Đề bài

Một phản ứng có năng lượng hoạt hóa là 24 kJ/mol, so sánh tốc độ phản ứng ở 2 nhiệt độ là 27^oC và 127^oC

Phương pháp giải

\(\ln \frac{{{k_2}}}{{{k_1}}} = \frac{{{E_a}}}{R}.(\frac{1}{{{T_1}}} - \frac{1}{{{T_2}}})\)

Lời giải của GV Loigiaihay.com

Dựa vào phương trình Arrhenius ta có:

\(\ln \frac{{{k_2}}}{{{k_1}}} = \frac{{{E_a}}}{R}.(\frac{1}{{{T_1}}} - \frac{1}{{{T_2}}})\)

=> \(\ln \frac{{{k_2}}}{{{k_1}}} = \frac{{{{24.10}^3}}}{{8,314}}.(\frac{1}{{27 + 273}} - \frac{1}{{127 + 273}})\)

=> \(\frac{{{k_2}}}{{{k_1}}} = 11,08\)

Vậy khi tăng nhiệt độ từ 27^oC lên 127^oC thì tốc độ phản ứng tăng 11,08 lần