Đề bài

Nung 0,935 gam quặng cromit với chất oxi hóa để oxi hóa toàn bộ crom thành CrO₄^2-. Hòa tan sản phẩm vào nước, phân hủy hết chất oxi hóa, axit hóa dung dịch bằng H₂SO₄ rồi thêm 50,0 ml dung dịch FeSO₄ 0,08M vào. Để chuẩn độ FeSO₄ dư cần 14,85 ml dung dịch KMnO₄ 0,004M. Hàm lượng crom có trong quặng là

• A.  7,97%. 
• B. 6,865%. 
• C. 15,9%. 
• D. 3,43%.

Phương pháp giải

Bước 1: Tính n_FeSO4, n_KMnO4

Bước 2: Tính n_CrO4^2- 

- Tính n_{Fe2+ p/ư} ⟹ n_CrO4^2- = 1/3.n_Fe²⁺_(pư) 

⟹ m_Cr = n_CrO4^2- . 52

Bước 3: Tính hàm lượng Crom trong quặng cromit

- %m­_Cr = (m_Cr /0,935).100%

Lời giải của GV Loigiaihay.com

Bước 1: Tính n_FeSO4, n_KMnO4

\({n_{F{{\rm{e}}^{2 + }}\left( {b{\rm{d}}} \right)}} = 0,05.0,08 = 0,004\left( {mol} \right)\)

\({n_{KMn{O_4}}} = 0,01485.0,004 = 5,{94.10^{ - 5}}\left( {mol} \right)\)

Bước 2: Tính n_CrO4^2- 

Theo (2) ⟹ n_Fe²⁺_(dư) = 5.n_MnO4^- = 5.5,94.10^-5 = 2,97.10^-4 (mol)

⟹ n_Fe²⁺_(pư) = 0,004 - 2,97.10^-4 = 3,703.10^-3 (mol)

Theo (1) ⟹ n_CrO4^2- = 1/3.n_Fe²⁺_(pư) = 1/3.3,703.10^-3 = 1,23433.10^-3 (mol)

⟹ m_Cr = 1,23433.10^-3.52 = 0,064 gam.

Bước 3: Tính hàm lượng Crom trong quặng cromit

- %m­_Cr = \(\dfrac{{0,064}}{{0,935}}.100\% \) = 6,845%.

Đáp án : B