Đề bài

Dựa vào đại lượng nào để dự đoán phản ứng hóa học có thể xảy ra được hay không?

Phương pháp giải

Dựa vào entropy và biến thiên năng lượng gibbs

Lời giải của GV Loigiaihay.com

- Khi xét quá trình hóa học có tự xảy ra hay không phải xét đồng thời cả biến thiên enthalpy và biến thiên entropy, thông qua biến thiên năng lượng Gibbs (∆G) (ở nhiệt độ và áp suất không đổi)

+ ∆_rG^o_T < 0 phản ứng sẽ tự xảy ra, giá trị ∆_rG^o_Tcàng âm, phản ứng càng dễ xảy ra

+ ∆_rG^o_T = 0 phản ứng đạt trạng thái cân bằng

+ ∆_rG^o_T > 0 phản ứng không tự xảy ra

Xem thêm : Chuyên đề học tập Hóa 10 - Kết nối tri thức

Báo lỗi - Góp ý

BÌNH LUẬN

Danh sách bình luận

Đang tải bình luận...

Các bài tập cùng chuyên đề

Bài 1 :

Khi cho mẩu nhỏ sodium (Na) vào chậu thủy tinh chứa nước, mẩu sodium tan, có bọt khí xuất hiện, làm tăng nhiệt độ của nước trong chậu. Giải thích tại sao phản ứng này lại tự xảy ra một cách dễ dàng

Xem lời giải >>

Bài 2 :

Hòa tan vôi sống (CaO) vào nước, phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt? Dự đoán dấu ∆H của phản ứng.

Xem lời giải >>

Bài 3 :

Để dự đoán khả năng tự xảy ra phản ứng cần sử dụng Δ_rH^o và Δ_rG^o. Giải thích

Xem lời giải >>

Bài 4 :

Cho phản ứng:

ZnCO₃(s) → ZnO(s) + CO₂(g)

Ở điều kiện chuẩn, phản ứng có tự xảy ra tại các nhiệt độ sau hay không?

a) 25^oC

b) 500^oC

Biết rằng: \({\Delta _r}H_{298}^o\) = 710 kJ, \({\Delta _r}S_{298}^o\) = 174,8 J.K^-1. Giả sử biến thiên enthalpy và biến thiên entropy của phản ứng không phụ thuộc vào nhiệt độ.

Xem lời giải >>

Bài 5 :

Hãy xác định nhiệt độ sôi của CHCl₃(l) ở 1 bar và so sánh với giá trị đo được từ thực nghiệm (61,2^oC). Giả thiết biến thiên enthalpy và entropy của quá trình không thay đổi theo nhiệt độ.

Biết rằng

	\({\Delta _f}H_{298}^o(kJ.mo{l^{ - 1}})\)	\({\Delta _r}S_{298}^o\)(J.mol^-1.J^-1)
CHCl₃(l)	-134,1	201,7
CHCl₃(g)	-102,7	295,7

Xem lời giải >>

Bài 6 :

Mặc dù phản ứng (3) có thể xảy ra ở nhiệt độ 848^oC, nhưng trong thực tế người ta thường nung nóng CaCO₃ tới nhiệt độ 1 000^oC. Giải thích vì sao?

Xem lời giải >>

Bài 7 :

Phản ứng (3) trong thực tế còn gọi là phản ứng gì?

Xem lời giải >>

Bài 8 :

Từ giá trị \({\Delta _r}G_T^o\) của phản ứng (2) ở nhiệt độ 298 K và 273 K, hãy cho biết ở nhiệt độ thấp hơn hay cao hơn thì phản ứng diễn ra thuận lợi hơn?

Xem lời giải >>

Bài 9 :

Tính \({\Delta _r}G_{298}^o\) của các phản ứng sau và cho biết ở điều kiện chuẩn các phản ứng có tự xảy ra hay không.

a) H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)

\({\Delta _r}H_{298}^o\) = -184,6 kJ

b) CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l)

\({\Delta _r}H_{298}^o\) = -890,3 kJ

c) 2Na(s) + O₂(g) → Na₂O₂(s)

\({\Delta _r}H_{298}^o\) = -510,9 kJ

Xem lời giải >>

Bài 10 :

Dựa vào các giá trị của \({\Delta _f}H_{298}^0,S_{298}^0\) ở Bảng 4.1, hãy cho biết có thể dùng C (graphite) để khử Fe₂O₃ thành Fe ở điều kiện chuẩn theo phương trình sau có được không?

3C (graphite) + 2Fe₂O₃(s) → 4Fe(s) + 3CO₂(g)

Xem lời giải >>