Đề bài

Giá trị ${\Delta _r}H_{298}^0$ của phản ứng sau là bao nhiêu kJ?

½ CH₄(g) + O₂(g) →  ½ CO₂(g) + H₂O(l)

Phương pháp giải

Dựa vào ví dụ (1) trang 80:

CH₄(g) + 2O₂(g) →  CO₂(g) + 2H₂O(l)   ${\Delta _r}H_{298}^0 =  - 890,36kJ$

${\Delta _r}H_{298}^0$tỉ lệ thuận với lượng chất tham gia và sản phẩm

Lời giải của GV Loigiaihay.com

½ CH₄(g) + O₂(g) →  ½ CO₂(g) + H₂O(l)        ${\Delta _r}H_{298}^0 = \frac{{ - 890,36}}{2} =  - 445,18kJ$