Đề bài

Trộn lẫn 3 dung dịch H₂SO₄ 0,1M, HNO₃ 0,2M và HCl 0,3M với những thể tích bằng nhau, thu được dung dịch X. Lấy 300ml dung dịch X cho phản ứng với V lít dung dịch Y gồm NaOH 0,2M và KOH 0,29M thu được dung dịch Z có pH = 2. Tính giá trị của V.

 

Lời giải của GV Loigiaihay.com

\(\begin{array}{l}\sum {{n_{{H^ + }}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} + {n_{HCl}} + {n_{HN{O_3}}}}  = 2.0,1.0,3 + 0,3.0,3 + 0,3.0,2 = 0,21mol\\\sum {{n_{O{H^ - }}} = {n_{KOH}} + {n_{NaOH}} = V.0,29 + V.0,2 = 0,49V(mol)} \end{array}\)

\({H^ + } + O{H^ - } \to {H_2}O\)

0,21   0,49V

Vì pH = 2  nên acid còn dư \( \to \)  [H⁺] = 10^-2 \( \to \)  n_{H+ dư} = 10^-2.(0,3 + V)

Theo phản ứng: n_{H+ dư} = 0,21 – 0,49V = 10^-2. (0,3+V)  \( \to \)V = 0,414 lít