Đề bài

Để xác định nồng độ dung dịch NaOH người ta tiến hành như sau: Cân 1,26 gam axit oxalic ngậm nước (H₂C₂O₄.2H₂O) hòa tan hoàn toàn vào nước, định mức thành 100 ml. Lấy 10 ml dung dịch này thêm vào đó vài giọt phenolphthalein, đem chuẩn độ bằng dung dịch NaOH đến xuất hiện màu hồng (ở pH = 9) thì hết 17,5 ml dung dịch NaOH. Tính nồng độ dung dịch NaOH đã dùng.

• A.  0,1143M.
• B.  0,2600M. 
• C. 0,1240M.
• D. 0,1600M.

Phương pháp giải

Bước 1: Tính n_(COOH)2 trong 10 ml dung dịch axit oxalic

- Tính n_H2C2O4.2H2O

- 100 ml dd axit oxalic chứa 0,01 mol (COOH)₂

   10 ml        ⟶                         x  mol (COOH)₂

Bước 2: Tính n_NaOH

- pH > 7 ⟹ NaOH dư, (COOH)₂ hết

- Đặt n_NaOH = x mol.

- PTHH: (COOH)₂ + 2NaOH ⟶ (COONa)₂ + 2H₂O

Sau phản ứng xác định số mol NaOH dư.

- pH = 9 ⟹ [OH^-]_{sau pư} ⟹ x

Bước 3: Tính _{CM NaOH}

Lời giải của GV Loigiaihay.com

Bước 1: Tính n_(COOH)2 trong 10 ml dung dịch axit oxalic

- \({n_{{H_2}{C_2}{O_4}.2{H_2}O}} = \dfrac{{1,26}}{{90 + 18.2}} = 0,01\left( {mol} \right)\)

- 100 ml dung dịch axit oxalic chứa 0,01 mol (COOH)₂

   10 ml        ⟶                                 0,001 mol

Bước 2: Tính n_NaOH

- Phenolphtalein xuất hiện màu hồng ở pH = 9 > 7 ⟹ NaOH dư, (COOH)₂ hết

- Đặt n_NaOH = x mol.

pH = 9 ⟹ pOH = 14 - 9 = 5 ⟹ [OH^-]_{sau pư}  = 10^-5

Bước 3: Tính _{CM NaOH}

- Ta có: \({\left[ {O{H^ - }} \right]_{sau\,pu}} = \dfrac{{x - 0,002}}{{(10 + 17,5){{.10}^{ - 3}}}} = {10^{ - 5}}\) ⟹ x = 2,000275.10^-3.

⟹ C_{M NaOH} = \(\dfrac{{{n_{NaOH}}}}{{{V_{dd\,NaOH}}}}\) = \(\dfrac{{2,{{000275.10}^{ - 3}}}}{{17,{{5.10}^{ - 3}}}}\) = 0,1143 M.

Đáp án : A