Một hỗn hợp gồm hai khí H2 và N2 theo tỉ lệ mol là 4: 1. Nung với xúc tác ở nhiệt độ cao thu được hỗn hợp khí Y, trong đó NH3 chiếm 20% thể tích. Hiệu suất của phản ứng trên là?
-
A.
41,67%.
-
B.
45%.
-
C.
35,67%.
-
D.
50,6%.
Đáp án : A
Dựa vào kiến thức về Tính chất hóa học nitrogen.
Xét 1 mol hỗn hợp gồm 0,2 mol N2 và 0,8 mol H2:
N2 + 3H2 → 2NH3
Trước: 0,2 0,8
Pư: x 3x 2x
(CB) 0,2-x 0,8-3x 2x
nY = 1 – 2x
NH3 chiếm 20% thể tích => \(\frac{{2x}}{{1 - 2x}}\).100 = 20 => x = 1/12
Hiệu suất của phản ứng: H=\(\frac{{1/12}}{{0,2}}.100\% \)= 41,67%
Các bài tập cùng chuyên đề
Ứng dụng nào sau đây không phải của Nitrogen?
Vị trí của nitrogen (N) trong bảng hệ thống tuần hoàn là:
Cấu hình electron nguyên tử của Nitrogen là:
Ở nhiệt độ thường, khí N2 khá trơ về mặt hóa học. Nguyên nhân là do:
Trong không khí chứa chủ yếu hai khí nào sau đây?
Người ta sản xuất khi nitrogen trong công nghiệp bằng cách nào sau đây?
Nitrogen có số oxi hóa âm trong hợp chất với nguyên tố nào sau đây ?
Một bình kín có thể tích là 0,5 lít chứa 0,5 mol H2 và 0,5 mol N2, ở nhiệt độ (toC). Khi ở trạng thái cân bằng có 0,2 mol NH3 tạo thành. Hằng số cân bằng KC của phản ứng tổng hợp NH3 là:
Khi có tia lửa điện hoặc ở nhiệt độ cao, nitrogen tác dụng trực tiếp với oxygen tạo ra hợp chất X. Công thức của X là
Hỗn hợp khi X gồm N2 và H2 có tỉ khối hơi so với He bằng 1,8. Đun nóng trong bình kín một thời gian (có bột Fe làm xúc tác) thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối hơn so với He bằng 2. Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 là
