Trong phòng thí nghiệm, cần điều chế 2,479 L khí hydrogen (ở 25 °C, 1 Bar). Người ta cho zinc (Zn) tác dụng với dung dịch sulfuric acid H2SO4 9,8% (hiệu suất phản ứng 100%). Tính khối lượng dung dịch H2SO4 cần dùng.
Đáp án : B
Phương trình hoá học:Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Số mol H2 cần điều chế:n = V/24,79 = 2,479/24,79 = 0,1 mol
PTHH: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Theo PTHH: 1mol 1mol 1 mol
Phản ứng: 0,1 mol 0,1mol ← 0,1 mol
Vậy khối lượng H2SO4 có trong dung dịch: m = n.M = 0,1.98 = 9,8 (g)
Khối lượng dung dịch H2SO4 9,8% cần dùng là:
mdd = mct.100%/C% = 9,8.100/9,8 = 100 (g)
Đáp án B
Các bài tập cùng chuyên đề
Trong số những chất có công thức hoá học dưới đây, chất nào có khả năng làm cho quì tím chuyển sang màu đỏ?
Cho 5,6 g sắt tác dụng với hydrochloric acid dư, sau phản ứng thể tích khí H2 thu được (ở đkc) là
Điền vào chỗ trống: "Base là những ... trong phân tử có nguyên tử kim loại liên kết với nhóm ... . Khi tan trong nước, base tạo ra ion ..."
Cho oxide của kim loại R hóa trị IV, trong đó R chiếm 46,7% theo khối lượng. Công thức của oxide đó là:
Cho 35 gam CaCO3 vào dung dịch HCl dư, kết thúc phản ứng thu được bao nhiêu lít khí CO2 ở đkc?