Đề bài

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp (Fe, Mg) bằng dung dịch HCl 20% (vừa đủ) thu được dung dịch A. Trong dung dịch A nồng độ của MgCl₂ = 11,787%. Tính C% của FeCl₂ trong dung dịch A

• A. 22,22%.          
• B. 14,45%.          
• C. 24,13%.
• D. 15,76%.

Phương pháp giải

+) Tự chọn n_Mg = 1 mol và n_Fe = a mol => tính số mol MgCl₂ và FeCl₂

+) Tính ${m_{dd{\text{ }}HCl}} = \dfrac{{36,5.(2 + 2a)}}{{20\% }} $

+) m_{dd Y} = m_X + m_{dd HCl} – m_H2 

+) Từ $ {\text{ }}C{\% _{MgC{l_2}}} = 11,787\% $ => tính a => tính số mol FeCl₂ => C%

Lời giải của GV Loigiaihay.com

Tự chọn n_Mg = 1 mol và n_Fe = a mol

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

  1  →  2    →      1   →   1

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

a  →  2a  →     a   →    a

\( \to {n_{HCl}} = 2 + 2{\text{a}}\,\,(mol) \to {m_{HCl}} = 36,5.(2 + 2{\text{a}})\,\,gam\)

\( \to \) ${m_{dd{\text{ }}HCl}} = \dfrac{{36,5.(2 + 2a)}}{{20\% }} = 365a + 365$

Mà \({n_{{H_2}}} = 1 + a\,\,(mol) \to {m_{{H_2}}} = 2.(1 + a)\,\,gam\)

\( \to {m_{dd\,Y}} = {m_X} + {m_{dd\,\,HCl}} - {m_{{H_2}}} = {m_{Mg}} + {m_{F{\text{e}}}} + {m_{dd\,\,HCl}} - {m_{{H_2}}}\)

\( \to {m_{dd\,Y}} = 24.1 + 56.a + 365{\text{a}} + 365 - 2.(1 + a) = 419{\text{a}} + 387\) gam

$ = > {\text{ }}C{\% _{MgC{l_2}}} = \dfrac{{95}}{{419{\text{a}} + 387}}.100\% = 11,787\% \,\, = > \,\,a = 1$

\( \to C{\% _{F{\text{e}}C{l_2}}} = \dfrac{{127.1}}{{419.1 + 387}}.100 = 15,76\% \)

 

Đáp án : D