Dựa vào thế điện cực chuẩn trong Bảng 12.1, hãy cho biết kim loại nào có khả năng phản ứng được với nước ở điều kiện thường giải phóng khí H2.
Kim loại có \({\rm{E}}_{{{\rm{M}}^{{\rm{n + }}}}{\rm{/M}}}^{\rm{o}}\)< -0,42 có thể phản ứng với H2O tạo thành base và khí H2.
Kim loại có thể phản ứng với H2O ở điều kiện thường giải phóng khí H2: Li, K, Ba, Ca, Na.
Các bài tập cùng chuyên đề
Bài 1 :
Hãy cho biết kim loại nào trong Bảng 15.1 có thể phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường giải phóng khí hydrogen.
Bài 2 :
Dựa vào Bảng 10.1, hãy sắp xếp các kim loại sau đây theo chiều giảm dần tính khử: Al, Na, K, Fe, Cu.
Bài 3 :
Cho \(E_{{K^ + }/K}^o\)= -2,925V, \(E_{H{g^{2 + }}/Hg}^o\)= 0,854V.
a) Cho biết vì sao potasium phản ứng được với nước. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.
b) Giải thích vì sao thủy ngân không phản ứng được với nước để tạo hydroxide và khí hydrogen.
Bài 4 :
Kim loại nào sau đây tan hoàn toàn trong nước?
K
Cu
Fe
Al
Bài 5 :
Ở môi trường trung tính, quá trình \(2{{\rm{H}}_2}{\rm{O}} + 2{\rm{e}} \to {{\rm{H}}_2} + 2{\rm{O}}{{\rm{H}}^ - }\)có giá trị
E2H2O/2OH-+H2= -0,413V. Những phát biểu nào sau đây không đúng?
(a) Những kim loại \({\rm{M}}\) có thế điện cực chuẩn \(E_{{M^ + }/M}^o < - 0,413V\) đều khử được nước ở điều kiện thường.
(b) Sodium khử được nước theo phương trình hoá học: \(2Na + 2{H_2}{\rm{O}} \to 2NaOH + {H_2}\)nên \(E_{N{a^ + }/Na}^o < - 0,413V\).
(c) Nước đóng vai trò là chất khử khi phản ứng với kim loại \({\rm{M}}\) (như \({\rm{Na}},{\rm{K}}\) ) có thế điện cực chuẩn\(E_{{M^ + }/M}^o < - 0,413V\).
(d) Khí hydrogen là sản phẩm khử của nước khi nước phản ứng với kim loại mạnh như \({\rm{Na}},{\rm{K}}\).
Bài 6 :
Những phát biểu nào sau đây là đúng?
(a) Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là tính khử.
(b) Kim loại càng hoạt động hoá học thì tính khử càng mạnh.
(c) Những kim loại kém hoạt động hoá học (trơ) như vàng, platinum không thể hiện tính khử.
(d) Kim loại bạc có tính khử yếu trong khi cation có tính oxi hoá mạnh.
(e) Kim loại mạnh có thể khử các kim loại yếu hơn trong hợp kim.
Bài 7 :
Sodium và potassium là hai kim loại kiềm có tính khử mạnh. Hãy đề xuất cách bảo quản hai kim loại này. Giải thích
Bài 8 :
Hãy giới thiệu phương pháp để làm sạch kim loại sắt có lẫn tạp chất nhôm. Giải thích phương pháp được lựa chọn, viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra (nếu có).
Bài 9 :
Thí nghiệm nào sau đây không sinh ra đơn chất?
A. Cho CaCO3 vào lượng dư dung dịch HCl.
B. Cho kim loại Cu vào dung dịch AgNO3.
C. Cho kim loại Zn vào dung dịch CuSO4.
D. Cho kim loại Mg vào dung dịch HCl.
Bài 10 :
Trong các kim loại Na, Ca, K, Al, Fe, Cu và Zn, số kim loại tan tốt trong dung dịch KOH là
A. 3. B. 4. C. 5. D. 6.
Bài 11 :
Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch có môi trường kiềm là
A. Na, Fe, K. B. Na, Cr, K.
C. Na, Ba, K. D. Mg, Na, Ca.
Bài 12 :
Kim loại nào sau đây tan hoàn toàn trong nước?
A. Cu. B. Ag. C. K. D. Au.
Bài 13 :
Cho các kim loại sau: Li, Ba, Ni, Pb, Hg. Có bao nhiêu kim loại phản ứng được với nước nguyên chất (pH = 7) ở điều kiện thường?
Bài 14 :
Dãy kim loại tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường là
Fe, Zn, Li, Sn
Cu, Pb, Rb, Ag
K, Na, Ca, Ba
Al, Hg, Cs, Sr
Bài 15 :
Cho 3,36 gam hỗn hợp gồm K và một kim loại kiềm A vào nước thấy thì thu được 1,9832 lít H2 (đkc). Thành phần phần trăm về khối lượng của A trong hỗn hợp là bao nhiêu? (Làm tròn kết quả đến hàng phần mười).
Bài 16 :
Tiến hành các thí nghiệm sau:
(1) Điện phân MgCl2 nóng chảy.
(2) Cho CO qua Fe2O3 đun nóng
(3) Nhiệt phân hoàn toàn CaCO3.
(4) Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4 dư.
(5) Dẫn khí H2 dư đi qua bột CuO nung nóng.
Sau khi các phản ứng kết thúc, các thí nghiệm thu được kim loại được sắp xếp theo trình tự từ nhỏ đến lớn là bao nhiêu?
Bài 17 :
Ở nhiệt độ thường, kim loại nào sau đây phản ứng chậm với nước?
Mg.
Ca .
Sr .
Ba.
Bài 18 :
Kim loại nào sau đây tan trong nước ở điều kiện thường?
K.
Cu.
Al.
Fe.
Bài 19 :
Cho 3 thí nghiệm sau:
- Thí nghiệm 1: Cho mẩu sodium vào nước đã thêm vài giọt dung dịch phenolphtalein.
- Thí nghiệm 2: Cho một mẩu Aluminium (nhôm) vào dung dịch hydrochloric acid loãng.
- Thí nghiệm 3: Cho một mẩu đồng vào dung dịch sulfuric acid đặc.
Cho các phát biểu sau:
a. Các kim loại bị oxi hoá trong cả ba thí nghiệm trên.
b. Cả ba thí nghiệm trên đều thu được khí không màu, nhẹ hơn không khí.
c. Thí nghiệm 3 có sinh ra khí Z. Tỉ khối hơi của Z so với khí X thoát ra ở thí nghiệm 1 là 32.
d. Tổng hệ số tối giản của các chất trong phương trình hoá học ở thí nghiệm 3 là 8.
Số phát biểu đúng là:
1
2
3
4
Bài 20 :
Hoà tan hoàn toàn 9,4 gam K2O vào 70,6 gam nước, thu được dung dịch KOH có nồng độ x%. Giá trị của x là
14
18
22
16
Bài 21 :
Cho 4,6 gam kim loại kiềm M tác dụng với lượng nước dư sinh ra 2,479 lít khí H2 (dkc). Kim loại M là:
K
Na
Li
Cs
Danh sách bình luận