Đề bài

Hiện tượng mưa acid

A. là hiện tượng sẵn có trong tự nhiên.

B. xảy ra do sự bốc hơi của nước rồi ngưng tụ.

C. xảy ra khi nước mưa có pH < 7.

D. xảy ra khi nước mưa có pH < 5,6.

Phương pháp giải

Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH < 5,6.

Khi các khí sulfur dioxide, nitrogen dioxide bị oxi hóa và bị hòa tan trong nước tạo thành dung dịch acid HNO3 và H2SO4, làm nước mưa có độ pH < 5,6, gây nên mưa acid.

Lời giải của GV Loigiaihay.com

Hiện tượng mưa acid xảy ra khi nước mưa có pH < 5,6.

→ Chọn D.

Xem thêm : SBT Hóa 11 - Chân trời sáng tạo
Báo lỗi - Góp ý
BÌNH LUẬN
*Bình luận sẽ hiển thị sau khi được duyệt

Danh sách bình luận

Đang tải bình luận...

Các bài tập cùng chuyên đề

Bài 1 :

Dãy gồm tất cả các chất khi tác dụng với HNO3 mà HNO3 chỉ thể hiện tính acid là :

  • A.

    CaCO3, Cu(OH)2, Fe(OH)2, FeO.

  • B.

    CuO, NaOH, FeCO3, Fe2O3.

  • C.

    Fe(OH)3, Na2CO3, Fe2O3, Cu(OH)2.

  • D.

    KOH, FeS, K2CO3, Cu(OH)2

Xem lời giải >>

Bài 2 :

Năm 1872, trong cuốn sách Không khí và Mưa, Robert Angus Smith (Rô-bớt An-gớt Smit) (nhà hoá học người Scotland) đã trình bày chi tiết về hiện tượng mưa acid. Đến cuối những năm 1960, mưa acid đã thực sự ảnh hưởng đến môi trường các vùng rộng lớn ở Tây Âu và Đông Bắc Mỹ. Ngày nay, mưa acid trở thành một trong các thảm hoạ môi trường toàn cầu. Vậy mưa acid là gì? Hợp chất của nitrogen với oxygen có vai trò gì trong hiện tượng đó?

 
Xem lời giải >>

Bài 3 :

Từ đặc điểm cấu tạo, dự đoán tính tan và tính chất hóa học của nitric acid.

 
Xem lời giải >>

Bài 4 :

Viết phương trình phân li và các phương trình hóa học minh họa cho tính chất acid mạnh của nitric acid.

 
Xem lời giải >>

Bài 5 :

Quan sát Hình 5.2, mô tả quá trình hình thành mưa acid.

 
Xem lời giải >>

Bài 6 :

Viết các phương trình hoá học của chuỗi phản ứng tạo ra nitric acid từ nitrogen trong không khí

N2→ NO→NO2→HNO3

 
Xem lời giải >>

Bài 7 :

Quan sát Hình 5.3, hãy nêu một số tác hại của mưa acid.

 
Xem lời giải >>

Bài 8 :

Quan sát Hình 5.4a, cho biết các liên kết hoá học giữa các nguyên tử trong phân tử HNO3 thuộc loại liên kết gì. Xác định số oxi hoá của nitrogen trong HNO3. Dự đoán vai trò của HNO3 trong các phản ứng oxi hoá — khử.

 
Xem lời giải >>

Bài 9 :

Tại sao phải bảo quản nitric acid trong lọ tối màu?

 
Xem lời giải >>

Bài 10 :

Hãy tìm hiểu và cho biết HNO3 được ứng dụng vào những lĩnh vực nào trong đời sống và sản xuất.

 

Tại sao phải bảo quản nitric acid trong lọ tối màu?

 

Xem lời giải >>

Bài 11 :

Viết phương trình hoá học của các phản ứng khi cho dung dịch HNO3 tác dụng với CuO, Ca(OH)2, CaCO3. Các phản ứng này có phải phản ứng oxi hoá — khử không? Giải thích.

 
Xem lời giải >>

Bài 12 :

Trong công nghiệp, người ta sản xuất nitric acid (HNO3) từ ammonia theo sơ đồ chuyển hoá sau:

 

a) Viết các phương trình hoá học xảy ra.

b) Để điều chế 200 000 tấn nitric acid có nồng độ 60% cần dùng bao nhiêu tấn ammonia? Biết rằng hiệu suất của quá trình sản xuất nitric acid theo sơ đồ trên là 96,2%.

 
Xem lời giải >>

Bài 13 :

Viết phương trình hoá học minh hoạ tác động của mưa acid đối với calcium carbonate trong núi đá vôi và với kim loại sắt có trong thép.

 

Trong mưa acid chứa sulfuric acid (H2SO4) và nitric acid (HNO3).

 

Xem lời giải >>

Bài 14 :

Công thức Lewis của HNO3 như dưới đây có phù hợp không?

 
Xem lời giải >>

Bài 15 :

Viết sơ đồ phản ứng gây ra mưa chứa nitric acid và sulfuric acid.

 
Xem lời giải >>

Bài 16 :

Hãy tìm hiểu, chỉ ra các hoạt động tạo thành các khí gây mưa acid tại địa phương em. Đề xuất một số biện pháp giảm thiểu sự tạo thành các khí đó.

 
Xem lời giải >>

Bài 17 :

Sơ đồ phản ứng sau đây cho thấy rõ vai trò của thiên nhiên và con người trong việc vận chuyển nitrogen từ khí quyển vào trong đất, cung cấp nguồn phân đạm cho cây cối:

Hãy viết phương trình hoá học của các phản ứng trong sơ đồ chuyển hoá trên.

Xem lời giải >>

Bài 18 :

Tính nồng độ mol/L của dung dịch HNO3 60%, biết khối lượng riêng của dung dịch là 1,41 g/mL.

Xem lời giải >>

Bài 19 :

Sơ đồ quy trình dưới đây mô tả các bước trong quá trình sản xuất phân bón (Z). Hãy xác định các chất (X), (T), (Y), (Q), (Z). Viết các phản ứng hoá học xảy ra.

Xem lời giải >>

Bài 20 :

Giải thích vì sao người ta dùng chai có màu tối để chứa và bảo quản dung dich nitric acid.

Xem lời giải >>

Bài 21 :

Cho phản ứng: aFe + bHNO3 → cFe(NO3)3 + dNO↑ + eH2O

Hệ số tỉ lượng a, b, c, d, e là những số nguyên dương có tỉ lệ tối giản. Tổng (a + b) bằng

A. 3.                              B. 5.                              C. 4.                              D. 6.

Xem lời giải >>

Bài 22 :

Cho phản ứng: Fe3O4 + HNO3→ Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O

Hệ số tỉ lượng của HNO3 trong phương trình hoá học trên là

A. 4.                              B. 1.                              C. 28.                            D. 10.

Xem lời giải >>

Bài 23 :

Vàng tan trong hỗn hợp gồm dung dịch nitric acid đặc và dung dịch hydrochloric acid đặc (tỉ lệ 1:3 về thể tích) tạo ra hợp chất tan của Au3+ theo phản ứng sau:

\(Au + HN{O_3} + HCl \to HAuC{l_4} + {H_2}O + NO\)

a) Cân bằng phương trình hóa học của phản ứng trên theo phương pháp thăng bằng electron.

b) Cho biết acid nào đóng vai trò chất oxi hóa trong phản ứng trên. Giải thích

Xem lời giải >>

Bài 24 :

8 a) Viết cấu hình electron của nguyên tử nitrogen (\(_7N\)) theo ô orbital. Nguyên tử N có bao nhiêu electron hóa trị ghép đôi, bao nhiêu electron độc thân?

b) Có hai đề xuất về công thức Lewis của phân tử HNO3 như bên:

b1) Công thức (A) hay (B) phù hợp với đặc điểm của electron hóa trị của nguyên tử nitrogen? Theo công thức đó, hóa trị và số oxi hóa của N là bao nhiêu?

b2) Kết quá nghiên cứu cho biết giá trị độ dài của liên kết giữa nguyên tử N và O (liên kết NO) trong phân tử HNO3 là  Công thức (A) hay (B) có thể thỏa mãn các số liệu đã cho? Giải thích.

Xem lời giải >>

Bài 25 :

Sử dụng các hoá chất, dụng cụ: dung dịch nitric acid 20%, cân, tủ hút khí độc, cốc, đũa thuỷ tinh, phễu lọc, giấy lọc. Trình bày các bước xác định gần đúng hàm lượng vàng (gold) có trong hợp kim Au-Ag, trong đó hàm lượng vàng < 30% về khối lượng. Viết các phương trình hoá học xảy ra.

Xem lời giải >>

Bài 26 :

a) Viết phương trình hoá học xảy ra khi cho dung dịch HNO3 loãng lần lượt tác dụng với các chất: NaHCO3, Cu.

b) Trình bày phương pháp hoá học phân biệt ba dung dịch: HNO3, NaNO3, HCl.

Xem lời giải >>

Bài 27 :

Cho dung dịch HNO3 tác dụng với các chất sau: NH3, CaCO3, Ag, NaOH. Số phản ứng trong đó HNO3 đóng vai trò acid Brønsted là?

A. 4.                              B. 1.                              C. 3.                              D. 2.

Xem lời giải >>

Bài 28 :

Trong công nghiệp, quá trình sản xuất Ca(NO3)2 dùng làm phân bón được thực hiện bằng phản ứng giữa dung dịch HNO3 với hợp chất phổ biến, giá rẻ nào sau đây?

A. Cao.                          B. Ca(OH)2.                  C. CaCO3.                     D. CaSO4.

Xem lời giải >>

Bài 29 :

Để điều chế được silver nitrate từ một mẫu silver (bạc) tinh khiết, cần hoà tan mẫu silver vào dung dịch nào sau đây?

A. Cu(NO3)2.                B. HNO3.                      C. NaNO3.                     D. KNO3.

Xem lời giải >>

Bài 30 :

Nitric acid dễ bị phân huỷ bởi ánh sáng hoặc nhiệt độ, tạo thành các sản phẩm là

A. NO2, H2O.                B. NO2, O2, H2O.          C. N2, O2, H2O.             D. N2, H2O.

Xem lời giải >>

Vấn đề em gặp phải là gì ?

Hãy viết chi tiết giúp Loigiaihay.com