Đề bài

Đốt cháy m₁ gam nhôm bằng 6,72 lít khí oxi (đktc) vừa đủ, thu được m₂ gam Al₂O₃. Hòa tan toàn bộ lượng Al₂O₃ ở trên vào dung dịch chứa m₃ gam H₂SO₄ vừa đủ thu được sản phẩm là Al₂(SO₄)₃ và H₂O. Tính m₁ + m₂ + m₃

 

• A. 70 gam.
• B. 80 gam.
• C. 90 gam.                  
• D. 60 gam.  

Phương pháp giải

+) Tính số mol khí oxi

+) Viết PTHH  => số mol Al₂O₃ thu được và số mol Al phản ứng => m₂ và m₁

+) Viết PTHH Al₂O₃ tác dụng với H₂SO₄ => số mol H₂SO₄ phản ứng => m₃

 

 

Lời giải của GV Loigiaihay.com

Số mol khí oxi là: ${{n}_{{{O}_{2}}}}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\,mol$

PTHH:         4Al   +   3O₂  $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2Al₂O₃

Tỉ lệ PT:     4mol       3mol             2mol

Phản ứng: 0,4mol ← 0,3mol   →   0,2mol

=> Khối lượng Al₂O₃ thu được là: m₂ = ${{m}_{A{{l}_{2}}{{O}_{3}}}}=0,2.102=20,4\,gam$

Khối lượng Al phản ứng là: m₁ = m_Al = 0,4.27 = 10,8 gam

Lấy 0,2 mol Al₂O₃ tác dụng với H₂SO₄

PTHH:       Al₂O₃   +   3H₂SO₄  →  Al₂(SO₄)₃  +  3H₂O

Tỉ lệ PT:    1mol          3mol

Phản ứng:  0,2mol → 0,6mol

=> Khối lượng H₂SO₄ phản ứng là: ${{m}_{3}}={{m}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=0,6.98=58,8\,gam$

=> m₁ + m₂ + m₃ = 10,8 + 20,4 + 58,8 = 90 gam

 

Đáp án : C