Cho 2 phương trình: S2- + H2O HS- + OH- ; NH4+ + H2O NH3 + H3O+
Theo thuyết acid – base của Bronsted – Lowry thì:
Đáp án : B
Dựa vào kiến thức về Thuyết acid – base của Bronsted – Lowry.
Theo thuyết Bronsted – Lowry cho rằng acid là chất cho proton (H+) và base là chất nhận proton.
Theo 2 phương trình ta thấy: S2- nhận proton => base
NH4+ cho proton => acid
Các bài tập cùng chuyên đề
Dãy các chất điện li mạnh là
Các chất dẫn điện là
Phương trình: S2- + 2H+ → H2S là phương trình ion rút gọn của phản ứng:
Phương trình ion rút gọn: H+ + HCO3-→ CO2 + H2O
Tương ứng với PTHH dạng phân tử nào sau đây?
(1) 2HCl + Na2CO3→ 2NaCl + CO2 + H2O
(2) NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O
(3) 2HCl + CaCO3→ CaCl2 + CO2 + H2O
(4) 2HCl + Ca(HCO3)2→ CaCl2 + 2CO2 + 2H2O
Theo thuyết Bronsted – Lowry, H2O được là acid khi nó:
Trong các phản ứng dưới đây, ở phản ứng nào nước đóng vai trò là một base (theo Bronsted – Lowry)
pH của dung dịch nào sau đây có giá trị nhỏ nhất?
Dung dịch H2SO4 0,10M có
Đo pH của cốc giấm ăn được giá trị pH = 2,8. Nhận định nào sau đây KHÔNG đúng?
Cho các dung dịch HCl, H2SO4 và CH3COOH có cùng giá trị pH. Sự sắp xếp nào sau đây đúng với nồng độ mol của các dung dịch trên?