Đề bài

Đốt cháy V lít khí thiên nhiên chứa 96% CH₄, 2% N₂ và 2% CO₂ về thể tích. Toàn bộ sản phẩm cháy được dẫn qua dung dịch Ca(OH)₂ dư thấy tạo ra 4,9 gam kết tủa. Giá trị của V là

• A. 1,12 lít.
• B. 2,24 lít.           
• C. 3,36 lít.           
• D. 4,48 lít.

Phương pháp giải

Giả sử số mol của V lít khí thiên nhiên là x (mol) => chứa khí CH₄ 0,96x mol

CH₄ + 2O₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ CO₂ + 2H₂O

0,96x      →      0,96x

$=>\sum{{{n}_{C{{O}_{2}}\left( 2 \right)~}}}=0,96x+0,02x=0,98x\text{ }mol$

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

0,98x mol     →       0,98x mol

=> ${{n}_{CaC{{O}_{3}}}}$= 0,98x = 0,049 

Lời giải của GV Loigiaihay.com

CH₄ + 2O₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ CO₂ + 2H₂O                  (1)

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O     (2)

\({{n}_{CaC{{O}_{3}}}}~=~\frac{4,9}{100}=0,049\text{ }mol\)

Giả sử số mol của V lít khí thiên nhiên là x (mol) => chứa khí CH₄ 0,96x mol

CH₄ + 2O₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ CO₂ + 2H₂O

0,96x      →      0,96x

$=>\sum{{{n}_{C{{O}_{2}}\left( 2 \right)~}}}=0,96x+0,02x=0,98x\text{ }mol$

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

0,98x mol     →       0,98x mol

=> ${{n}_{CaC{{O}_{3}}}}$= 0,98x = 0,049  => x = 0,05 mol

$=>{{V}_{C{{O}_{2}}~}}=0,05.22,4=1,12$ lít

Đáp án : A