Đề bài

Để xác định nồng độ mol/l của dd K₂Cr₂O₇ người ta làm như sau:

Lấy 10 ml dung dịch K₂Cr₂O₇ cho tác dụng với lượng dư dung dịch KI trong môi trường axit sunfuric loãng dư. Lượng I₂ thoát ra trong phản ứng được chuẩn độ bằng lượng vừa đủ là 18 ml dung dịch Na₂S₂O₃ 0,05M.

Biết các phản ứng hóa học xảy ra:

(1) 6KI + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ → 4K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 3I₂ + 7H₂O;

(2) I₂ + 2Na₂S₂O₃ → 2NaI + Na₂S₄O₆.

Nồng độ mol/l của K₂Cr₂O₇ là

• A.  0,02M.
• B.  0,03M. 
• C. 0,015M. 
• D. 0,01M.

Phương pháp giải

Bước 1: Tính số mol của Na₂S₂O₃

Bước 2: Viết phương trình phản ứng

Bước 3: Tính C_M của K₂Cr₂O₇ 

- Theo PTHH, từ số mol của Na₂S₂O₃ 

→ Số mol I₂ → Số mol K₂Cr₂O₇

→ C_M của K₂Cr₂O₇

Lời giải của GV Loigiaihay.com

Bước 1: Tính số mol của Na₂S₂O₃

n_Na2S2O3 = 0,018.0,05 = 9.10^-4 mol

Bước 2: Viết phương trình phản ứng, tính số mol các chất theo PTHH

Bước 3: Tính C_M của K₂Cr₂O₇ 

⟹ C_{M K2Cr2O7} = 1,5.10^-4/0,01 = 0,0015M.

Đáp án : C