Đề bài

Một loại khí thiên nhiên gồm CH₄, C₂H₆ (các khí khác không đáng kể) với tỉ lệ phần trăm về thể tích tương ứng là 95% và 5%

a) Tính khối lượng của 1 mol khí thiên nhiên nêu trên

b) Tính lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 167 gam khí thiên nhiên trên. Biết rằng, lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol CH₄ và 1 mol C₂H₆ lần lượt là 890 kJ và 1561 kJ

Phương pháp giải

Dựa vào tỉ lệ phần trăm về thể tích tương ứng

Lời giải của GV Loigiaihay.com

a) Trong 1 mol khí thiên nhiên có: n _CH4 = 1.95% = 0,95 mol; n _C2H6 = 1. 5% = 0,05 mol

Khối lượng 1 mol khí thiên nhiên: \(\frac{{{m_{CH4}} + {m_{C2H6}}}}{1} = \frac{{0,95.16 + 0,05.30}}{1} = 16,7g/mol\)

b) Số mol khí thiên nhiên: 167 : 16,7 = 10 mol

=> Số mol CH₄ trong 10 mol khí là: 10.95% = 9,5 mol

=> Số mol C₂H₆trong 10 mol khí là: 10.5% = 0,5 mol

Tổng lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 167g khí thiên nhiên là:

9,5 . 890 + 0,5 . 1561 = 9235,5 kJ