Đề bài

Có một loại quặng pirit chứa 96% FeS₂. Nếu mỗi ngày nhà máy sản xuất 100 tấn H₂SO₄ 98% thì lượng quặng pirit trên cần dùng là bao nhiêu ? Biết hiệu suất điều chế H₂SO₄ là 90%.

• A. 69,44 tấn.       
• B. 68,44 tấn.       
• C. 67,44 tấn.       
• D. 70,44 tấn.

Phương pháp giải

FeS₂ $\xrightarrow{{H = 90\% }}$ 2H₂SO₄

120                      196

m_{lí thuyết}     ←    98 tấn

+) m_{FeS2 thực tế} = m_{lí thuyết} / H%

+) quặng chứa 96% FeS₂ => m_quặng 

Lời giải của GV Loigiaihay.com

Sơ đồ phản ứng: FeS₂ $\xrightarrow{{H = 90\% }}$ 2H₂SO₄

                               120                      196

                                60              ←      98 tấn

H = 90% => m_{FeS2 thực tế} = $\frac{{60}}{{90\% }} = \frac{{200}}{3}$  tấn

Vì quặng chứa 96% FeS₂ => m_quặng = $\frac{{200}}{3}.\frac{{100}}{{96}} = 69,44$ tấn

Đáp án : A