Đề bài

Những nguyên tử nào trong cation ammonium thỏa mãn quy tắc octet?

Phương pháp giải

Những nguyên tử nào góp chung electron để đạt cấu hình khí hiếm bền vững thì thỏa mãn quy tắc octet.

Lời giải của GV Loigiaihay.com

- Ta thấy các nguyên tử H và N trong phân tử NH₃ đều góp chung 1 electron để đạt cấu hình khí hiếm bền vững và tạo các liên kết đơn giữa mỗi nguyên tử.

- Trên nguyên tử N còn 1 cặp electron riêng, khi hình thành NH₄⁺ cặp electron này trở thành cặp electron dùng chung cho cả N và H.

⟹ Cả N và các nguyên tử H đều thỏa mãn quy tắc octet.

Xem thêm : SGK Hóa 10 - Cánh diều

Báo lỗi - Góp ý

BÌNH LUẬN

Danh sách bình luận

Đang tải bình luận...

Các bài tập cùng chuyên đề

Bài 1 :

Nguyên tử hydrogen và chlorine dễ dàng kết hợp để tạo thành phân tử hydrogen chloride (HCl), liên kết trong trường hợp này có gì khác so với liên kết ion trong phân tử sodium chloride (NaCl)?

Xem lời giải >>

Bài 2 :

Viết công thức electron, công thức cấu tạo và công thức Lewis của các phân tử:

a) Bromine (Br₂). b) Hydrogen sulfide (H₂S).

c) Methane (CH₄). d) Ammonia (NH₃).

e) Ethene ( C₂H₄). g) Ethyne (C₂H₂).

Xem lời giải >>

Bài 3 :

Dãy các chất nào dưới đây mà tất cả các phân tử đều có liên kết cộng hóa trị không phân cực?

A. N₂, CO_2,Cl₂, H₂.

B. N₂, Cl₂, H₂, HCl.

C. N₂, HI, Cl₂, CH₄

D. Cl₂, O₂, N₂, F_2.

Xem lời giải >>

Bài 4 :

Dựa vào giá trị độ âm điện của các nguyên tử trong bảng 6.2, xác định loại liên kết trong phân tử các chất: CH₄, CaCl₂, HBr, NH₃.

Xem lời giải >>

Bài 5 :

Công thức của CH₂O có thể biểu diễn ở dạng công thức (1) hoặc ở dạng công thức (2). Hãy viết công thức của N₂ theo cách (2) và cho biết công thức này có thể hiện được quy tắc octet hay không?

Xem lời giải >>

Bài 6 :

Mỗi nguyên tử trong phân tử HF (Hình 11.1) có bao nhiêu electron chung, bao nhiêu electron hóa trị riêng (electron thuộc về một nguyên tử).

Xem lời giải >>

Bài 7 :

Trong phân tử HCl, lớp electron ngoài cùng của Cl và H lần lượt có bao nhiêu electron?

Xem lời giải >>

Bài 8 :

Nguyên tử fluorine (F) có cấu hình electron là [He]2s²2p⁵. Khi các nguyên tử F liên kết với nhau, để thỏa mãn quy tắc octet, một bạn học sinh đề xuất như sau: Một nguyên tử F nhường 7 electron, tạo ion F⁷⁺ có cấu hình là [He]; 7 nguyên tử F khác, mỗi nguyên tử nhận 1 electron tạo 7 ion F^- có cấu hình [Ne]. Sau đó 8 ion này hút nhau tạo thành chất có công thức (F⁷⁺)(F^-)₇. Vì sao đề xuất này không hợp lí trong thực tế? Hãy mô tả sự hình thành liên kết trong phân tử F₂.

Xem lời giải >>

Bài 9 :

Hãy biểu diễn sự hình thành các cặp electron chung cho phân tử NH₃. Từ đó, viết công thức Lewis của phân tử này.

Xem lời giải >>

Bài 10 :

Viết công thức Lewis của CO₂. Giữa nguyên tử carbon và mỗi nguyên tử oxygen có bao nhiêu cặp electron chung?

Xem lời giải >>

Bài 11 :

Mô tả sự hình thành phân tử N₂ từ hai nguyên tử N. Phân tử N₂ có bao nhiêu cặp electron dùng chung? Viết công thức Lewis của N₂.

Xem lời giải >>

Bài 12 :

Liên kết giữa nguyên tử N trong NH₃ với H⁺ có phải là liên kết ion hay không? Vì sao?

Xem lời giải >>

Bài 13 :

Trình bày sự hình thành ion hydronium (H₃O⁺) từ H₂O và H⁺

Xem lời giải >>

Bài 14 :

Bài 1: Những phát biểu nào sau đây đúng?

(a) Nếu cặp electron chung bị lệch về phía một nguyên tử thì đó là liên kết cộng hóa trị không cực.

(b) Nếu cặp electron chung bị lệch về phía một nguyên tử thì đó là liên kết cộng hóa trị có cực.

(c) Cặp electron chung luôn được tạo nên từ 2 electron của cùng một nguyên tử.

(d) Cặp electron chung được tạo nên từ 2 electron hóa trị.

Xem lời giải >>

Bài 15 :

Trong việc hình thành liên kết hóa học, không phải lúc nào các nguyên tử cũng cho, nhận electron hóa trị với nhau như trong liên kết ion. Thay vào đó, chúng có thể cùng nhau sử dụng chung các electron hóa trị để cùng thỏa mãn quy tắc octet. Trong trường hợp này, một loại liên kết hóa học mới được hình thành. Đó là loại liên kết gì?

Xem lời giải >>

Bài 16 :

Quan sát các Hình 10.1 đến 10.3, cho biết quy tắc octet đã được áp dụng ra sao khi các nguyên tử tham gia hình thành liên kết.

Xem lời giải >>

Bài 17 :

Giải thích sự hình thành liên kết trong các phân tử HCl, O₂ và N₂

Xem lời giải >>

Bài 18 :

Trình bày sự hình thành liên kết cộng hóa trị trong phân tử Cl₂

Xem lời giải >>

Bài 19 :

Trình bày sự hình thành liên kết cộng hóa trị trong phân tử NH₃

Xem lời giải >>

Bài 20 :

Biết phân tử CO cũng có liên kết cho – nhận. Viết công thức electron và công thức cấu tạo của CO

Xem lời giải >>

Bài 21 :

Cho biết đặc điểm của nguyên tử “cho” và nguyên tử “nhận” trong phân tử có liên kết cho – nhận.

Xem lời giải >>

Bài 22 :

Trình bày liên kết cho – nhận trong ion NH₄⁺

Xem lời giải >>

Bài 23 :

Liên kết cộng hóa trị trong phân tử dạng A₂ luôn là liên kết cộng hóa trị phân cực hay không phân cực? Giải thích.

Xem lời giải >>

Bài 24 :

Trong phân tử iodine (I₂), mỗi nguyên tử iodine đã góp một electron để tạo cặp electron chung. Nhờ đó, mỗi nguyên tử iodine đã đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm nào dưới đây?

A. Xe

B. Ne

C. Ar

D. Kr

Xem lời giải >>

Bài 25 :

Hydrogen sulfide (H₂S) và phosphine (PH₃) đều là những chất có mùi khó ngửi và rất độc. Trình bày sự tạo thành liên kết cộng hóa trị trong phân tử các chất trên.

Xem lời giải >>

Bài 26 :

Trình bày sự hình thành liên kết cho – nhận trong phân tử sulfur dioxide (SO₂)

Xem lời giải >>

Bài 27 :

Mô tả sự tạo thành liên kết trong phân tử chlorine bằng sự xen phủ của các AO

Xem lời giải >>

Bài 28 :

Trong việc hình thành liên kết hóa học, không phải lúc nào các nguyên tử cũng cho, nhận electron hóa trị với nhau như trong liên kết ion. Thay vào đó, chúng có thể cùng nhau sử dụng chung các electron hóa trị để cùng thỏa mãn quy tắc octet. Trong trường hợp này, một loại liên kết hóa học mới được hình thành. Đó là loại liên kết gì?

Xem lời giải >>

Bài 29 :

Giải thích vì sao ở điều kiện thường không tồn tại phân tử NaCl riêng biệt mà là tinh thể NaCl.

Xem lời giải >>

Bài 30 :

Cho biết hóa trị của một nguyên tố trong phân tử bằng tổng số liên kết σ và π mà nguyên tử nguyên tố đó tạo thành khi liên kết với các nguyên tử xung quanh. Hóa trị của N trong NH₄⁺ là

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Xem lời giải >>