Đề bài

Hãy xác định nhiệt độ sôi của CHCl₃(l) ở 1 bar và so sánh với giá trị đo được từ thực nghiệm (61,2^oC). Giả thiết biến thiên enthalpy và entropy của quá trình không thay đổi theo nhiệt độ.

Biết rằng

	\({\Delta _f}H_{298}^o(kJ.mo{l^{ - 1}})\)	\({\Delta _r}S_{298}^o\)(J.mol-1.J-1)
CHCl3(l)	-134,1	201,7
CHCl3(g)	-102,7	295,7

Phương pháp giải

Tính entropy theo CT 

\({\Delta _r}S_{298}^o = \sum {S_{298}^o(sp) - } \sum {S_{298}^o(cd)} \)

Tính Năng lượng tự do Gibbs theo CT: 

\({\Delta _r}G_T^o = {\Delta _r}H_T^o - T.{\Delta _r}S_T^o\)

Lời giải của GV Loigiaihay.com

CHCl₃(l) → CHCl₃(g)

\(\begin{array}{l}\Delta H_{298}^o = {\Delta _f}H_{298}^o(CHC{l_3}(g)) - {\Delta _f}H_{298}^o(CHC{l_3}(l))\\\Delta H_{298}^o =  - 102,7 - ( - 134,1) = 31,4kJ\\\Delta S_{298}^o = S_{298}^o(CHC{l_3}(g)) - S_{298}^o(CHC{l_3}(l))\\\Delta S_{298}^o = 295,7 - 201,7 = 94J.{K^{ - 1}}\end{array}\)

Ở điều kiện chuẩn T = 298K, 1 bar

Ta có: \(\Delta G_{298}^o = \Delta H_{298}^o - 298.\Delta S_{298}^o\) =  31,4.10³ – 298.94 = 3388J

Thực nghiệm T = 61,2 + 273 = 334,2K

\(\Delta G_{334,2}^o = \Delta H_{298}^o - 334,2.\Delta S_{298}^o\) = 31,4.10³ - 334,2.94 = -14,8 J

Thực nghiệm đo được giá trị \({\Delta _r}G_{334,2}^o\) âm hơn giá trị \({\Delta _r}G_{298}^o\)