Đề bài

Từ phương trình (1) và (2), nhận xét về mức độ phân li của HCl và CH₃COOH trong nước.

Phương pháp giải

• Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li thành ion.

Chất điện li mạnh bao gồm acid mạnh, base mạnh và hầu hết các muối tan. Trong phương trình điện li của chất điện li mạnh, người ta dùng một mũi tên chỉ chiều của quá trình điện li.

• Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một số phân tử hoà tan phân li thành ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch.

Chất điện li yếu bao gồm các acid yếu, base yếu. Trong phương trình điện li của chất điện li yếu, người ta dùng hai nửa mũi tên ngược chiều nhau.

• Chất không điện li là chất khi hoà tan vào trong nước, các phân tử không phân li thành ion.

Lời giải của GV Loigiaihay.com

\({\rm{HCl}} \to {{\rm{H}}^{\rm{ + }}}{\rm{  +  C}}{{\rm{l}}^{\rm{ - }}}{\rm{ (1)}}\)

Khi tan trong nước, HCl phân li hoàn toàn tạo thành ion H⁺ và Cl^-.

CH₃COOH ⇌ CH₃COO^- + H⁺

Khi tan trong nước, CH₃COOH không phân li hoàn toàn thành ion CH₃COO^- và H⁺.