Đề bài

Tìm hằng số tốc độ phản ứng k ở 273 K của phản ứng phân hủy

N₂O₅ (g) → N₂O₄(g) + ½ O₂(g)

Biết rằng ở 300 K, năng lượng hoạt hóa là 111 kJ/mol và hằng số tốc độ phản ứng là 10^-10s^-1

Phương pháp giải

\(\ln \frac{{{k_2}}}{{{k_1}}} = \frac{{{E_a}}}{R}.(\frac{1}{{{T_1}}} - \frac{1}{{{T_2}}})\)

Lời giải của GV Loigiaihay.com

Áp dụng phương trình Arrhenius viết lại cho hai nhiệt độ

T₁ = 300K; T₂ = 273K ứng với hai hằng số tốc độ k₁ = 10^-10s^-1; k₂ = ?

\(\ln \frac{{{k_2}}}{{{k_1}}} = \frac{{{E_a}}}{R}.(\frac{1}{{{T_1}}} - \frac{1}{{{T_2}}})\)

=> \(\ln \frac{{{k_2}}}{{{{10}^{ - 10}}}} = \frac{{{{111.10}^3}}}{{8,314}}.(\frac{1}{{300}} - \frac{1}{{273}})\)

=> k₂ = 1,23.10^-12s^-1

Vậy hằng số tốc độ phản ứng ở 273 K của phản ứng phân hủy là k₂ = 1,23.10^-12 s^-1