Đề bài

Cho 0,4 mol SO₂ và 0,6 mol O₂vào một bình dung tích 1 lít được giữ ở một nhiệt độ không đổi. Phản ứng trong bình xảy ra như sau:

2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃ (g)

Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, lượng SO₃ trong bình là 0,3 mol. Tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng tổng hợp SO₃ ở nhiệt độ trên.

Phương pháp giải

aA + bB ⇌ mM + nM

Khi đó biểu thức tính hằng số cân bằng K_C như sau: \[{{\rm{K}}_{\rm{C}}}{\rm{  =  }}\frac{{{{{\rm{[M]}}}^{\rm{m}}}{{{\rm{[N]}}}^{\rm{n}}}}}{{{{{\rm{[A]}}}^{\rm{a}}}{{{\rm{[B]}}}^{\rm{b}}}}}\]

Trong đó: a, b, m, n lần lượt là hệ số tỉ lượng tương ứng của các chất A, B, M, N trong phương trình hoá học; (A),  (B), (M), (N) lần lượt là nồng độ mol của các chất A, B, M, N ở trạng thái cân bằng.

Lời giải của GV Loigiaihay.com

\[{{\rm{C}}_{{\rm{M(S}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}{\rm{)}}}}{\rm{  =  }}\frac{{{\rm{0}}{\rm{,4}}}}{{\rm{1}}}{\rm{  =  0}}{\rm{,4 (M); }}{{\rm{C}}_{{\rm{M(}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}{\rm{)}}}}{\rm{  =  }}\frac{{{\rm{0}}{\rm{,6}}}}{{\rm{1}}}{\rm{  =  0}}{\rm{,6 (M); [S}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}{\rm{]  =  }}\frac{{{\rm{0}}{\rm{,3}}}}{{\rm{1}}}{\rm{  =  0}}{\rm{,3(M)}}\]

                        2SO₂ (g) +                 O₂ (g)    ⇌    2SO₃ (g)

Ban đầu:            0,4                            0,6

Phản ứng:          0,3         ←              0,15      ←       0,3

Cân bằng:          0,1                           0,45                  0,3

\[{{\rm{K}}_{\rm{C}}}{\rm{  =  }}\frac{{{{{\rm{[S}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}{\rm{]}}}^{\rm{2}}}}}{{{{{\rm{[S}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}{\rm{]}}}^{\rm{2}}}{\rm{[}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}{\rm{]}}}} = \frac{{{{0,3}^2}}}{{{{0,1}^2}.0,45}} = 20\]