Đề bài

Hiểu rõ cơ chế phản ứng hoá học hữu cơ rất quan trọng trong việc nghiên cứu hoá học hữu cơ. Điều này dựa trên sự hiểu biết về chất phản ứng, tác nhân và điều kiện phản ứng. Làm sao để viết được cơ chế phản ứng của một số phản ứng hoá học hữu cơ phổ biến?

Phương pháp giải

Dựa vào phần mục tiêu đầu bài.

Lời giải của GV Loigiaihay.com

Để viết được cơ chế phản ứng của một số phản ứng hoá học hữu cơ phổ biến cần:

- Xác định chất phản ứng và các tác nhân phản ứng.

- Nắm vững được một số cơ chế phản ứng trong hóa học hữu cơ.

- Hiểu được sự tạo thành sản phẩm và hướng của một số phản ứng.

Xem thêm : Chuyên đề học tập Hóa 12 - Chân trời sáng tạo

Báo lỗi - Góp ý

BÌNH LUẬN

Danh sách bình luận

Đang tải bình luận...

Các bài tập cùng chuyên đề

Bài 1 :

Viết phương trình hóa học phản ứng thủy phân chloroethane và 2 – chloro – 2 – methylpropane trong dung dịch NaOH và cơ chế của mỗi phản ứng.

Xem lời giải >>

Bài 2 :

Viết cơ chế của phản ứng hóa học sau:

(Biết rằng H₂SO₄ proton hóa nhóm – OH của HNO₃, sau đó tách nước để tạo tác nhân electrophile ⁺NO₂).

Xem lời giải >>

Bài 3 :

Khi monobromine hóa propane, thu được hai sản phẩm là 2 – bromopropane và 1 – bromopropane. Hãy viết phương trình hóa học, cơ chế của phản ứng và dự đoán sản phẩm nào là sản phẩm chính.

Xem lời giải >>

Bài 4 :

Phản ứng thế là phản ứng trong đó nguyên tử hay nhóm nguyên tử trong phân tử hợp chất hữu cơ được thay thế bằng nguyên tử hay nhóm nguyên tử khác. Cơ chế phản ứng thế xảy ra như thế nào? Các yếu tố nào ảnh hưởng đến sự hình thành các sản phẩm của loại phản ứng này?

Xem lời giải >>

Bài 5 :

Viết phương trình hóa học của phản ứng giữa hexane với bromine (khi chiếu sáng hoặc đun nóng). Viết cơ chế để giải thích quá trình tạo thành sản phẩm monobromohexane bằng cơ chế phản ứng.

Xem lời giải >>

Bài 6 :

Trong các phản ứng hóa học hữu cơ, các tiểu phân sau đây có thể là tác nhân electrophile hay tác nhân nucleophile?

a) \(C{H_3}{O^ - }\) b) \({(C{H_3})_2}\mathop C\limits^ + H\) c) \({(C{H_3})_3}N\)

Xem lời giải >>

Bài 7 :

Viết phương trình hóa học của phản ứng thủy phân 2-bromo-2-methylbutane trong dung dịch sodium hydroxide. Giải thích quá trình tạo ra sản phẩm bằng cơ chế phản ứng.

Xem lời giải >>

Bài 8 :

Viết cơ chế của phản ứng thủy phân bromoethane trong dung dịch kiềm.

Xem lời giải >>

Bài 9 :

Giải thích vì sao khi cho propane phản ứng với chlorine khi có ánh sáng thì thu được sản phẩm chính là 2-chloropropane.

Xem lời giải >>

Bài 10 :

Cho các tiểu phân sau: \(^ - OH,\,{H_2}O,\,{H^ + },\,N{H_3},\,{C_2}{H_5}{O^ - },\,{C_2}{H_5}OH,\,B{r^ + },\,B{r^ - }.\) Trong các tiểu phân trên, tiểu phân nào là tác nhân electrophile, tiểu phân nào là tác nhân nucleophile?

Xem lời giải >>

Bài 11 :

Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra khi cho 2-methylpropane tác dụng với bromine trong điều kiện chiếu sáng tạo thành sản phẩm 2-bromo-2-methylpropane. Giải thích bằng cơ chế phản ứng.

Xem lời giải >>

Bài 12 :

Trình bày cơ chế phản ứng thủy phân 1-bromobutane bằng dung dịch NaOH.

Xem lời giải >>

Bài 13 :

Trình bày cơ chế phản ứng khi cho benzene tác dụng với Br₂, xúc tác FeBr₃, tạo thành monobromobenzene. Tác nhân electrophile tạo thành từ sự kết hợp giữa Br₂ và FeBr₃ được biểu diễn như sau:

\({\rm{B}}{{\rm{r}}_2} + {\rm{FeB}}{{\rm{r}}_3} \to {\rm{B}}{{\rm{r}}^ + } + {[{\rm{FeB}}{{\rm{r}}_4}]^ - }\)

Xem lời giải >>

Bài 14 :

Xác định tác nhân electrophile trong phản ứng của benzene và dung dịch HNO₃ đặc và H₂SO₄ đặc.

Xem lời giải >>

Bài 15 :

Dự đoán các gốc tự do tạo thành khi cho propane tác dụng với bromine tạo thành dẫn xuất monobroma. So sánh độ bền của các gốc tự do này.

Xem lời giải >>

Bài 16 :

Xác định tác nhân nucleophile hoặc electrophile trong các phản ứng sau:

\(\begin{array}{l}(1){\rm{ (C}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}{{\rm{)}}_{\rm{2}}}{\rm{C = C}}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{ + }}{{\rm{H}}^{\rm{ + }}} \to {{\rm{(C}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}{\rm{)}}_{\rm{3}}}{{\rm{C}}^{\rm{ + }}}\\(2){\rm{ (C}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}{{\rm{)}}_{\rm{3}}}{{\rm{C}}^{\rm{ + }}}{\rm{ + }}{}^ - {\rm{OH}} \to {{\rm{(C}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}{\rm{)}}_{\rm{3}}}{\rm{C - OH}}\end{array}\)

Xem lời giải >>

Bài 17 :

Phân biệt chất phản ứng và tác nhân phản ứng.

Xem lời giải >>

Bài 18 :

Khi đun nóng ester của acetic acid trong dung dịch NaOH xảy ra phản ứng hóa học sau:

Cơ chế của phản ứng xảy ra như sau:

Nhận định nào sau đây không đúng?

A.

Giai đoạn (3) là phản ứng acid – base theo bronsted – Lowry.
B.

Giai đoạn (2) có sự thay thế nhóm OH bằng nhóm OR.
C.

Giai đoạn (1) có sự phá vỡ liên kết hình thành liên kết \(\sigma \).
D.

Phản ứng (*) là phản ứng thủy phân ester trong môi trường kiềm.

Xem lời giải >>

Bài 19 :

Cho phản ứng:

Cơ chế của phản ứng trên như sau:

Giai đoạn (1):

Giai đoạn (2):

Phát biểu nào sau đây sai?

A.

Trong giai đoạn (1), có sự phân cắt liên kết p và hình thành liên kết s.
B.

Trong giai đoạn (2), có sự tạo thành liên kết O-H.
C.

Phản ứng trên là phản ứng cộng nucleophile vào hợp chất carbonyl.
D.

Thay CH₃CH₂CHO bằng CH₃COCH₃ thì phản ứng trên không xảy ra.

Xem lời giải >>

Bài 20 :

Phương trình hoá học thuỷ phân 2-bromo-2-methylpropane trong NaOH là

(CH₃)₃C–Br + NaOH \( \to \)(CH₃)₃C–OH + NaBr

Cơ chế phản ứng xảy ra theo hai giai đoạn sau:

- Giai đoạn 1:

- Giai đoạn 2:

Nhận định nào sau đây đúng?

A.

Trong giai đoạn (1) do độ âm điện C lớn hơn Br nên liên kết phân cực về phía Br.
B.

Phản ứng thuỷ phân 2-bromo-2-methylpropane là phản ứng tách nguyên tử halogen.
C.

Dẫn xuất 2-bromo-2-methylpropane là dẫn xuất halogen bậc 4.
D.

Trong giai đoạn (2) có sự hình thành liên kết σ.

Xem lời giải >>

Bài 21 :

Phương trình hoá học của phản ứng thuỷ phân 2-bromo-2-methylpropane trong dung dịch NaOH là

Phản ứng trên diễn ra theo 2 giai đoạn được mô tả như sau:

Giai đoạn 1.

Giai đoạn 2.

Cho các nhận định sau:

(a) Phản ứng thuỷ phân 2-bromo-2-methylpropane là phản ứng tách.

(b) Trong giai đoạn (1) do độ âm điện C lớn hơn Br nên liên kết phân cực về phía Br.

(d) Hợp chất 2-bromo-2-methylpropane là một dẫn xuất halogen bậc 4.

Số phát biểu không đúng là

A.

1
B.

3
C.

2
D.

4

Xem lời giải >>

Bài 22 :

Xét phản ứng giữa methane với chlorine:

Phản ứng xảy ra theo cơ chế gốc tự do, trong đó giai đoạn phát triển mạch có sự hình thành các gốc tự do và . Giai đoạn tắt mạch có sự kết hợp 2 gốc tự do nói trên, tạo thành CH₃Cl như sau:

Bên cạnh sản phẩm thế mong muốn CH₃Cl, phản ứng còn tạo sản phẩm phụ nào dưới đây?

A.

C₂H₂.
B.

C₂H₄.
C.

C₂H₆.
D.

C₂H₅OH.

Xem lời giải >>

Bài 23 :

Phương trình hóa học của phản ứng giữa acetic acid với ethyl alcohol thu được ethyl acetate là:

Ion H⁺ tham gia giai đoạn (1) trong cơ chế của phản ứng trên như sau:

Cho các phát biểu sau:
(a) Trong giai đoạn (1) có sự phân cắt liên kết π.
(b) Chất X và Y kém bền vì mỗi chất đều chứa một nguyên tử chưa đạt cấu hình của khí hiếm.
(c) Trong giai đoạn (1), ion H⁺ nhận hai cặp electron chưa liên kết của nguyên tử oxygen trong acetic acid.
(d) Nếu thay xúc tác H₂SO₄ đặc bằng H₂SO₄ loãng thì hiệu suất phản ứng không thay đổi vì cân bằng đều chuyển dịch theo chiều thuận.

Các phát biểu đúng là

A.

(b), (c), (d).
B.

(a), (b).
C.

(b), (c).
D.

(a), (b), (d).

Xem lời giải >>