Đề bài

Cho 2,4 gam Mg vào dung dịch chứa 0,3 mol HCl. Tính thể tích khí H₂ thu được ở điều kiện tiêu chuẩn. Biết phương trình hóa học của phản ứng là:

Mg   +   2HCl    →    MgCl₂    +  H₂

• A. 2,24 lít
• B. 4,48 lít
• C. 1,12 lít
• D. 3,36 lít

Phương pháp giải

+) Tính số mol Mg 

+) Viết PTHH

+) Xét tỉ lệ: $\dfrac{{{n_{Mg}}}}{1}$ và $\dfrac{{{n_{HCl}}}}{2}$ => chất dư, chất hết

=> tính H₂ theo chất hết

Lời giải của GV Loigiaihay.com

Số mol Mg là:  ${n_{Mg}} = \dfrac{{2,4}}{{24}} = 0,1(mol)$

PTHH:  Mg   +   2HCl    →    MgCl₂    +  H₂

Xét tỉ lệ: $\dfrac{{{n_{Mg}}}}{1} = \dfrac{{0,1}}{1} = 0,1$ và  $\dfrac{{{n_{HCl}}}}{2} = \dfrac{{0,3}}{2} = 0,15$

Vì 0,1 < 0,15 => Mg phản ứng hết, HCl dư

=> phản ứng tính theo Mg

$ = > {V_{{H_2}}} = 0,1.22,4 = 2,24(l)$

Đáp án : A