Đề bài

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng phân hủy trinitroglycerin (C₃H₅O₃(NO₂)₃), theo phương trình sau (biết nhiệt tạo thành của nitroglycerin là -370,15 kJ/mol):

4 C₃H₅O₃(NO₂)₃(s) → 6N₂(g) + 12CO₂(g) + 10H₂O(g) + O₂(g)

Hãy giải thích vì sao trinitroglycerin được ứng dụng làm thành phần thuốc súng không khói

 

Phương pháp giải

Áp dụng công thức: \({\Delta _r}H_{298}^o\)= \(\Sigma \)\({\Delta _f}H_{298}^o\)(sp) - \(\Sigma \)\({\Delta _f}H_{298}^o\)(bđ)

 

Lời giải của GV Loigiaihay.com

Chất	C3H5O3(NO2)3(s)	N2(g)	CO2(g)	H2O(g)	O2(g)
\({\Delta _f}H_{298}^o\)	-370,15	0	-393,50	-241,82	0

\({\Delta _r}H_{298}^o\) = 6.\({\Delta _f}H_{298}^o\)(N₂) + 12.\({\Delta _f}H_{298}^o\)(CO₂) + 10.\({\Delta _f}H_{298}^o\)(H₂O) + \({\Delta _f}H_{298}^o\)(O₂) - 4.\({\Delta _f}H_{298}^o\)(C₃H₅O₃(NO₂)₃)

= 6.0 + 12.(-393,50) + 10.(-241,82) + 1.0 – 4.(-370,15)

= -5659,60 kJ < 0

=> Phản ứng phân hủy trinitroglycerin tỏa ra lượng nhiệt rất lớn => Gây tính sát thương cao

=> Trinitroglycerin được ứng dụng làm thành phần của thuốc súng không khói