Đề bài

Tính pH của các dịch sau:

a) Dung dịch NaOH 0,1 M;

b) Dung dịch HCI 0,1 M;

c) Dung dịch Ca(OH)2 0,01 M.

Phương pháp giải

a) NaOH → Na ⁺ +

b) HCl → H ⁺  +

c) Ca(OH) ₂  → Ca ²⁺  + 2

Áp dụng công thức: (H ⁺ ).()= 

pH = -log(H ⁺ )

Lời giải của GV Loigiaihay.com

a) NaOH → Na ⁺ +

     0,1M → 0,1M

Ta có: (H ⁺ ).()=  

 \( \Leftrightarrow \left( {{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}} \right) = \frac{{{{10}^{ - 14}}}}{{\left ( {{\rm{O}}{{\rm{H}}^ - }} \right)}} = \frac{{{{10}^{ - 14}}}}{{0,1}} = {10^{ - 13}}\)M

→ pH = -log(H ⁺ ) = 13.

b) HCl → H ⁺  +

   0,1M→ 0,1M

Ta có: pH = -log(H ⁺ ) = 1 M.

c) Ca(OH) ₂  → Ca ²⁺  + 2

0,01 → 0,02 M

Ta có: (H ⁺ ).(OH) ^-  = 10 ^-14

\( \Leftrightarrow \left( {{{\rm{H}}^{\rm{ + }}}} \right) = \frac{{{{10}^{ - 14}}}}{{\left ( {{\rm{O}}{{\rm{H}}^ - }} \right)}} = \frac{{{{10}^{ - 14}}}}{{0,02}} = 5 \times {10^{ - 13}}{\rm{M}}\)

→ pH = -log(H ⁺ ) = 12,3