Đề bài

Cho hằng số tốc độ của một phản ứng là 11 M^-1.s^-1 tại nhiệt độ 345 K và hằng số thực nghiệm Arrhenius là 20M^-1.s^-1. Tính năng lượng hoạt hóa của phản ứng trên.

Phương pháp giải

- Hằng số tốc độ phản ứng: \(k = A.{e^{\frac{{ - {E_a}}}{{RT}}}}\)

Lời giải của GV Loigiaihay.com

Áp dụng phương trình Arrhenius: \(k = A.{e^{\frac{{ - {E_a}}}{{RT}}}}\)

=> \(11 = 20.{e^{\frac{{ - {E_a}}}{{8,314.345}}}}\)

=> E_a = 1715 kJ/mol