Khi hòa tan một mẫu đá vôi trong dung dịch HCl một học sinh dùng các cách sau:
Cách 1: đập nhỏ mẩu đá
Cách 2: đun nóng hỗn hợp sau khi trộn
Cách 3: lấy dung dịch HCl đặc hơn
Cách 4: cho thêm mẫu Zn vào hỗn hợp
Cách 5: cho thêm ít Na2CO3 vào hỗn hợp
Những cách nào có thể làm mẫu đá tan nhanh hơn:
-
A.
1,2,3,4
-
B.
3, 4, 5
-
C.
2,3,4
-
D.
1,2,3
Đáp án : D
Dựa vào các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
Cách 1 đúng vì làm tăng diện tích tiếp xúc
Cách 2 đúng vì tăng nhiệt độ
Cách 3 đúng vì làm tăng nồng độ dung dịch
Cách 4 sai vì Zn sẽ tác dụng với HCl làm giảm lượng HCl phản ứng với đá vôi
Cách 5 sai vì Na2CO3 sẽ tác dụng với HCl làm giảm lượng HCl phản ứng với đá vội.
Đáp án D
Các bài tập cùng chuyên đề
Cho phản ứng xảy ra trong pha khí sau: \({H_2} + C{l_2} \to 2HCl\). Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng là
Phương trình hóa học của phản ứng: CHCl3(g) + Cl2(g) \( \to \)CCl4(g) + HCl(g). Biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng là:
Phương trình tổng hợp ammonia (NH3): \({N_2}(g) + 3{H_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_3}(g).\) Nếu tốc độ tạo thành NH3 là 0,345 M/s thì tốc độ của chất phản ứng H2 là
Phản ứng: \(2NO(g) + {O_2}(g) \to 2N{O_2}(g)\)có biểu thức tốc độ tức thời: \(v = k.C_{NO}^2.{C_{{O_2}}}\). Nếu nồng độ của NO giảm 2 lần, giữ nguyên nồng độ oxygen thì tốc độ sẽ
Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y \( \to \)Z + T. Ở thời điểm ban đầy, nồng độ của chất X là 0,01 mol/L. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/L. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là
Một phản ứng ở 45 ℃ có tốc độ là 0,068 mol/(L.min). Hỏi phải giảm xuống nhiệt độ bao
nhiêu để tốc độ phản ứng là 0,017 mol/(L.min). Giả sử, trong khoảng nhiệt độ thí nghiệm,
hệ số nhiệt độ Van’t Hoff của phản ứng bằng 2.
Cho các phát biểu sau:
(a) Để phản ứng hóa học xảy ra, các hạt (phân tử, nguyên tử, ion) của chất phản ứng
phải va chạm với nhau.
(b) Khi áp suất khí CO tăng, tốc độ phản ứng 4CO + Fe3O\( \to \)4CO2 + 3Fe tăng lên.
(c) Khi tăng nhiệt độ lên 10 ℃, tốc độ của các phản ứng hóa học đều gấp đôi.
(d) Nếu năng lượng va chạm giữa hai phân tử chất phản ứng nhỏ hơn năng lượng hoạt
hóa thì sẽ gây ra phản ứng hóa học.
(e) Phản ứng có năng lượng hoạt hóa càng thấp thì xảy ra càng nhanh.
Số phát biểu đúng là
Một bạn học sinh thực hiện hai thí nghiệm
Thí nghiệm 1: Cho 100 ml dung dịch HCl vào cốc (1), sau đó thêm một mẫu zinc (Zn) vào và đo tốc độ khí H2 thoát ra theo thời gian
Thí nghiệm 2 (lặp lại tương tự thí nghiệm 1): 100ml dung dịch HCl khác được cho vào cốc (2) rồi cũng thêm một mẫu zinc vào và đo tốc độ khí hydrogen thoát ra theo thời gian
Bạn học sinh đó nhận thấy tốc độ thoát khí hydrogen ở cốc (2) nhanh hơn cốc (1). Yếu tố nào sau đây có thể dùng để giải thích hiện tượng mà bạn đó quan sát được
