Đề bài

Dựa vào phương trình Arrhenius, tốc độ phản ứng thay đổi thế nào khi tăng nhiệt độ của phản ứng?

Phương pháp giải

- Hằng số tốc độ phản ứng: \(k = A.{e^{\frac{{ - {E_a}}}{{RT}}}}\)

Lời giải của GV Loigiaihay.com

Dựa vào phương trình Arrhenius, tốc độ phản ứng tại thời điểm T₁ là:

\({k_1} = A.{e^{\frac{{ - {E_a}}}{{R{T_1}}}}}\) (1)

Tốc độ phản ứng tại thời điểm T₂ là:

\({k_2} = A.{e^{\frac{{ - {E_a}}}{{R{T_2}}}}}\) (2)

Chia hai vế phương trình (2) cho (1), thu được:

\(\frac{{{k_2}}}{{{k_1}}} = {e^{\frac{{{E_a}}}{R}(\frac{{{T_2} - {T_1}}}{{{T_2}{T_1}}})}}\)

Khi tăng nhiệt độ tức là T₂ > T₁

=> \(\frac{{{E_a}}}{R}(\frac{{{T_2} - {T_1}}}{{{T_2}{T_1}}}) > 0\)

=> \({e^{\frac{{{E_a}}}{R}(\frac{{{T_2} - {T_1}}}{{{T_2}{T_1}}})}}\) > 1

⇒ \(\frac{{{k_2}}}{{{k_1}}}\) > 1 ⇒ Tốc độ phản ứng tăng.