Trong cùng chu kì, kim loại nhóm IIA có tính khử mạnh hơn hay yếu hơn so với tính khử của kim loại nhóm IA. Giải thích.
Dựa vào xu hướng biến đổi trong bảng tuần hoàn.
Trong cùng một chu kì, kim loại nhóm IIA có tính khử yếu hơn tính khử của kim loại nhóm IA.
Vì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử giảm dần khiến tính khử IA lớn hơn IIA.
Các bài tập cùng chuyên đề
Bài 1 :
Trong nhóm IIA, magnesium và calcium là hai nguyên tố phổ biến nhất, đồng thời có vai trò quan trọng với sự sinh trưởng, phát triển của động vật và thực vật. Magnesium có trong chất diệp lục, calcium có trong vỏ và mai các loài giáp xác, trong xương và răng của người và động vật,... Ngoài ra, đơn chất và hợp chất nhóm IIA có nhiều ứng dụng phổ biến trong đời sống, sản xuất. Vậy, đơn chất nhóm IIA có đặc điểm gì nổi bật về tính chất vật lí và tính chất hoá học? Các hợp chất phổ biến của calcium có vai trò như thế nào với đời sống, sản xuất và cơ thể con người?
Bài 2 :
Một số đại lượng đặc trưng của các nguyên tố nhóm IIA được trình bày trong Bảng 25.1.
Thực hiện các yêu cầu sau:
1. Nhận xét xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử của nguyên tố nhóm IIA.
2. Dựa vào bán kính nguyên tử, điện tích hạt nhân, dự đoán xu hướng biến đổi tính khử từ Be đến Ba.
3. Dự đoán số oxi hoá đặc trưng của nguyên tử của nguyên tố nhóm IIA. Giải thích.
Bài 3 :
Tại sao trong tự nhiên, các nguyên tố nhóm IIA chỉ tồn tại ở dạng hợp chất?
Bài 4 :
Nêu các đặc điểm giống nhau và khác nhau về cấu tạo nguyên tử và tính chất giữa kim loại nhóm IIA với kim loại kiềm.
Bài 5 :
Kim loại nhóm IIA và hợp chất của chúng có nhiều ứng dụng trong đời sống, sản xuất.
Kim loại nhóm IIA và hợp chất của chúng có những tính chất gì?
Bài 6 :
Ở trạng thái cơ bản nguyên tử K có cấu hình electron là [Ar]4s1. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố K thuộc nhóm.
IIIA.
IA.
IVA.
IIA.
Bài 7 :
Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của các kim loại nhóm IIA có dạng chung là
ns1.
ns2.
ns2np3.
ns2np5.
Bài 8 :
Vôi đen (quặng dolomite nghiền nhỏ) được sử dụng chủ yếu trong luyện kim, phân bón và nuôi trồng thuỷ sản. Thành phần chính của vôi đen là
3Ca3(PO4)2.CaF2.
CaSO4.2H2O.
CaCO3.MgCO3
CaO.
Bài 9 :
Đặc điểm chung cấu hình electron của nguyên tử kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất là
[Ne]3d1÷104s1÷2.
[Ar]3d1÷104s1÷2.
[Ar] 3d1÷104s2.
[Ar] 3d104s1÷2.
Bài 10 :
Nguyên tố nhóm IIA được tìm thấy trong tự nhiên dưới dạng nào?
(1) Các cation M2+ trong nước ao hồ, nước ngầm.
(2) Các khoáng vật ít tan như carbonate, sulfate, silicate.
(3) Các hợp chất ít tan trong răng, xương động vật.
A. (1) và (2). B. (1) và (3). C. (1), (2) và (3). D. (2) và (3).
Bài 11 :
Viết cấu hình electron và xác định vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học trong bảng theo mẫu sau:
|
Kí hiệu nguyên tử |
Cấu hình electron |
Vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn |
||
|
ô |
nhóm |
Chu kì |
||
|
\(_{20}Ca\) |
? |
? |
? |
? |
|
\(_{19}K\) |
? |
? |
? |
? |
|
\(_{24}Mg\) |
? |
? |
? |
? |
|
\(_{56}Ba\) |
? |
? |
? |
? |
|
\(_{30}Zn\) |
? |
? |
? |
? |
Bài 12 :
Nhận định nào không đúng về cấu tạo và tính chất của các kim loại nhóm IIA?
A. Khối lượng riêng tương đối nhỏ, là những kim loại nhẹ hơn nhôm (trừ Ba).
B. Độ cứng cao hơn kim loại nhóm IA, nhưng mềm hơn kim loại nhôm.
C. Mạng tinh thể của chúng đều có kiểu lập phương tâm khối.
D. Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tương đối thấp ( trừ Be).
Bài 13 :
Kim loại nhóm IIA có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lượng riêng biến đổi không theo quy luật như kim loại kiềm, do các kim loại nhóm IIA có
A. điện tích hạt nhân khác nhau.
B. cấu hình electron khác nhau.
C. Bán kính nguyên tử khác nhau
D. kiểu mạng tinh thể khác nhau.
Bài 14 :
Cho các phát biểu sau:
(a) Tất cả các kim loại kiềm thổ đều tan trong nước.
(b) Các kim loại kiềm có thể đẩy được kim loại yếu hơn ra khỏi dung dịch muối của chúng.
(c) Các ion Na+, Mg2+, Al3+ có cùng cấu hình electron ở trạng thái cơ bản và đều có tính oxi hóa yếu.
(d) Các kim loại kiềm K, Rb, Cs tự bốc cháy khi tiếp xúc với nước.
(e) Kim loại magnesium có cấu trúc mạng tinh thể lục phương.
Trong các phát biểu trên số phát biểu đúng là
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
Bài 15 :
Ở điều kiện thường, tinh thể Ca có D = 1,55 g/cm3. Giả thiết các nguyên tử Ca là những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng. Cho biết:
- Công thức tính thể tích hình cầu: V = \(\frac{4}{3}\).π.r3
- Số Avogadro NA= 6,023.1023 và số pi π = 3,1416.
Bán kính nguyên tử Ca là bao nhiêu pm? (Làm tròn kết quả đến phần nguyên).
Bài 16 :
Trong cơ thể người, ion Mg2+ (Z = 12) tham gia cấu trúc tế bào, tổng hợp protein và tổng hợp chất sinh năng lượng ATP. Tổng số hạt proton và electron của ion Mg2+ là
A. 26. B. 24. C. 22. D. 20.
Bài 17 :
Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của các kim loại nhóm IIA có dạng chung là
A. ns1. B. ns2. C. ns2np3. D. ns2np5.
Bài 18 :
Các đại dương là những kho muối vô tận với nhiều khoáng chất có giá trị dinh dưỡng cao. Trong nước biển, hai nguyên tố kim loại có nhiều nhất là
A. sodium và magnesium. B. đồng và kẽm. C. nhôm và sắt. D. vàng và bạc.
Bài 19 :
Ion Ca2+ (Z = 20) đóng vai trò thiết yếu trong việc phát triển xương, giúp duy trì hoạt động của cơ bắp, kích thích máu lưu thông, điều tiết một số loại hormone,... Tổng số proton và electron của ion Ca2+là
A. 40. B. 42. C. 38. D. 18.
Bài 20 :
Trong nhóm IA và IIA, theo chiều từ trên xuống dưới trong mỗi nhóm, tính kim loại biến đổi như thế nào?
A. Không đổi. B. Giảm dần.
C. Tăng dần. D. Không có quy luật.
Bài 21 :
Nhóm IIA gồm các nguyên tố: beryllium (Be), magnesium (Mg), calcium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba) và radium (Ra). Các nguyên tố này:
a. đều có tính khử mạnh.
b. đều tan trong nước.
c. đều là kim loại nhẹ.
d. có cùng kiểu mạng tinh thể.
Bài 22 :
Trong bảng Hệ thống tuần hoàn, Sodium (IA) và Magnesium (IIA) đứng kề nhau trong một chu kỳ. Thế điện cực chuẩn của cặp Mg2+/Mg bằng –2,356 V, của cặp Na+/Na bằng –2,710 V.
a. Mg và Na là các kim loại có tính khử mạnh.
b. Mg có tính khử mạnh hơn Na.
c. Mg và Na đều phản ứng mãnh liệt với nước ở điều kiện thường.
d. Ion Mg2+ có tính oxi hóa mạnh hơn ion Na+.
Bài 23 :
Trong cơ thể người, ion Mg2+ (Z = 12) tham gia cấu trúc tế bào, tổng hợp protein và chất sinh năng lượng ATP. Tổng số hạt proton và electron của ion Mg2+ là
26.
24.
22.
12.
Bài 24 :
Ion R3+ có số electron giống nguyên tử M. Biết rằng ion M3+ có cấu hình electron giống Ca2+. Biết Ca(Z = 20). Trong các nhận định sau:
(a) Cấu hình electron của Ca là 1s2 2s22p6 3s23p63d2.
(b) Cấu hình electron của M3+ là 1s2 2s22p6 3s23p6.
(c) Cấu hình electron của M là 1s2 2s22p6 3s23p63d3.
(d) Cấu hình electron của R3+ là 1s2 2s22p6 3s23p63d3.
Tổng số nhận định đúng là
1
2
3
4
Bài 25 :
Các rạn san hô và đá vôi có thành phần chính là:
BaCO3
CaCO3
MgCO3
K2CO3
Bài 26 :
Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA. Cấu hình electron nguyên tử của X là
1s22s22p1.
1s22s22p63s2.
1s22s22p63s23p2.
1s22s22p63s1.
Bài 27 :
Nguyên tố X thuộc nhóm IIA. Cấu hình của X có tổng số electron các phân lớp p là 12. X là nguyên tố nào sau đây?
Be.
Ca.
Mg.
Ba.
Bài 28 :
Cho dãy các nguyên tố: ${\rm{Mg}},{\rm{K}},{\rm{Ba}},{\rm{Na}},{\rm{Al}},{\rm{Sr}}$. Số nguyên tố thuộc nhóm IIA là
1
2
3
4
Bài 29 :
Nguyên tố kim loại nào sau đây tạo nên thành phần chính của đá vôi?
Magnesium.
Calcium.
Strontium.
Barium.
Danh sách bình luận