Đề bài

Khi nhiệt độ tăng thêm 50^oC thì tốc độ phản ứng hóa học tăng lên 1024 lần. Giá trị hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng trên là

• A. 2
• B. 3
• C. 4
• D. 5

Phương pháp giải

+) $\frac{{{v_{{t_2}}}}}{{{v_{{t_1}}}}}\,\, = \,\,1024 \to \,\,{k^{\frac{{{t_2} - {t_1}}}{{10}}}}\, = \,\,\frac{{{v_{{t_2}}}}}{{{v_{{t_1}}}}}\,\, = \,\,1024\,\,\,\,(1)$

+) nhiệt độ tăng thêm  nên t₂ – t₁ = ${50^o}C$

Lời giải của GV Loigiaihay.com

Gọi nhiệt độ của phản ứng trước và sau khi tăng là t₁, t₂.

+) Tốc độ phản ứng tăng lên 1024 lần nên  $\frac{{{v_{{t_2}}}}}{{{v_{{t_1}}}}}\,\, = \,\,1024$

mà ${v_{{t_2}}} = \,\,{v_{{t_1}}}.{k^{\frac{{{t_2} - {t_1}}}{{10}}}}\,\, \to \,\,{k^{\frac{{{t_2} - {t_1}}}{{10}}}}\, = \,\,\frac{{{v_{{t_2}}}}}{{{v_{{t_1}}}}}\,\, = \,\,1024\,\,\,\,(1)$

+) Theo bài ra ta có, nhiệt độ tăng thêm nên t₂ – t₁ =${50^o}C$

Thay vào (1) ta có ${k^{\frac{{{t_2} - {t_1}}}{{10}}}}\, = \,\,1024\,\, \to \,\,{k^5}\,\, = \,\,{4^5}\,\, \to \,\,k\,\, = \,\,4$

Vậy hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng là 4.

Đáp án : C