Cho các dung dịch HCl, H2SO4 và CH3COOH có cùng giá trị pH. Sự sắp xếp nào sau đây đúng với nồng độ mol của các dung dịch trên?
-
A.
HCl < H2SO4 < CH3COOH .
-
B.
H2SO4 < HCl < CH3COOH .
-
C.
H2SO4 < CH3COOH < HCl.
-
D.
CH3COOH < HCl < H2SO4 .
Đáp án : B
Dựa vào kiến thức về pH
Vì 3 dung dịch có pH giống nhau nên nồng độ H+ bằng nhau
Giả sử nồng độ H+ của 3 dung dịch là a
=> nồng độ mol của H2SO4 là 0,5a
=> nồng độ mol của HCl là a
=> nồng độ mol của CH3COOH là > a (vì acetic acid là chất điện ly yếu, không phân li hoàn toàn nên để phân li ra H+ có nồng độ là a thì CH3COOH phải có nồng độ lớn hơn a)
=> Nồng độ mol của H2SO4 < HCl < CH3COOH.
Các bài tập cùng chuyên đề
Dãy các chất điện li mạnh là
Các chất dẫn điện là
Phương trình: S2- + 2H+ → H2S là phương trình ion rút gọn của phản ứng:
Phương trình ion rút gọn: H+ + HCO3-→ CO2 + H2O
Tương ứng với PTHH dạng phân tử nào sau đây?
(1) 2HCl + Na2CO3→ 2NaCl + CO2 + H2O
(2) NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O
(3) 2HCl + CaCO3→ CaCl2 + CO2 + H2O
(4) 2HCl + Ca(HCO3)2→ CaCl2 + 2CO2 + 2H2O
Theo thuyết Bronsted – Lowry, H2O được là acid khi nó:
Cho 2 phương trình: S2- + H2O HS- + OH- ; NH4+ + H2O NH3 + H3O+
Theo thuyết acid – base của Bronsted – Lowry thì:
Trong các phản ứng dưới đây, ở phản ứng nào nước đóng vai trò là một base (theo Bronsted – Lowry)
pH của dung dịch nào sau đây có giá trị nhỏ nhất?
Dung dịch H2SO4 0,10M có
Đo pH của cốc giấm ăn được giá trị pH = 2,8. Nhận định nào sau đây KHÔNG đúng?
