Đề bài

Viết phương trình nhiệt hoá học ứng với sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của hai phản ứng sau:

$D:\Documents\SÁCH CHƯƠNG TRÌNH MỚI\Ảnh, video phụ trợ\Bài 13 biến thiên enthalpy của phản ứng.PNG$

Phương pháp giải

- Xác định các chất tham gia (tại ${\Delta _r}H_{298}^0(cd)$) và các chất sản phẩm (tại ${\Delta _r}H_{298}^0(sp)$)

- Viết phương trình phản ứng và ${\Delta _r}H_{298}^0$

Lời giải của GV Loigiaihay.com

a) 2ClF₃(g) + 2O₂(g) -> Cl₂O(g) + 3F₂O(g) ${\Delta _r}H_{298}^0 = + 394,1kJ$

b) 2CH₃OH(l) + 3O₂(g) -> 2CO₂(g) + 4H₂O(l) ${\Delta _r}H_{298}^0 = - 1450kJ$

Xem thêm : SBT Hóa 10 - Chân trời sáng tạo

Báo lỗi - Góp ý

BÌNH LUẬN

Danh sách bình luận

Đang tải bình luận...

Các bài tập cùng chuyên đề

Bài 1 :

Biết phản ứng đốt cháy khí carbon monoxide (CO) như sau:Ở điều kiện chuẩn, nếu đốt cháy hoàn toàn 2,479 L khí CO thì nhiệt lượng tỏa ra là bao nhiêu?

Xem lời giải >>

Bài 2 :

Cho biết biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện tiêu chuẩn:

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂: ${\Delta _r}H_{298}^o$ (CO₂(g)) = - 393,5 kJ/mol

Nhiệt tạo thành chuẩn của CO là:

A. -110,5 kJ/mol

B. +110,5 kJ/mol

C. -141,5 kJ/mol

D. -221,0 kJ/mol

Xem lời giải >>

Bài 3 :

Dung dịch glucose (C₆H₁₂O₆) 5% có khối lượng riêng là 1,02 g/mL, phản ứng oxi hóa 1 mol glucose tạo thành CO₂(g) và H₂O (l) tỏa ra nhiệt lượng là 2803,0 kJ. Một người bệnh được truyền một chai chứa 500 ml dung dịch glucose 5%. Năng lượng tối đa từ phản ứng oxi hóa thành glucose mà bênh nhân đó có thể nhận được là:

A. +397,09 kJ.

B.+381,67 kJ.

C. +389,30 kJ.

D. +416,02 kJ.

Xem lời giải >>

Bài 4 :

So sánh nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 kg cồn (C₂H₅OH) và 1 kg tristearin (C₅₇H₁₁₀O₆), có trong mỡ lợn). Cho biết:

Xem lời giải >>

Bài 5 :

Nhiệt tỏa ra khi hình thành 1 mol Na₂O(s) ở điều kiện chuẩn từ phản ứng giữa Na(s) và O₃(g) có được coi là nhiệt tạo thành chuẩn của Na₂O(s) không? Giả sử Na tác dụng được với O₃ thu được Na₂O.

Xem lời giải >>

Bài 6 :

Trong ví dụ 1, ở cùng điều kiện phản ứng, nếu chỉ thu được 0,5 mol Na₂O thì lượng nhiệt tỏa ra là bao nhiêu kJ?

Xem lời giải >>

Bài 7 :

Vì sao enthalpy tạo thành của một đơn chất bền lại bằng không?

Xem lời giải >>

Bài 8 :

Giá trị ${\Delta _r}H_{298}^0$ của phản ứng sau là bao nhiêu kJ?

½ CH₄(g) + O₂(g) → ½ CO₂(g) + H₂O(l)

Xem lời giải >>

Bài 9 :

Đốt cháy hoàn toàn 1 gam C₂H₂(g) ở điều kiện chuẩn, thu được CO₂(g) và H₂O(l), giải phóng 49,98 kJ. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy 1 mol C₂H₂.

Xem lời giải >>

Bài 10 :

Ở điều kiện chuẩn, cần phải đốt cháy hoàn toàn bao nhiêu gam CH₄(g) để cung cấp nhiệt cho phản ứng tạo 1 mol CaO bằng cách nung CaCO₃. Giả thiết hiệu suất các quá trình đều là 100%.

Xem lời giải >>

Bài 11 :

Sự hô hấp cung cấp oxygen cho các phản ứng oxi hóa chất béo, chất đường, tinh bột, … trong cơ thể con người. Đó là các phản ứng giải phóng hay hấp thụ năng lượng? Năng lượng kèm theo các phản ứng này dùng để làm gì?

Xem lời giải >>

Bài 12 :

Cho biết phản ứng sau có ${\Delta _t},H_{298}^o$ > 0 và diễn ra ở ngay nhiệt độ phòng.

2NH₄NO₃(s) + Ba(OH)₂.8H₂O(s) → 2NH₃(aq) + Ba(NO₃)₂(aq) + 10H₂O(l)

Khi trộn đều một lượng ammonium nitrate (NH₄NO₃) rắn với một lượng barium hydroxide ngậm nước (Ba(OH)₂.8H₂O) ở nhiệt độ phòng thì nhiệt độ của hỗn hợp sẽ tăng hay giảm? Giải thích.

Xem lời giải >>

Bài 13 :

Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn sau đây tỏa ra 184,6 kJ:

H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) (*)

Những phát biểu sau dưới đây là đúng?

A. Nhiệt tạo thành của HCl là -184,6 kJ.mol^-1.

B. Biến thiên enthalpy phản ứng (*) là -184,6 kJ.

C. Nhiệt tạo thành của HCl là -92,3 kJ.mol^-1.

D. Biến thiên enthalpy phản ứng (*) là -92,3 kJ.

Xem lời giải >>

Bài 14 :

Phản ứng tổng hợp NH₃ từ N₂ và H₂ có ý nghĩa như thế nào với sự phát triển của các ngành nông nghiệp và công nghiệp

Xem lời giải >>

Bài 15 :

Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học được xác định trong điều kiện nào?

Xem lời giải >>

Bài 16 :

Phương trình nhiệt hóa học cho biết thông tin gì về phản ứng hóa học

Xem lời giải >>

Bài 17 :

Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:

C(s) + H₂O(g) $\xrightarrow{{{t^o}}}$CO(g) + H₂(g) ${\Delta _r}H_{298}^o$ = +131,25 kJ (1)

CuSO₄(aq) + Zn(s) → ZnSO₄(aq) + Cu(s) ${\Delta _r}H_{298}^o$ = -231,04 kJ (2)

Trong hai phản ứng trên, phản ứng nào thu nhiệt, phản ứng nào tỏa nhiệt?

Xem lời giải >>

Bài 18 :

Phân biệt enthalpy tạo thành của một chất và biến thiên enthalpy của phản ứng. Lấy ví dụ minh họa

Xem lời giải >>

Bài 19 :

Cho phản ứng sau:

S(s) + O₂(g) $\xrightarrow{{{t^o}}}$ SO₂(g) ${\Delta _f}H_{298}^o$(SO₂,g) = -296,80 kJ/mol

Cho biết ý nghĩa của giá trị ${\Delta _f}H_{298}^o$(SO₂,g)

Xem lời giải >>

Bài 20 :

Hợp chất SO₂(g) bền hơn hay kém bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền S(s) và O₂(g)

Xem lời giải >>

Bài 21 :

Từ Bảng 13.1 hãy liệt kê các phản ứng có enthalpy tạo thành dương (lấy nhiệt từ môi trường)

Xem lời giải >>

Bài 22 :

Em hãy xác định enthalpy tạo thành theo đơn vị (kcal) của các chất sau: Fe₂O₃(s), NO(g), H₂O(g), C₂H₅OH(l). Cho biết 1J = 0,239 cal

Xem lời giải >>

Bài 23 :

Quan sát Hình 13.5, mô tả sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng. Nhận xét về giá trị của ${\Delta _f}H_{298}^o$(sp) so với ${\Delta _f}H_{298}^o$(cđ)

Xem lời giải >>

Bài 24 :

Vận dụng để vẽ sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng nhiệt phân CaCO₃ ở Ví dụ 5

Xem lời giải >>

Bài 25 :

Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:

CO(g) + ½ O₂(g) → CO₂(g) ${\Delta _r}H_{298}^o$ = -283,00 kJ (1)

H₂(g) + F₂(g) → 2HF(g) ${\Delta _r}H_{298}^o$ = -546,00 kJ (2)

So sánh nhiệt giữa hai phản ứng (1) và (2). Phản ứng nào xảy ra thuận lợi hơn?

Xem lời giải >>

Bài 26 :

Hãy làm cho nhà em sạch bong với hỗn hợp baking soda (NaHCO₃) và giấm (CH₃COOH). Hỗn hợp này tạo ra một lượng lớn bọt. Phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

NaHCO₃(s) + CH₃COOH(aq) → CH₃COONa(aq) + CO₂(g) + H₂O(l) ${\Delta _r}H_{298}^o$= 94,30 kJ

Phản ứng trên là tỏa nhiệt hay thu nhiệt? Vì sao? Tìm những ứng dụng khác của phản ứng trên