Đề bài

Phản ứng phân hủy của potassium chlorate:

KClO₃(s) → KCl(s) + 3/2 O₂(g)

Dựa vào các giá trị của \({\Delta _f}H_{298}^0,S_{298}^0\)ở Bảng 4.1 để tính toán và cho biết ở điều kiện chuẩn phản ứng có khả năng tự xảy ra không?

Phương pháp giải

\(\begin{array}{l}{\Delta _r}H_{298}^0 = \sum {H_{298}^0(sp) - } \sum {H_{298}^0(cd)} \\{\Delta _r}S_{298}^0 = \sum {S_{298}^0(sp) - } \sum {S_{298}^0(cd)} \\{\Delta _r}G_{298}^0 = {\Delta _r}H_{298}^0 - T{\Delta _r}S_{298}^0\end{array}\)

Lời giải của GV Loigiaihay.com

Ta có:

\({\Delta _r}H_{298}^0 = \sum {H_{298}^0(sp) - } \sum {H_{298}^0(cd)} \)

\( = 436,7 + \frac{3}{2}.0 - ( - 397,7) = 39kJ\)

\({\Delta _r}S_{298}^0 = \sum {S_{298}^0(sp) - } \sum {S_{298}^0(cd)} \)

\( = (82,6 + \frac{3}{2}.205) - (143,1) = 247(J/K)\)

\({\Delta _r}G_{298}^0 = {\Delta _r}H_{298}^0 - T{\Delta _r}S_{298}^0\)

\(\begin{array}{l} =  - 39 - 298.({247.10^{ - 3}})\\ =  - 112,6(kJ) < 0\end{array}\)

=> phản ứng tự xảy ra