Đề bài

Xét phản ứng: \({H_2}(g) + {I_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2HI(g)\)

Một hỗn hợp phản ứng chứa trong bình dung tích 3,67 lít ở một nhiệt độ nhất định; ban đầu chứa 0,763 gam H₂ và 96,9 gam I₂. Ở trạng thái cân bằng, bình chứa 90,4 gam HI. Hằng số cân bằng (K_C) cho phản ứng ở nhiệt độ này. là:

• A.
  680,4
• B.
  0,0725
• C.
  608,4
• D.
  725,0

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức về biểu thức tính hằng số cân bằng

Lời giải chi tiết :

\({H_2}(g) + {I_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2HI(g)\)

n_H2 = 0,3815 mol; n_I2 = 0,3815 mol; n_HI = 0,70625

Nồng độ ban đầu: [H₂] = 0,1040M; [I₂] = 0,1040M; [HI] = 0M

Gọi nồng độ phản ứng của H₂ là x(M) ta có: [I₂]_{phản ứng} = x(M); [HI]_{phản ứng} = 2x(M)

Nồng độ cân bằng: [H₂]=0,1040 – x; [I₂] = 0,1040 – x; [HI] = 2x = 0,1924M suy ra x = 0,0962M

[H₂] = [I₂] = 0,1040 – 0,0962 = 0,0078M

Vậy K_C = \(\frac{{{{{\rm{[}}HI]}^2}}}{{{\rm{[}}{H_2}].{\rm{[}}{I_2}]}}\)= 608,4