Đề bài

Trong tự nhiên, magnesium có 3 đồng vị bền là ²⁴Mg, ²⁵Mg và ²⁶Mg. Phương pháp phổ khối lượng xác nhận đồng vị ²⁶Mg chiếm tỉ lệ phần trăm số nguyên tử là 11%. Biết rằng nguyên tử khối trung bình của Mg là 24,32. Tính % số nguyên tử của đồng vị ²⁴Mg, đồng vị ²⁵Mg?

Lời giải của GV Loigiaihay.com

Gọi phần trăm đồng vị ²⁴Mg là x%

⇒ Phần trăm đồng vị ²⁵Mg là: 100 – 11 – x = (89 – x) %

Nguyên tử khối trung bình của Mg = 24,32

Áp dụng công thức:\(\frac{{24x + 25.(89 - x)}}{{100}} = 24,32 =  > x = 79\% \)

Vậy phần trăm đồng vị ²⁴Mg là 79% ⇒ Phần trăm đồng vị ²⁵Mg là: 10%

 

Mở rộng

Tính thành phần % số nguyên tử , khi biết số khối và NTKTB. - Nguyên tử X có 2 đồng vị \({}_Z^{{A_1}}{{\rm{X}}_1}{\rm{, }}{}_Z^{{A_2}}{{\rm{X}}_2}\)có nguyên tử khối trung bình là \(\mathop {\rm{A}}\limits^{{\rm{\_\_\_}}} \). Thành phần phần trăm số nguyên tử của mỗi loại đồng vị là bao nhiêu ?

Cách 1: a) Gọi % \({}_Z^{{A_1}}{{\rm{X}}_1}\) = a%  ;   %\({}_Z^{{A_2}}{{\rm{X}}_2}\)=b%     \(\left\{ \begin{array}{l}{\rm{a  +  b  =  100}}\\{{\rm{A}}_{\rm{1}}}{\rm{.a  +  }}{{\rm{A}}_{\rm{2}}}{\rm{.b  =  100}}{\rm{.}}\mathop {\rm{A}}\limits^{{\rm{\_\_\_}}} \end{array} \right. \Leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l}{\rm{a  = }}....\\{\rm{b  = }}....\end{array} \right.\) Vậy % \({}_Z^{{A_1}}{{\rm{X}}_1}\)=  a%    ;  % \({}_Z^{{A_2}}{{\rm{X}}_2}\)= b%

Cách 2: Gọi % \({}_Z^{{A_1}}{{\rm{X}}_1}\) = a%  ;   %\({}_Z^{{A_2}}{{\rm{X}}_2}\)=(100-a)%\(\mathop {\rm{A}}\limits^{{\rm{\_\_\_}}} {\rm{ = }}\frac{{{{\rm{A}}_{\rm{1}}}{\rm{.a  +  }}{{\rm{A}}_{\rm{2}}}{\rm{.(100  -  a) }}}}{{{\rm{100}}}} \Leftrightarrow {\rm{a  = }}.....\) Vậy % \({}_Z^{{A_1}}{{\rm{X}}_1}\)=  a%    ;  % \({}_Z^{{A_2}}{{\rm{X}}_2}\)= (100-a)%