Đề thi, đề kiểm tra Hóa lớp 12

Đề thi thử THPT QG trường THPT chuyên Hà Tĩnh lần 1

Làm đề thi

Đề bài

Câu 1 :

Tơ được sản xuất từ xenlulozo là

A
tơ visco
B
tơ tằm
C
tơ nilon- 6,6
D
tơ capron

Câu 2 :

Số este mạch hở có công thức phân từ C₄H₆O₂ có thể phản ứng với brom trong nước theo tỉ lệ mol n_este : n_brom = 1:2 là

Câu 3 :

Các khí thải công nghệp và của các động cơ ô tô, xe máy… là nguyên nhân chủ yếu gây ra mưa axit. Thành phần hóa học chủ yếu trong khí thải trực tiếp gây ra mưa axit là

A
SO₂, CO, NO
B
NO,SO₂, NO₂
C
NO₂,CO₂, CO
D
SO₂, CO, NO

Quảng cáo

Câu 4 :

Hỗn hợp X gồm saccarozo và glucozo cùng số mol được đun nóng với lượng dư dung dịch AgNO₃/NH₃ thu được 3 gam Ag. Nếu thủy phân hoàn toàn hỗn hợp rồi mới cho sản phẩm thực hiện phản ứng tráng bạc thì lượng Ag tối đa có thể thu được là

A
9,0 gam
B
6,0 gam
C
4,5 gam
D
3,0 gam

Câu 5 :

Để 4,2 gam sắt trong không khí một thời gian thu được 5,32 gam hỗn hợp X gồm sắt và các oxit của nó. Hòa tan hết X bằng dung dịch HNO₃, thấy sinh ra 0,448 lít NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y. Cô cạn Y thu được m gam muối khan. Giá trị m là

A
13,5 gam
B
15,98 gam
C
18,15 gam
D
16,6 gam

Câu 6 :

Phát biểu nào sau đây là đúng?

A
Xenlulozo có cấu trúc mạch phân nhánh
B
Saccarozo làm mất màu nước brom
C
Glucozo bị khử bởi dung dịch AgNO₃/NH₃
D
Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh

Câu 7 :

Thực hiện các thí nghiệm sau

(a) Đun nóng hỗn hợp bột Fe dư và H₂SO₄ loãng

(b) Cho Fe vào dung dịch KCl

(d) Đốt dây sắt trong Cl₂

(e) Cho Fe₃O₄ vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư

Số thí nghiệm có tạo ra muối sắt II là

Câu 8 :

Amin nào sau đây là amin bậc 2:

A
C₆H₅NH₂
B
CH₃-CH(NH₂)-NH₂
C
H₂N-[CH₂]₆-NH₂
D
CH₃-NH- CH₃

Câu 9 :

Kim loại nào sau đây không phải kim loại kiềm

A
Ca
B
K
C
Cs
D
Li

Câu 10 :

Thành phần chính của quặng boxit là

A
Fe₃O₄
B
Al₂O₃
C
Cr₂O₃
D
Fe₂O₃

Câu 11 :

Cho các phát biểu sau:

(1) Kim loại Cr được điều chế bằng phản ứng nhiệt nhôm.

(2) Cho Mg dư vào dung dịch FeCl₃, kết thúc phản ứng thu được dung dịch chứa hai muối

(3) Cho Al vào dung dịch H₂SO₄ loãng có lẫn CuCl₂ có xảy ra ăn mòn hóa học

(4) Cho AgNO₃ tác dụng với dung dịch FeCl₃, thu được kim loại Ag

(5) Điện phân dung dịch KCl với điện cực trơ thu được khí O₂ ở catot

(6) Kim loại K khử được ion Cu²⁺ trong dung dịch CuSO₄

Số phát biểu không đúng là

Câu 12 :

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO₄

(b) Dẫn khí CO dư qua Al₂O₃ nung nóng

(d) Điện phân dung dịch CaCl₂ có màng ngăn

Số thí nghiệm thu được kim loại là

Câu 13 :

Cho các polime sau: tơ nilon- 6,6;poli vinyl clorua; poli(vinyl axetat); teflon, tơ visco, tơ nitron; poli buta-1,3-đien. Số polime được điều chế bằng phản ứng trùng hợp là

Câu 14 :

Chất thuộc loại cacbohiđrat là

A
Glixerol
B
Xenlulozơ
C
Protein
D
Poli(vinyl clorua)

Câu 15 :

Chất gây ra mùi thơm của quả chuối thuộc loại

A
axit béo
B
ancol
C
anđehit
D
este

Câu 16 :

M là kim loại nhóm IA, oxit của M có công thức là

A
MO₂
B
M₂O₃
C
MO
D
M₂O

Câu 17 :

Cho các chất sau: phenol, anilin, buta-1,3-đien, metyl acrylat, toluen, stiren, axit metarylic. Số chất tác dụng được với nước brom ở điều kiện thường là

Câu 18 :

Lấy 0,3 mol hỗn hợp X gồm H₂NC₃H₅(COOH)₂ và H₂NCH₂COOH cho vào 400 ml dung dịch HCl 1M thì thu đựơc dung dịch Y. Y tác dụng vừa đủ với 800 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch Z. Bay hơi Z thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A
55,2 gam
B
69,1 gam
C
28,8 gam
D
61,9 gam

Câu 19 :

Kim loại nào sau đây có thể điều chế được phương pháp nhiệt luyện?

A
Mg
B
K
C

Al
D
Cu

Câu 20 :

Để làm sạch lớp cặn trong các dụng cụ đun và chứa nước nóng, người ta dùng

A
dung dịch muối ăn
B
ancol etylic
C
nước vôi trong
D
giấm ăn

Câu 21 :

Cho hỗn hợp gồm Fe và Cu lần lượt tác dụng với các chất lỏng sau:

(1) dung dịch H₂SO₄ loãng nguội

(2) khí oxi nung nóng

(3) dung dịch NaOH

(4) dung dịch H₂SO₄ đặc nguội

(5) dung dịch FeCl₃

Số chất chỉ tác dụng với một trong hai kim loại là

Câu 22 :

Bộ dụng cụ chưng cất (được mô tả như hình vẽ sau) thường dùng đề

A
tách chất lỏng và chất rắn
B
tách các chất lỏng có nhiệt độ sôi khác nhau
C
tách các chất lỏng có nhiệt độ sôi xấp xỉ nhau
D
tách các chất rắn có nhiệt độ sôi khác nhau nhiều

Câu 23 :

Kim loại nào sau đây có khối lượng riêng nhỏ nhất

A
Ca
B
Cr
C
Li
D
Cs

Câu 24 :

Dãy gồm các chất cùng tồn tại trong một dung dịch là

A

Ba(NO₃)₂; KHSO₄; Fe(NO₃)₂.
B

AgNO₃; H₃PO₄; FeCl₃.
C

H₂SO₄; HNO₃; Fe(NO₃)₃.
D

K₂HPO₄; NaHCO₃; NaOH.

Câu 25 :

Cho 21,6 gam bột Mg tan hết trong dung dịch hỗn hợp gồm NaNO₃ và NaHSO₄ thu được dung dịch X chỉ chứa m gam hỗn hợp muối trung hòa và 5,6 lít hỗn hợp khí Y gồm N₂O và H₂( tỉ khối của Y so với H₂ là 13,6). Giá trị gần nhất của m là

A
240
B
288
C
292
D
285

Câu 26 :

Cho các phát biểu sau

(1) Thành phần chính của supephotphat kép gồm hai muối Ca(H₂PO₄)₂ và CaSO₄

(2) Al là kim loại có tính lưỡng tính

(3) Để xử lý thủy ngân rơi vãi, người ta có thể dùng bột lưu huỳnh

(4) Khí thoát vào khí quyển, Freon phá hủy tầng ozon

(5) Trong khí quyển, nồng độ NO₂ và SO₂ vượt quá tiêu chuẩn cho phép gây ra hiện tượng mưa axit

(6) Đám cháy Mg có thể dập tắt bằng CO₂

(7) Phèn chua được dùng để làm trong nước đục

(8) Trong tự nhiên, các kim loại kiềm chỉ tồn tại dạng đơn chất

Số phát biểu đúng là

Câu 27 :

Cho các phát biểu sau:

(a) mọi este khi xà phòng hóa đều tạo ra muối và ancol

(b) Fructozo có nhiều trong mật ong

(d) Amilopectin, tơ tằm, lông cừu là polime thiên nhiên

(e) Cao su Buna-S được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng

(f) Tinh bột và xenlulozo là đồng phân của nhau

(g) Protein dạng sợi dễ dàng tan trong nước tạo thành dung dịch keo

(h) Amilozo và amylopectin đều có các liên kết α – 1,4 – glicozit

Số phát biểu đúng là

Câu 28 :

Hỗn hợp A gồm hai chất hữu cơ X(đơn chức) và Y( chứa 3 nhóm chức cùng loại) đểu tác dụng với dung dịch NaOH. Để tác dụng với m gam A cần vừa đủ 300 ml dung dịch KOH 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 33,6 gam muối của một axit hữu cơ và 4,6 gam một ancol. Đốt cháy hoàn toàn lượng ancol trên thu được 3,36 lít CO₂ (đktc) và 3,6 gam H₂O. Tổng số nguyên tử trong một phân tử X gần nhất với số nào sau đây

A
13
B
10
C
15
D
17

Câu 29 :

Hỗn hợp X gồm metan, eten, propin. Nếu cho 13,4 gam hỗn hợp X tác dụng với dd AgNO₃/NH₃ dư thì thu đươc 14,7 gam kết tủa. Nếu cho 16,8 lít hỗn hợp X (đktc) tác dụng với dung dịch brom thì thấy có 108 gam Br₂ phản ứng. Phần trăm thể tích CH₄ trong hỗn hợp X là

A
30%
B
25%
C
35%
D
40%

Câu 30 :

Cho m gam hỗn hợp Na và Ba vào nước dư, thu được dung dịch X và V lít khí H₂ đktc. Sục khí CO₂ từ từ đến dư vào dung dịch X, lượng kết tủa thể hiện trên đồ thị sau

Giá trị của m và V lần lượt là

A
35,70 và 7,84
B
30,18 và 6,72
C
30,18 và 7,84
D
35,70 và 6,72

Câu 31 :

Este X có đặc điểm sau:

- Đốt cháy hoàn toàn X tạo thành CO₂ và H₂O có số mol bằng nhau

- Thủy phân X trong môi trường axit thu được chất Y ( tham gia phản ứng tráng gương) và chất Z (có số nguyên tử cacbon bằng một nửa số cacbon trong X)

Có các phát biểu sau :

(1) Chất X thuộc loại este no, đơn chức

(2) Chất Y tan vô hạn trong nước

(3) Đun Z với dung dịch H₂SO₄ đặc ở 170^oC thu được anken

(4) Trong điều kiện thường Z ở trạng thái lỏng

(5) X có thể hòa tan Cu(OH)₂ tạo ra dung dịch màu xanh

Số phát biểu đúng là

Câu 32 :

Cho các dung dịch sau: Na₂CO₃; Na₂S,CuS, Na₂SO₄, Fe(NO₃)₂, FeSO_4,Fe(NO₃)₃ , CH₃NH₃HCO₃, CH₃COONa lần lượt vào dung dịch HCl. Số trường hợp có khí thoát ra là

Câu 33 :

Hòa tan hoàn toàn 192,07 gam hỗn hợp NaHSO₄ và Fe(NO₃)₃ vào nước được dung dịch X. Cho m gam hỗn hợp Y gồm Mg, Al, MgO và Al₂O₃( trong đó oxi chiếm 30% về khối lượng) tan hết vào X. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch chỉ chứa muối trung hòa và 2,016 lít hỗn hợp khí T có tổng khối lượng 1,84 gam gồm 5 khí đktc, trong đó H₂,N₂O, NO₂ lần lượt có số mol là 0,04; 0,01; 0,01. Cho BaCl₂ dư vào Z thu được 356,49 gam kết tủa. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A
30
B
35
C
20
D
40

Câu 34 :

Hỗn hợp X có công thức C₁₂H₁₄O₄ . Từ X thực hiện các phản ững sau

(a) X + 2NaOH → X₁ + 2X₂

(b) X₁ + H₂SO₄ → X₃ + Na₂SO₄

(d) X₂ + X₃ → X₅ + H₂O

Có các phát biểu sau

(1) Khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol X₁ cho 7 mol CO₂

(2) Các chất X₁,X₂,X₃ đều tác dụng với Na

(3) Phân tử khối của X₅ bằng 222

(4) Các chất X₃ và X₄ đều là hợp chất đa chức

(5) Phản ứng (c) thuộc loại phản ứng trùng hợp

(6) Phân tử X₅ có 3 liên kết ∏

Số phát biểu đúng là

Câu 35 :

X, Y ( M_X < M_Y) là 2 axit kế tiếp thuộc cùng một dãy đồng đẳng axit fomic, Z là este hai chức của X,Y và ancol T. Đốt cháy 25,04 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T đều mạch hở cần dùng 16,576 lít khí O₂ (đktc) thu được 14,4 gam nước. Mặt khác, đun nóng 12,52 gam E cần dung 380 ml dung dịch NaOH 0,5M. Biết rằng ở điều kiện thường, ancol T không tác dụng được với Cu(OH)₂ . Phần trăm khối lượng của X có trong hỗn hợp E gần nhất với :

A
45%
B
40%
C
55%
D
50%

Câu 36 :

Cho sơ đồ phản ứng sau

Số phản ứng oxi hóa khử là

Câu 37 :

Hỗn hợp X gồm một axit cacboxylic hai chức, no, mạch hở, hai ancol no đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng và một đieste tạo bởi axit và 2 ancol đó. Đốt cháy hoàn toàn 4,84 gam X thu được 7,26 gam CO₂ và 2,7 gam nước. Mặt khác, đun nóng 4,84 gam X trên với 80 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thêm vừa đủ 10 ml dung dịch HCl 1M để trung hòa lượng NaOH dư thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan, đồng thời thu được 896 ml hỗn hợp ancol (ở điều kiện tiêu chuẩn) có tỉ khối hơi so với H₂ là 19,5. Giá trị của m gần nhất với số nào sau đây

A
4,6
B
4,5
C
5,5
D
5,7

Câu 38 :

Cho 7,65 gam hỗn hợp Al và Mg tan hoàn toàn trong 500 ml dung dịch gồm HCl 1,04M và H₂SO₄ 0,28M, thu được dung dịch X và khí H₂. Cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau phản ứng hoàn toàn thu được 16,5 gam kết tủa gồm hai chất. Mặt khác, cho từ từ dung dịch hỗn hợp KOH 0,8M và Ba(OH)₂ 0,1M vào X đến khi lượng kết tủa lớn nhất, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây

A
38,6
B
27,4
C
32,3
D
46,3

Câu 39 :

X là este của aminoaxit; Y và Z là hai peptit(M_Y < M_Z, hơn kém nhau một nguyên tử nito trong phân tử). X,Y và Z đều mạch hở. Cho 60,17 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z tác dụng vừa đủ với 0,73 mol NaOH, sau phản ứng thu được 73,75 gam ba muối của glyxin, alanin và valin( trong đó có 0,15 mol muối alanin)và 14,72 gam ancol no, đơn chức, mạch hở. Mặt khác, đốt cháy 60,17 gam E trong O₂ dư thu được CO₂, N₂và 2,275 mol H₂O. Phần trăm khối lượng của Y trong E có giá trị gần nhất là

A

22,5%
B
11,6%
C
14,7%
D
17,8%

Câu 40 :

Điện phân dung dịch X chứa a mol Cu(NO₃)₂ và 0,2 mol NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi) trong thời gian t giây, thu được 3,36 lít khí ở anot( đktc) và dung dịch Y. Nếu thời gian điện phân là 2t giây thì tổng thể tích khí thu được ở cả 2 điện cực là 7,84 lít (đktc). Cho dung dịch Y phản ứng tối đa với m gam Fe tạo ra khí NO(sản phẩm khử duy nhất). Biết hiệu suất điện phân 100%, các khí sinh ra không tan trong dung dịch. Giá trị của m là

A
16,8
B
9,8
C
8,4
D
6,5

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Tơ được sản xuất từ xenlulozo là

A
tơ visco
B
tơ tằm
C
tơ nilon- 6,6
D
tơ capron

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức về xenlulozo hóa 12

Lời giải chi tiết :

Tơ được sản xuất từ xenlulozo là tơ visco

Câu 2 :

Số este mạch hở có công thức phân từ C₄H₆O₂ có thể phản ứng với brom trong nước theo tỉ lệ mol n_este : n_brom = 1:2 là

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Vì este có thể phản ứng với brom trong nước theo tỉ lệ mol n_este : n_brom = 1:2 nên đây là este của HCOOH và có 1 nối đôi

Lời giải chi tiết :

Vì este có thể phản ứng với brom trong nước theo tỉ lệ mol n_este : n_brom = 1:2 nên đây là este của HCOOH và có 1 nối đôi

=> các CTCT thỏa mãn là HCOOCH=CHCH₂ (2 đồng phân hình học)

HCOOCH₂ – CH = CH₂

HCOOC(CH₃) = CH₂

=> Có 4 este thỏa mãn

Câu 3 :

A
SO₂, CO, NO
B
NO,SO₂, NO₂
C
NO₂,CO₂, CO
D
SO₂, CO, NO

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào nguyên nhân gây mưa axit sgk hóa 12

Lời giải chi tiết :

Thành phần hóa học chủ yếu trong khí thải trực tiếp gây ra mưa axit là NO,SO₂, NO₂

Câu 4 :

A
9,0 gam
B
6,0 gam
C
4,5 gam
D
3,0 gam

Đáp án : A

Phương pháp giải :

X +AgNO₃/NH₃ thì : C₆H₁₂O₆ $\xrightarrow{{ + AgN{O_3} + N{H_3}}}2Ag$

=> n_C6H12O6 = ½ . n_Ag

Khi X thủy phân thì C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O $ \to $ C₆H₁₂O₆ (glucozo) + C₆H₁₂O₆ (fructozo)

Vì cả glucozo và fructozo đều có phản ứng tráng bạc giống nhau nên ta coi thủy phân X chủ thu được glucozo

Lời giải chi tiết :

X +AgNO₃/NH₃ thì : C₆H₁₂O₆ $\xrightarrow{{ + AgN{O_3} + N{H_3}}}2Ag$

=> n_C6H12O6 = ½ . n_Ag = 0,014 mol

Khi X thủy phân thì C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O $ \to $ C₆H₁₂O₆ (glucozo) + C₆H₁₂O₆ (fructozo)

Vì cả glucozo và fructozo đều có phản ứng tráng bạc giống nhau nên ta coi thủy phân X chủ thu được glucozo

Và n_glucozo = 2n_saccarozo + n_{glucozo ban đầu} = 2.0,014 + 0,014 = 0,042 mol

Nên n_Ag = 2n_glucozo = 0,084 mol => m_Ag = 9 g

Câu 5 :

A
13,5 gam
B
15,98 gam
C
18,15 gam
D
16,6 gam

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Quy đổi X thành Fe và O

Bảo toàn Fe => n_Fe(X) =?

Bảo toàn khối lượng có m_O => n_O

Khi cho X + HNO₃ thì :

Fe → Fe⁺³ + 3e O + 2e → O^-2

Fe → Fe⁺² + 2e N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Lời giải chi tiết :

Quy đổi X thành Fe và O

Bảo toàn Fe thì n_Fe(X) =4,2 : 56 = 0,075 mol

Bảo toàn khối lượng có m_O = m_X – m_Fe= 5,32 – 4,2 = 1,12 g => n_O = 0,07 mol

Khi cho X + HNO₃ thì :

Fe → Fe⁺³ + 3e O + 2e → O^-2

Fe → Fe⁺² + 2e N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Đặt Fe⁺² : x mol và Fe⁺³ : y mol

Bảo toàn e có 2x + 3y = 2n_O + 3n_NO → 2x+ 3y = 2.0,07 + 0,02.3 = 0,2 mol e

Ta có n_Fe = x + y = 0,075 mol nên x = 0,025 mol và y = 0,05 mol

=> muối thu được có 0,025 mol Fe(NO₃)₂ và 0,05 mol Fe(NO₃)₃

=> m_muối = 0,025.180 + 0,05.242 =16,6

Câu 6 :

Phát biểu nào sau đây là đúng?

A
Xenlulozo có cấu trúc mạch phân nhánh
B
Saccarozo làm mất màu nước brom
C
Glucozo bị khử bởi dung dịch AgNO₃/NH₃
D
Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Xem lại TCHH của glucozo, saccarozo, tinh bột

Lời giải chi tiết :

A sai vì xenlulozo có cấu trúc mạch thẳng

B sai saccarozo không làm mất màu nước brom

C sai vì glucozo bị oxi hóa bởi dung dịch AgNO₃/NH₃

D đúng

Câu 7 :

Thực hiện các thí nghiệm sau

(a) Đun nóng hỗn hợp bột Fe dư và H₂SO₄ loãng

(b) Cho Fe vào dung dịch KCl

(d) Đốt dây sắt trong Cl₂

(e) Cho Fe₃O₄ vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư

Số thí nghiệm có tạo ra muối sắt II là

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Viết PTHH, chọn các thí nghiệm thu được muối sắt (II)

Chú ý đến chất cho hết, chất cho dư ở dữ kiện các chất tham gia phản ứng.

Lời giải chi tiết :

(a) Fe dư + H₂SO₄ loãng → FeSO₄ + H₂ => tạo muối FeSO₄

(b) không phản ứng

(d) Fe + Cl₂ $\xrightarrow{{{t^0}}}$ FeCl₃ => tạo muối FeCl₃

(e) Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O => tạo 2 muối FeSO₄ và Fe₂(SO₄)₃

Số thí nghiệm có tạo ra muối sắt II là 2

Câu 8 :

Amin nào sau đây là amin bậc 2:

A
C₆H₅NH₂
B
CH₃-CH(NH₂)-NH₂
C
H₂N-[CH₂]₆-NH₂
D
CH₃-NH- CH₃

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Bậc của amin là số nguyên tử H trong phân tử NH₃ bị thay thế bằng nhóm ankyl

Lời giải chi tiết :

amin bậc 2 là CH₃-NH- CH₃

3 chất còn lại là amin bậc 1

Câu 9 :

Kim loại nào sau đây không phải kim loại kiềm

A
Ca
B
K
C
Cs
D
Li

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Xem lại các kim loại kiềm nhóm IA

Lời giải chi tiết :

Ca là kim loại kiềm thổ

Câu 10 :

Thành phần chính của quặng boxit là

A
Fe₃O₄
B
Al₂O₃
C
Cr₂O₃
D
Fe₂O₃

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Xem lại CTHH của các chất trong quặng

Lời giải chi tiết :

Thành phần chính của quặng boxit là Al₂O₃

Câu 11 :

Cho các phát biểu sau:

(1) Kim loại Cr được điều chế bằng phản ứng nhiệt nhôm.

(2) Cho Mg dư vào dung dịch FeCl₃, kết thúc phản ứng thu được dung dịch chứa hai muối

(3) Cho Al vào dung dịch H₂SO₄ loãng có lẫn CuCl₂ có xảy ra ăn mòn hóa học

(4) Cho AgNO₃ tác dụng với dung dịch FeCl₃, thu được kim loại Ag

(5) Điện phân dung dịch KCl với điện cực trơ thu được khí O₂ ở catot

(6) Kim loại K khử được ion Cu²⁺ trong dung dịch CuSO₄

Số phát biểu không đúng là

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức về chương kim loại sgk hóa 12

Lời giải chi tiết :

(1) đúng VD: Cr₂O₃ + 2Al $\xrightarrow{{{t^0}}}$ 2Cr + Al₂O₃

(2) sai vì Mg dư chỉ thu muối được 1 muối MgCl₂.

PTHH: Mg + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + MgCl₂

Mg + FeCl₂ $ \to$ MgCl₂ + Fe

(3) đúng vì ban đầu xảy ra ăn hóa học Al + CuCl₂ rồi mới ăn mòn điện hóa

(4) sai cho AgNO₃ tác dụng với dung dịch FeCl₃, thu được AgCl

PTHH: 3AgNO₃ + FeCl₃ → Fe(NO₃)₃ + 3AgCl↓

(5) sai vì điện phân dung dịch KCl với điện cực trơ thu được khí O₂ ở anot

(6) sai vì K sẽ tác dụng ngay với nước tạo thành KOH nên không khử được Cu⁺²

=> Số phát biểu không đúng là 4

Câu 12 :

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO₄

(b) Dẫn khí CO dư qua Al₂O₃ nung nóng

(d) Điện phân dung dịch CaCl₂ có màng ngăn

Số thí nghiệm thu được kim loại là

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Viết PTHH xảy ra

Lời giải chi tiết :

(a) Na + H₂O → NaOH + H₂↑

2NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

(b) CO không có pư vói Al₂O₃ nung nóng

(d) CaCl₂ + H₂O $\xrightarrow{{DPMN}}$ Ca(OH)₂ + H₂↑ + Cl₂↑

chỉ có 1 thí nghiệm (c) thu được kim loại

Câu 13 :

Cho các polime sau: tơ nilon- 6,6;poli vinyl clorua; poli(vinyl axetat); teflon, tơ visco, tơ nitron; poli buta-1,3-đien. Số polime được điều chế bằng phản ứng trùng hợp là

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Xem lại Polime sgk hóa 12

Lời giải chi tiết :

Số polime được điều chế bằng phản ứng trùng hợp là poli(vinyl axetat), teflon, tơ nitron; poli buta-1,3-đien, poli vinyl clorua => có 5 pilime được điều chế bằng pư trùng hợp

Câu 14 :

Chất thuộc loại cacbohiđrat là

A
Glixerol
B
Xenlulozơ
C
Protein
D
Poli(vinyl clorua)

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Cacbohidrat là hợp chất hữu cơ có CTPT dạng C_n(H₂O)_n

Lời giải chi tiết :

Chất thuộc loại cacbohiđrat là xenlulozơ

Glixerol thuộc nhóm ancol, protein thuộc nhóm peptit, PVC thuộc nhóm polime

Câu 15 :

Chất gây ra mùi thơm của quả chuối thuộc loại

A
axit béo
B
ancol
C
anđehit
D
este

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Xem lại bài este chất tạo mùi của chuối là isoamyl axetat

Lời giải chi tiết :

Chất gây ra mùi thơm của qua chuổi thuộc loại este (chất đấy là isoamyl axetat CH₃COOC₅H₁₁)

Câu 16 :

M là kim loại nhóm IA, oxit của M có công thức là

A
MO₂
B
M₂O₃
C
MO
D
M₂O

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Kim loại nhóm IA có hóa trị I => theo quy tắc hóa trị thành lập được công thức của M với oxi

Lời giải chi tiết :

M là kim loại nhóm IA, oxit của M có công thức là M₂O (vì M có hóa trị I)

Câu 17 :

Cho các chất sau: phenol, anilin, buta-1,3-đien, metyl acrylat, toluen, stiren, axit metarylic. Số chất tác dụng được với nước brom ở điều kiện thường là

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Chất tác dụng với nước brom ở điều kiện thường là phenol, anilin và các chất chứa liên kết bội

Lời giải chi tiết :

Chất tác dụng được với nước brom ở điều kiện thường là phenol, anilin, buta-1,3-đien, metyl acrylat, stiren, axit metarylic => có 6 chất

Câu 18 :

A
55,2 gam
B
69,1 gam
C
28,8 gam
D
61,9 gam

Đáp án : D

Phương pháp giải :

X là các amino axit

X + 0,4 mol HCl rồi thu sản phầm tác dụng với 0,8 mol NaOH thì ta coi như hỗn hợp X và HCl tác dụng với NaOH. PTHH :

H₂NC₃H₅(COOH)₂ + 2NaOH → H₂NC₃H₅(COONa)₂ + 2H₂O

H₂CH₂COOH + NaOH → H₂NCH₂COONa + H₂O

HCl + NaOH → H₂O + NaCl

Đặt số mol từng chất trong X rồi lập hệ 2 ẩn hai phương trình giải

Lời giải chi tiết :

X là các amino axit

X + 0,4 mol HCl rồi thu sản phầm tác dụng với 0,8 mol NaOH thì ta coi như hỗn hợp X và HCl tác dụng với NaOH. PTHH :

H₂NC₃H₅(COOH)₂ + 2NaOH → H₂NC₃H₅(COONa)₂ + 2H₂O

a mol 2a a

H₂CH₂COOH + NaOH → H₂NCH₂COONa + H₂O

b b b

HCl + NaOH → H₂O + NaCl

0,4 0,4 0,4

Ta có hệ phương trình sau $\left\{ \begin{gathered}a + b = 0,3 \hfill \\2a + b + 0,4 = 0,8 \hfill \\\end{gathered} \right. \to \left\{\begin{gathered}a = 0,1 \hfill \\b = 0,2 \hfill \\\end{gathered} \right.$

Nên m_muối = m_{H2NC3H5(COONa)2}+ m_H2NCH2COONa + m_NaCl = 0,1.191+0,2.97+0,4.58.5=61,9 g

Câu 19 :

Kim loại nào sau đây có thể điều chế được phương pháp nhiệt luyện?

A
Mg
B
K
C

Al
D
Cu

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Kim loại điều chế bằng phươn pháp nhiệt luyện là những kim loại yếu hoặc trung bình như Cu, Ag...

Lời giải chi tiết :

Kim loại có thể điều chế được phương pháp nhiệt luyện Cu

Câu 20 :

Để làm sạch lớp cặn trong các dụng cụ đun và chứa nước nóng, người ta dùng

A
dung dịch muối ăn
B
ancol etylic
C
nước vôi trong
D
giấm ăn

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Cặn trong ấm nước là các muối kết tủa CaCO₃, MgCO₃ => chọn chất có khả năng hòa tan được muối này sẽ làm sạch được cặn ấm

Lời giải chi tiết :

Cặn trong ấm nước là các muối kết tủa CaCO₃, MgCO₃

Để làm sạch lớp cặn trong các dụng cụ đun và chứa nước nóng, người ta dùng giấm ăn, vì giấm ăn có khả năng hòa tan được các muối kết tủa CaCO₃, MgCO₃ theo pư

2CH₃COOH + CaCO₃ → (CH₃COO)₂Ca + H₂O + CO₂

2CH₃COOH + MgCO₃ → (CH₃COO)₂Mg + H₂O + CO₂

Câu 21 :

Cho hỗn hợp gồm Fe và Cu lần lượt tác dụng với các chất lỏng sau:

(1) dung dịch H₂SO₄ loãng nguội

(2) khí oxi nung nóng

(3) dung dịch NaOH

(4) dung dịch H₂SO₄ đặc nguội

(5) dung dịch FeCl₃

Số chất chỉ tác dụng với một trong hai kim loại là

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Viết PTHH

Lời giải chi tiết :

(1) dung dịch H₂SO₄ loãng nguội chỉ tác dụng với Fe

(2) khí oxi nung nóng tác dụng với cả hai

(3) dung dịch NaOH không tác dụng với cả hai

(4) dung dịch H₂SO₄ đặc nguội chỉ tác dụng với Cu

(5) dung dịch FeCl₃ tác dụng với cả 2

Số chất chỉ tác dụng với một trong hai kim loại là (1) và (4) => có 2 chất

Câu 22 :

Bộ dụng cụ chưng cất (được mô tả như hình vẽ sau) thường dùng đề

A
tách chất lỏng và chất rắn
B
tách các chất lỏng có nhiệt độ sôi khác nhau
C
tách các chất lỏng có nhiệt độ sôi xấp xỉ nhau
D
tách các chất rắn có nhiệt độ sôi khác nhau nhiều

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào kĩ năng quan sát hình vẽ, nhiệt kế được cắm vào phần nào của dụng cụ => từ đó dự đoán được mục đích của dụng cụ

Lời giải chi tiết :

Quan sát ta thấy có nhiệt kế cắm trên thành bình chưng cất => bộ dụng cụ chưng cất trên thường dùng đề tách các chất lỏng có nhiệt độ sôi khác nhau

Câu 23 :

Kim loại nào sau đây có khối lượng riêng nhỏ nhất

A
Ca
B
Cr
C
Li
D
Cs

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Xem lại lý thuyết bài đại cương kim loại

Lời giải chi tiết :

Kim loại có khối lượng riêng nhỏ nhất là Li

Câu 24 :

Dãy gồm các chất cùng tồn tại trong một dung dịch là

A

Ba(NO₃)₂; KHSO₄; Fe(NO₃)₂.
B

AgNO₃; H₃PO₄; FeCl₃.
C

H₂SO₄; HNO₃; Fe(NO₃)₃.
D

K₂HPO₄; NaHCO₃; NaOH.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Các chất không có phản ứng với nhau sẽ cùng tồn tại được trong 1 dung dịch.

Lời giải chi tiết :

Dãy gồm các chất cùng tồn tại trong một dung dịch là H₂SO₄; HNO₃; Fe(NO₃)₃.

A không tồn tại do Fe²⁺ tác dụng với H⁺ và NO₃^-

B không tồn tại vì Ag⁺ tác dụng với Cl^-

D không tồn tại vì OH^- tác dụng với HCO₃^- và HPO₄^2-

Câu 25 :

A
240
B
288
C
292
D
285

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Xét hỗn hợp khí Y có N₂O : x mol và H₂ : y mol

Có n_Y = x + y mol và m_Y = M_Y. n_Y = 44a + 2y => giải được x và y

Xét phản ứng Mg tác dụng với NaNO₃ và NaHSO₄ thì

4Mg + 10H⁺ + 2NO₃^- → 4Mg⁺² + 5H₂O + N₂O

Mg +2H⁺ → Mg⁺² + H₂

So sánh 4n_N2O + n_H2 với n_Mg nếu nhỏ hơn thì phản ứng có tạo ra NH₄⁺ :

4Mg + 10H⁺ + NO₃^- → 4Mg⁺² + 3H₂O + NH₄⁺

Bảo toàn nguyên tố N có n_NaNO3

Bảo toàn nguyên tố H có n_NaHSO4

=> các ion trong X => m_muối = m_ion

Lời giải chi tiết :

Xét hỗn hợp khí Y có N₂O : x mol và H₂ : y mol

Có n_Y = 0,25 = x + y mol

Và m_Y = M_Y. n_Y = 13,6.2.0,25 = 6,8 g = 44x + 2y

Nên x = 0,15 mol và y = 0,1 mol

Xét phản ứng Mg tác dụng với NaNO₃ và NaHSO₄ thì

4Mg + 10H⁺ + 2NO₃^- → 4Mg⁺² + 5H₂O + N₂O

Mg +2H⁺ → Mg⁺² + H₂

Ta có 4n_N2O + n_H2 = 4.0,15 + 0,1 = 0,7 mol < n_Mg = 0,9 nên phản ứng có tạo ra NH₄⁺ :

4Mg + 10H⁺ + NO₃^- → 4Mg⁺² + 3H₂O + NH₄⁺

nên n_NH4₊ = (0,9 – 0,7 ) : 4 =0,05 mol

Bảo toàn nguyên tố N có n_NaNO3 = 2n_N2O + n_NH4 =2.0,15 + 0,05 = 0,35 mol

Bảo toàn nguyên tố H có n_NaHSO4 = 10n_N2O + 2n_H2 + 10n_NH4 = 10.0,15 + 0,1.2 + 0,05.10 = 2,2 mol

Sau phản ứng dung dịch X thu được có Mg⁺² : 0,9 mol; NH₄⁺ : 0,05 mol; Na⁺ : 2,55 mol và SO₄^2- : 2,2 mol

=> m_muối = m_ion = 0,9.24 + 0,05.18 + 2,55.23 + 2,2.96 = 292,35

Câu 26 :

Cho các phát biểu sau

(1) Thành phần chính của supephotphat kép gồm hai muối Ca(H₂PO₄)₂ và CaSO₄

(2) Al là kim loại có tính lưỡng tính

(3) Để xử lý thủy ngân rơi vãi, người ta có thể dùng bột lưu huỳnh

(4) Khí thoát vào khí quyển, Freon phá hủy tầng ozon

(5) Trong khí quyển, nồng độ NO₂ và SO₂ vượt quá tiêu chuẩn cho phép gây ra hiện tượng mưa axit

(6) Đám cháy Mg có thể dập tắt bằng CO₂

(7) Phèn chua được dùng để làm trong nước đục

(8) Trong tự nhiên, các kim loại kiềm chỉ tồn tại dạng đơn chất

Số phát biểu đúng là

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức tổng hợp lí thuyết vô cơ

Lời giải chi tiết :

(1) sai vì thành phần chính của supephotphat kép là Ca(H₂PO₄)₂

(2) sai vì không có khái niệm kim loại lưỡng tính

(3) đúng vì S phản ứng với Hg ở đk thường tạo thành HgS là chất rắn an toàn

(4) đúng

(5) đúng vì hai chất này là nguyên nhân gây mưa axit

(6) sai vì 2Mg + CO₂ $\xrightarrow{{{t^0}}}$ 2MgO + C làm phản ứng cháy tiếp tục

(7) đúng, phèn chua có công thức là K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O có ứng dụng làm trong nước

(8) sai vì trong tự nhiên kim loại kiềm tồn tại dạng hợp chất

=> có 4 phát biểu đúng

Câu 27 :

Cho các phát biểu sau:

(a) mọi este khi xà phòng hóa đều tạo ra muối và ancol

(b) Fructozo có nhiều trong mật ong

(d) Amilopectin, tơ tằm, lông cừu là polime thiên nhiên

(e) Cao su Buna-S được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng

(f) Tinh bột và xenlulozo là đồng phân của nhau

(g) Protein dạng sợi dễ dàng tan trong nước tạo thành dung dịch keo

(h) Amilozo và amylopectin đều có các liên kết α – 1,4 – glicozit

Số phát biểu đúng là

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào TCHH của peptit, este và polime

Lời giải chi tiết :

(a) sai vì có thể tạo ra andehit, xeton hoặc muối của phenol

(b) đúng

(d) đúng

(e) sai vì cao su Buna-S được điều chế bằng phản ứng trùng hợp

(f) sai vì hệ số n trong CTPT (C₆H₁₀O₅)_n của hai chất khác nhau

(g) sai vì protein dạng cầu dễ dàng tan trong nước tạo thành dung dịch keo

(h) đúng

=> có 3 phát biểu đúng

Câu 28 :

A
13
B
10
C
15
D
17

Đáp án : B

Phương pháp giải :

n_muối = n_KOH = 0,3 mol => M_muối = 33,6 : 0,03 =112 (g/mol)

Nếu muối là muối tạo từ Y chất có 3 nhóm chức thì muối có M = ?

Nếu muối tạo từ X thì muối là ?

Lời giải chi tiết :

n_muối = n_KOH = 0,3 mol => M_muối = 33,6 : 0,03 =112 (g/mol)

Nếu muối là muối tạo từ Y chất có 3 nhóm chức thì muối có CTPT R(COOK)₃ có M> 112( loại)

=> muối tạo từ chất X đơn chức RCOOK

=> muối là C₂H₅COOK => X là C₂H₅COOH nên X có 11 nguyên tử gần nhất với 10 nguyên tử

Câu 29 :

A
30%
B
25%
C
35%
D
40%

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Với dạng bài toán khi thực hiện thí nghiệm mà hỗn hợp các phần không bằng nhau, ta giải bằng cách đặt phần này gấp k lần phần kia.

Đặt trong 13,4 gam X đặt số mol CH₄, C₂H₄, C₃H₄ lần lượt là x,y,z mol

Giả sử 16,8 lít X gấp k lần 13,4 gam X => trong 16,8 lít X có số mol các chất lần lượt là xk, yk và zk mol

Lập hệ 4 ẩn 4 phương trình với khối lượng X, thể tích X, kết tủa khi phản ứng với AgNO₃/NH₃; số mol Br₂ tham gia phản ứng ta sẽ tìm được x, y, z và k

Lời giải chi tiết :

Trong 13,4 gam X đặt số mol CH₄, C₂H₄, C₃H₄ lần lượt là x,y,z mol

Thì trong 16,8 lít X có số mol các chất lần lượt là xk, yk và zk mol

X + AgNO₃ : C₃H₄ $\xrightarrow{{ + AgN{O_3} + N{H_3}}}$ C₃H₃Ag : z mol → 147z = 14,7 → z =0,1 mol

X + Br₂ thì C₂H₄ +Br₂ → C₂H₄Br₂

C₃H₄ + 2Br₂ → C₃H₄Br₄

→ n_Br2 = 0,675 = yk + 2zk

Ta có hệ phươn trình sau

$\left\{ \begin{gathered}{m_X} = 16x + 28y + 40z = 13,4 \hfill \\{n_{{C_3}{H_3}Ag}} = z = 0,1 \hfill \\{n_{hhX}} = xk + yk + zk = 0,75 \hfill \\{n_{B{r_2}}} = yk + 2zk = 0,675 \hfill \\\end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}x = 0,15 = {n_{C{H_4}}} \hfill \\y = 0,25 = {n_{{C_2}{H_4}}} \hfill \\z = 0,1 = {n_{{C_3}{H_4}}} \hfill \\k = 1,5 \hfill \\\end{gathered} \right.$

$\to {V_{C{H_4}}} = \frac{x}{{x + y + z}}.100\% = \frac{{0,15}}{{0,15 + 0,25 + 0,1}}.100\% = 30\% $

Câu 30 :

Giá trị của m và V lần lượt là

A
35,70 và 7,84
B
30,18 và 6,72
C
30,18 và 7,84
D
35,70 và 6,72

Đáp án : B

Phương pháp giải :

PTHH: Na + H₂O → NaOH + ½ H₂

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

Dd X chứa NaOH và Ba(OH)₂

CO₂ + OH^- → CO₃^2- + H₂O

CO₃^2- + CO₂ +H₂O → 2HCO₃^-

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃

Xét đồ thị n_{BaCO3 max} = 0,18 mol → n_Ba

Tại thời điểm CO₂ là 0,42 mol thì lượng kết tủa bắt đầu giảm dần

→ khi đó sản phẩm chỉ có BaCO₃ và NaHCO₃ → bảo toàn C tính ra NaHCO₃ → số mol Na

Lời giải chi tiết :

PTHH: Na + H₂O → NaOH + ½ H₂

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

Dd X chứa NaOH và Ba(OH)₂. Cho CO₂ vào dung dịch X xảy ra pư

CO₂ + OH^- → CO₃^2- + H₂O

CO₃^2- + CO₂ +H₂O → 2HCO₃^-

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃

Xét đồ thị

n_{BaCO3 max} = 0,18 mol nên n_Ba = n_{BaCO3 max} = 0,18 mol

Tại thời điểm CO₂ là 0,42 mol thì lượng kết tủa bắt đầu giảm dần

→ khi đó sản phẩm chỉ có BaCO₃ : 0,18 mol và NaHCO₃ : x mol

Bảo toàn C có 0,42 = 0,18 + x nên x = 0,24 mol

Bảo toàn Na có n_{Na ban đầu} = n_NaHCO3 = 0,24 mol → m = m_Ba + m_Na = 0,18.137 + 0,24.23 = 30,18 g

Theo PTHH thì n_H2 = ½ . n_Na + n_Ba = ½ . 0,24 + 0,18 = 0,3 mol → V =0,3.22,4 =6,72 lít

Câu 31 :

Este X có đặc điểm sau:

- Đốt cháy hoàn toàn X tạo thành CO₂ và H₂O có số mol bằng nhau

- Thủy phân X trong môi trường axit thu được chất Y ( tham gia phản ứng tráng gương) và chất Z (có số nguyên tử cacbon bằng một nửa số cacbon trong X)

Có các phát biểu sau :

(1) Chất X thuộc loại este no, đơn chức

(2) Chất Y tan vô hạn trong nước

(3) Đun Z với dung dịch H₂SO₄ đặc ở 170^oC thu được anken

(4) Trong điều kiện thường Z ở trạng thái lỏng

(5) X có thể hòa tan Cu(OH)₂ tạo ra dung dịch màu xanh

Số phát biểu đúng là

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Đốt cháy hoàn toàn X tạo thành CO₂ và H₂O có số mol bằng nhau nên X là este no đơn chức mạch hở → X là C_nH_2nO₂

- Thủy phân X trong môi trường axit thu được chất Y ( tham gia phản ứng tráng gương) và chất Z (có số nguyên tử cacbon bằng một nửa số cacbon trong X) → Y là HCOOH và Z là CH₃OH

Lời giải chi tiết :

- Đốt cháy hoàn toàn X tạo thành CO₂ và H₂O có số mol bằng nhau nên X là este no đơn chức mạch hở → (1) đúng

→ X là C_nH_2nO₂

→ X là HCOOCH₃

(2) đúng, HCOOH có liên kết hidro nên tan vô hạn trong nước

(3) sai, CH₃OH không tách nước tạo được anken

(4) đúng

(5) sai, HCOOCH₃ có thể phản ứng được với Cu(OH)₂ ở nhiệt độ cao nhưng không tạo ra dung dịch màu xanh lam

=> có 3 phát biểu đúng

Câu 32 :

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Viết các phản ứng xảy ra giữa các chất với HCl, chọn các trường hợp có khí thoát ra.

Lời giải chi tiết :

PTHH: 2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂↑

2HCl + Na₂S → NaCl + H₂S↑

12HCl + 9Fe(NO₃)₂ → 4FeCl₃ + 6H₂O +3NO↑ + 5Fe(NO₃)₃

CH₃NH₃HCO₃ + HCl → CH₃NH₃Cl + H₂O + CO₂↑

=> có 4 thí nghiệm

Câu 33 :

A
30
B
35
C
20
D
40

Đáp án : C

Phương pháp giải :

T có chứa 5 khí là sản phẩm của phản ứng Y + dung dịch X trong đó có H₂; N₂O và NO₂ nên hai khí còn lại là NO và N₂

Đặt T có n_N2 = x mol và n_NO = y mol thì pt n_T (1)

Khối lượng của T là m_T (2)

Giải (1) và (2) có x và y

Khi cho Z + BaCl₂ thì chỉ xảy ra phản ứng : Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

Bảo toàn nguyên tố S có n_NaHSO4 = n_BaSO4 = 1,53 mol → m_Fe(NO3)3

Bảo toàn nguyên tố N có 3n_Fe(NO3)3 > n_NO + 2n_N2O + 2n_N2 + n_NO2

→ Phản ứng có tạo thêm NH₄⁺ : n_NH4 =?

Ta có 4H⁺ + NO₃^- + 3e → NO + H₂O

10H⁺ + 2NO₃^- + 8e → N₂O + 5H₂O

12H⁺ + 2NO₃^- + 10e → N₂ +6 H₂O

2H⁺ + NO₃^- + 1e → NO₂ + H₂O

10H⁺ + NO₃^- + 8e → NH₄⁺ + 3H₂O

2H⁺ +2e → H₂

2H⁺ + O^2- → H₂O

=> tính được n_O theo PTHH

Lời giải chi tiết :

T có chứa 5 khí là sản phẩm của phản ứng Y + dung dịch X trong đó có H₂; N₂O và NO₂ nên hai khí còn lại là NO và N₂

Đặt T có n_N2 = x mol và n_NO = y mol thì n_T = 0,09 mol = x + y + 0,04 + 0,01 + 0,01 → x + y =0,03 (1)

Khối lượng của T là m_T = 28x + 30y + 0,04.2 +0,01.44 + 0,01.46 → 28x + 30y =0,86 (2)

Giải (1) và (2) có x = 0,02 mol và y =0,01 mol

Vì phản ứng tạo khi H₂ nên N⁺⁵ phản ứng hết → dung dịch thu được chứa SO₄^2- và các cation khác

Khi cho Z + BaCl₂ thì chỉ xảy ra phản ứng : Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

→ n_BaSO4 = 1,53 mol

Bảo toàn nguyên tố S có n_NaHSO4 = n_BaSO4 = 1,53 mol

→ m_Fe(NO3)3 = 192,07 – 1,53.120 = 8,47 g nên n_Fe(NO3)3 = 0,035 mol

Bảo toàn nguyên tố N có 3n_Fe(NO3)3 =0,105 mol

n_NO + 2n_N2O + 2n_N2 + n_NO2 = 0,01 + 2.0,01+2.0,02 + 0,01 = 0,08 mol < 3n_Fe(NO3)3

→ Phản ứng có tạo thêm NH₄⁺ : n_NH4 =0,105 – 0,08 =0,025 mol

Ta có 4H⁺ + NO₃^- + 3e → NO + H₂O

10H⁺ + 2NO₃^- + 8e → N₂O + 5H₂O

12H⁺ + 2NO₃^- + 10e → N₂ +6 H₂O

2H⁺ + NO₃^- + 1e → NO₂ + H₂O

10H⁺ + NO₃^- + 8e → NH₄⁺ + 3H₂O

2H⁺ +2e → H₂

2H⁺ + O^2- → H₂O

Vì dung dịch thu được chỉ chứa muối trung hòa nên bảo toàn H có :

n_NaHSO4 = 4n_NO + 10n_N2O + 12n_N2 + 2n_NO2 + 10n_NH4 + 2n_O + 2n_H2

→ 1,53 = 4.0,01 + 10.0,01 + 12.0,02 + 2.0,01 + 0,025.10 + 2n_O + 2.0,04→ n_O = 0,4 mol

→ m_O(Y) = 6,4 g → m_Y = m_O : 30 .100 = 21,33 g → gần nhất với 20g

Câu 34 :

Hỗn hợp X có công thức C₁₂H₁₄O₄ . Từ X thực hiện các phản ững sau

(a) X + 2NaOH → X₁ + 2X₂

(b) X₁ + H₂SO₄ → X₃ + Na₂SO₄

(d) X₂ + X₃ → X₅ + H₂O

Có các phát biểu sau

(1) Khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol X₁ cho 7 mol CO₂

(2) Các chất X₁,X₂,X₃ đều tác dụng với Na

(3) Phân tử khối của X₅ bằng 222

(4) Các chất X₃ và X₄ đều là hợp chất đa chức

(5) Phản ứng (c) thuộc loại phản ứng trùng hợp

(6) Phân tử X₅ có 3 liên kết ∏

Số phát biểu đúng là

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Suy luận theo trình tự:

Từ (b) suy ra X₃ là axit, X₁ là muối của Na

Từ (c) suy ra X₃ là axit terephtalic C₆H₄(COOH)₂

X₄ là etylen glicol C₂H₄(OH)₂

sau đó suy ngược lại phương trình a để tìm được CTCT của X, X₂

Từ (d) suy ra được CTCT của X₅

Lời giải chi tiết :

Từ (b) suy ra X₃ là axit, X₁ là muối của Na

Từ (c) suy ra X₃ là axit terephtalic C₆H₄(COOH)₂

X₄ là etylen glicol C₂H₄(OH)₂

(a) H₅C₂OOC – C₆H₄ – COOC₂H₅ + 2NaOH → C₆H₄(COONa)₂ + 2C₂H₅OH

X X₁ X₂

(b) C₆H₄(COONa)₂ + 2H₂SO₄ → C₆H₄(COOH)₂ + Na₂SO₄

X₃

X₃ X₄

(d) C₂H₅OH + C₆H₄(COOH)₂ → HOOC – C₆H₄ –COOC₂H₅ + H₂O

X₂ X₃ X₅

Có các phát biểu sau

(1) Đúng vì C₆H₄(COONa)₂ + 15/2 O₂ → 7CO₂ + Na₂CO₃ + 2H₂O

(2) Sai vì X₁ không tác dụng với Na

(3) sai vì phân tử khối của X₅ bằng 194

(4) đúng

(5) sai vì phản ứng (c) thuộc loại phản ứng trùng ngưng

(6) sai vì phân tử X₅ có 5 liên kết ∏

Số phát biểu đúng là 2

Câu 35 :

A
45%
B
40%
C
55%
D
50%

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Ta có 25,04 g E + 0,74 mol O₂ → 0,8 mol H₂O + CO₂

Bảo toàn khối lượng có m_CO2 → n_CO2 < n_H2O →E phải chứa ancol T no hai chức

Quy đổi hỗn hợp E thành HCOOH : 0,19 mol ( vì n_NaOH = n_HCOOH)

C₂H₄(OH)₂ : a mol

CH₂ : b mol

H₂O : c mol

Xét 12,52 gam E thì pt m_E (1)

Khi đốt cháy 12,52 gam E thì HCOOH + ½ O₂ → CO₂ + H₂O

C₂H₄(OH)₂ + 5/2 O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

CH₂ + 3/2 O₂ → CO₂ + H₂O

Theo PTHH thì pt n_O2 (2) và pt n_H2O (3)

giải (1) (2) và (3) được a , b và c

→ thực tế trong E có n_este = ½. (-c) = 0,02 mol n_axit và n_ancol

E có số C_tb → 2 axit

Lời giải chi tiết :

Ta có 25,04 g E + 0,74 mol O₂ → 0,8 mol H₂O + CO₂

Bảo toàn khối lượng có m_CO2 = m_E + m_O2 – m_H2O =25,04 + 0,74.32 – 14,4 = 34,32 g → n_CO2 = 0,78 mol < n_H2O

→E phải chứa ancol T no hai chức

Quy đổi hỗn hợp E thành HCOOH : 0,19 mol ( vì n_NaOH = n_HCOOH)

C₂H₄(OH)₂ : a mol

CH₂ : b mol

H₂O : c mol

Xét 12,52 gam E thì m_E = 0,19.46 + 62a + 14b + 18c = 12,52(1)

Khi đốt cháy 12,52 gam E thì HCOOH + ½ O₂ → CO₂ + H₂O

C₂H₄(OH)₂ + 5/2 O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

CH₂ + 3/2 O₂ → CO₂ + H₂O

Theo PTHH thì n_O2 = 0,19.0,5 + 2,5a + 1,5.b = 0,37 mol(2)

n_H2O = 0,19 + 3a + b + c = 0,4 mol(3)

giải (1) (2) và (3) được a = 0,05 mol, b =0,1 mol và c= -0,04 mol

→ thực tế trong E có n_este = ½. (-c) = 0,02 mol

n_axit = 0,19 – 2.0,02 = 0,15 mol và n_ancol= a – n_este = 0,03 mol

E có số C_tb = 0,39 : (0,02 +0,15 + 0,39) = 1,95 → axit có HCOOH và CH₃COOH (vì ancol T đa chức nên số C ≥2)

Khi đó E là HCOOH : x mol; CH₃COOH: (0,15-x) mol; HCOO – C_nH_2n-COOCH₃ : 0,02 mol và C_nH_2n+2O₂ : 0,03 mol

→ m_E = 46x + 60(0,15-x) + 0,02(104+14n) + 0,03.(14n+34) =12,52

→ -14x + 0,7n = 0,42 → n = (0,42 + 14x)/0,7

Vì 0 < x < 0,15 mol nên 0,6< n < 3,6 .

→ Vì T là ancol hai chức không phản ứng với Cu(OH)₂ nên T là C₃H₆(OH)₂

→ x = 0,12 mol → %HCOOH = 0,12.46 :12,52 .100% = 44,1% → gần nhất 45%

Câu 36 :

Cho sơ đồ phản ứng sau

Số phản ứng oxi hóa khử là

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Viết phản ứng hóa học xảy ra, các phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố trước và sau phản ứng là phản ứng oxi hóa khử

Lời giải chi tiết :

Ta có sơ đồ sau

Số phản ứng oxi hóa khử là (1); (2); (3);(5);(6) => có 5 phản ứng

Câu 37 :

A
4,6
B
4,5
C
5,5
D
5,7

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Gọi CTPT trung bình của ancol là R’OH; axit là R(COOH)₂; este: R(COOR’)₂với số mol lần lượt là a; b; c

Bảo toàn khối lượng : m_O2 → n_O2

Bảo toàn nguyên tố O: n_O(X) → a + 4b + 4c=n_O(X) (1)

n_COO = n_{NaOH pứ}⇒ 2b + 2c ⇒ a = ?

n_ancol = 0,04 mol = 2n_este + n_{ancol ban đầu}⇒ n_este = c = ? ⇒ b = ?

Ta có M_R’OH = 19,5.2 = 39 g ⇒ M_R’

m_X = m_ancol+ m_axit+ m_este ⇒ R

=> dung dịch Y chứa chất gì

Lời giải chi tiết :

Gọi CTPT trung bình của ancol là R’OH; axit là R(COOH)₂; este: R(COOR’)₂với số mol lần lượt là a; b; c

Ta có n_CO2 = 0,165 mol; n_H2O = 0,15 mol

Bảo toàn khối lượng: m_X + m_O2 = m_CO2 + m_H2O→ m_O2 =7,26 + 2,7 – 4,84 = 5,12 → n_O2 = 0,16 mol

Bảo toàn nguyên tố O: n_O(X) + 2n_O2= 2n_CO2 + n_H2O → n_O(X) = 2.0,165 + 0,15 -0,16.2 = 0,16 mol

→ a + 4b + 4c = 0,16 mol

n_COO = n_{NaOH pứ}⇒ 2b + 2c = 0,08 - 0,01 = 0,07 mol ⇒ a = 0,02 mol

n_ancol = 0,04 mol = 2n_este + n_{ancol ban đầu}⇒ n_este = c = 0,01 ⇒ b = 0,025 mol

Ta có M_R’OH = 19,5.2 = 39 g ⇒ M_R’ = 22 g

m_X = m_ancol+ m_axit+ m_este ⇒ 4,84 = 0,02 . 39 + 0,025 .(R + 90) + 0,01. (R + 132)

⇒ R = 14 (CH₂)

Vậy dung dịch Y gồm 0,01 mol NaCl và 0,035 mol CH₂(COONa)₂

⇒ m = 5,765 g gần nhất với 5,7g

Câu 38 :

A
38,6
B
27,4
C
32,3
D
46,3

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Khi thêm 0,85 mol NaOH vào X thì thu được dung dịch chứa NaCl: 0,52 mol và Na₂SO₄ : 0,14mol;

Vì n_NaOH > n_NaCl + 2n_Na2SO4 nên còn NaAlO₂→ n_NaAlO2

Kết tủa thu được là Mg(OH)₂ : x mol và Al(OH)₃ : y mol

Ta có hệ sau $\left\{ \begin{gathered}{m_ \downarrow } = 58x + 78y = 16.5 \hfill \\{m_{hh{\text{ bd}}}} = 24x + 27(x + {n_{NaAl{O_2}}}) = 7,65 \hfill \\\end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}x \hfill \\y \hfill \\\end{gathered} \right.$ → dd X có Al⁺³ ; Mg⁺² ; Cl^- ; SO₄^2-

Ta thấy X có 3n_Al + 2n_Mg < n_Cl + 2n_SO4 nên X có dư H⁺ → n_H⁺ theo bào toàn điện tích

OH^- + H⁺ → H₂O

OH^- + Mg⁺² → Mg(OH)₂

3OH^- + Al⁺³ → Al(OH)₃

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

Al(OH)₃ + OH^- → AlO₂^- + 2H₂O

Khi thêm 8x mol KOH và x mol Ba(OH)₂ vào dung dịch X thì để thu được lượng kết tủa lớn nhất ta xét các TH sau

TH₁ : kết tủa có tối đa BaSO₄ và Mg(OH)₂và có thể có Al(OH)₃

TH₂: Kết tủa có tối đa Al(OH)₃ và Mg(OH)₂và có BaSO₄

Lời giải chi tiết :

Khi thêm 0,85 mol NaOH vào X thì thu được dung dịch chứa NaCl: 0,52 mol và Na₂SO₄ : 0,14mol;

Vì n_NaOH > n_NaCl + 2n_Na2SO4 nên còn NaAlO₂

Bảo toàn Na có n_NaOH = n_NaCl + 2n_Na2SO4 + n_NaAlO2 → 0,85 = 0,52 + 2.0,14 + n_NaAlO2

→ n_NaAlO2 = 0,05 mol

Kết tủa thu được là Mg(OH)₂ : x mol và Al(OH)₃ : y mol

Ta có hệ sau $\left\{ \begin{gathered}{m_ \downarrow } = 58x + 78y = 16.5 \hfill \\{m_{hh{\text{ bd}}}} = 24x + 27(x + 0,05) = 7,65 \hfill \\\end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}x = 0,15 \hfill \\y = 0,1 \hfill \\\end{gathered} \right.$

→ dd X có Al⁺³ : 0,15 mol; Mg⁺² : 0,15 mol; Cl^- : 0,52 mol; SO₄^2- : 0,14 mol

Ta thấy X có 3n_Al + 2n_Mg < n_Cl + 2n_SO4 nên X có dư H⁺ → n_H⁺ = 0,52 + 0,14.2 -0,15.3 -0,15.2 = 0,05 mol

OH^- + H⁺ → H₂O

OH^- + Mg⁺² → Mg(OH)₂

3OH^- + Al⁺³ → Al(OH)₃

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

Al(OH)₃ + OH^- → AlO₂^- + 2H₂O

Khi thêm 8x mol KOH và x mol Ba(OH)₂ vào dung dịch X thì để thu được lượng kết tủa lớn nhất ta xét các TH sau

TH₁ : kết tủa có BaSO₄ : 0,14 mol và Mg(OH)₂: 0,15 mol và có thể có Al(OH)₃

Bảo toàn Ba có x = 0,14 mol → n_OH =8x + 2x =10x =1,4 mol > 2n_Mg + 4n_Al +n_H+ = 0,95

→ phản ứng có kết tủa Al(OH)₃ bị hòa tan hết → kết tủa thu được là BaSO₄ và Mg(OH)₂

→ đem nung thu được BaSO₄ : 0,14 mol và MgO : 0,15 mol → m = 38,62g

TH₂: Kết tủa có Al(OH)₃ : 0,15 mol và Mg(OH)₂: 0,15 mol; BaSO₄

Ta có n_OH = 10x = 0,15.3 + 0,15.2 +0,05=0,8 → x = 0,08 mol→ có 0,08 mol BaSO₄

→ Đem nhiệt phân thu được 0,08 mol BaSO₄; 0,075 mol Al₂O₃ và 0,15mol MgO

→ m = 0,08.233 + 0,075.102 +0,15.40 =32,29g

Nên TH₁ khối lượng kết tủa lớn nhất là 38,62 g gần nhất với 38,6 nhất

Câu 39 :

A

22,5%
B
11,6%
C
14,7%
D
17,8%

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Gọi số mol của Gly và Val lần lượt là x và y mol

Ta có n_NaOH =n_Gly + n_Val + n_Ala => pt (1)

m_muối = pt(2)

giải (1) và (2) có x và y

Xét phản ứng E + NaOH : 60,17 g E + 0,73mol NaOH → 73,75 g muối + 14,72 g ancol và H₂O

Bảo toàn khối lượng có m_H2O nên n_Y + n_Z = n_H2O = 0,05 mol

Xét phản ứng E + O₂ → CO₂ + H₂O + N₂

Quy đổi E

$\left\{ \begin{gathered}NH - C{H_2}CO:0,73 \\C{H_2}:0,15 + 0,02.3 = 0,21 \\{H_2}O:0,05 \\{C_n}{H_{2n + 2}}O:a{\text{ mol}}(14,72g)\\\end{gathered} \right.$ + O₂ → 2,275 mol H₂O

Bảo toàn H có 0,73.3 + 0,21.2 + 0,05.2 + (2n+2)a =2,275.2

Và 14,72 = a(14n + 34) → ancol là CH₃OH → n_X theo n_ancol

n_{aa tạo từ Y và Z} = 0,73 – n_X → số aa trung bình của Y và Z là n_{aa tạo từ Y và Z} : n_{Y và Z} = 5,4

Mà Y và Z hơn kém nhau 1N nên Y là pentapeptit còn Z là hexapeptit

Lời giải chi tiết :

Gọi số mol của Gly và Val lần lượt là x và y mol

Ta có n_NaOH =n_Gly + n_Val + n_Ala => 0,73 = x + y + 0,15 (1)

m_muối = 73,75 = (75+22)x + (117+ 22)y + 0,15(89+22) (2)

giải (1) và (2) có x = 0,56 mol và y =0,02 mol

Xét phản ứng E + NaOH : 60,17 g E + 0,73mol NaOH → 73,75 g muối + 14,72 g ancol và H₂O

Bảo toàn khối lượng có m_H2O = 60,17 + 0,73.40 – 73,75-14,72 = 0,9 nên n_H2O = 0,05 mol

=> n_Y + n_Z = n_H2O = 0,05 mol

Xét phản ứng E + O₂ → CO₂ + H₂O + N₂

$\left\{ \begin{gathered}NH - C{H_2}CO:0,73 \\C{H_2}:0,15 + 0,02.3 = 0,21 \\{H_2}O:0,05 \\{C_n}{H_{2n + 2}}O:a{\text{ mol}}(14,72g) \\\end{gathered} \right.$ + O₂ → 2,275 mol H₂O

Bảo toàn H có 0,73.3 + 0,21.2 + 0,05.2 + (2n+2)a =2,275.2

Và 14,72 = a(14n + 34) nên an =0,46 và a = 0,46 suy ra n = 1→ ancol là CH₃OH : 0,46 mol

→ n_X = 0,46 mol → X tạo từ Gly vào CH₃OH (vì chỉ có n_Gly > 0,46)

n_{aa tạo từ Y và Z} = 0,73 – 0,46 =0,27 mol

→ số aa trung bình của Y và Z là 0,27 : 0,05 = 5,4

Mà Y và Z hơn kém nhau 1N nên Y là pentapeptit còn Z là hexapeptit

Ta có hệ sau $\left\{ \begin{gathered}{n_Y} + {n_Z} = 0,05 \\5{n_Y} + 6{n_Z} = 0,27 \\\end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}{n_Y} = 0,03 \\{n_Z} = 0,02 \\\end{gathered} \right.$

Y và Z được cấu tạo từ 0,15 mol Ala, 0,1 mol Gly và 0,02 mol Val

Y là (Ala)₃ – (Gly)₂ và Z là Val- (Ala)₃ – (Gly)₂

Nên %Y = $\frac{{0,03.345}}{{60,17}}.100\% = 17,2\% $ gần nhất với 17,8%

Câu 40 :

A
16,8
B
9,8
C
8,4
D
6,5

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Khi điện phân t giây thì n_khí_(A) = 0,15 mol > ½ n_Cl nên khi này đã xảy ra cả điện phân nước

Tại A : 2Cl^- → Cl₂ + 2e

2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

=> n_{e trao đổi} = 2n_Cl2 + 4n_O2

Khi điện phân 2t giây thì n_{e trao đổi}

Tại A : n_Cl2 = 0,1 và n_O2 = ?

Tại K : Cu⁺² + 2e → Cu

2 H₂O + 2e → 2OH^- + H₂

Số mol khí thoát ra ở cả hai cực là n_khí → n_H2

Tại K thì n_{e trao đổi} = 2n_Cu + 2n_H2 => n_Cu = 0,3 mol

=> Dung dịch Y thu được sau điện phân t giây có Na⁺ : 0,2 mol; NO₃^- : ? và H⁺ : ? ; Cu²⁺ :?

Y + Fe thì 3Fe + 8H⁺ +2NO₃^- → 3Fe⁺² + 4H₂O + 2NO

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ +Cu

Lời giải chi tiết :

Khi điện phân t giây thì n_khí_(A) = 0,15 mol > ½ n_Cl nên khi này đã xảy ra cả điện phân nước

Tại A : 2Cl^- → Cl₂ + 2e

2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

Ta có n_Cl2 = ½ .n_Cl = 0,1 mol nên n_O2 = n_khí - n_Cl2 = 0,15 -0,1 =0,05 mol

=> n_{e trao đổi} = 2n_Cl2 + 4n_O2 = 2.0,1 + 4.0,05 = 0,4 mol

Khi điện phân 2t giây thì n_{e trao đổi} = 0,4.2 = 0,8 mol

Tại A : 2Cl^- → Cl₂ + 2e

2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

Nên có 0,1 mol khí Cl₂ và có 0,15 mol O₂

Tại K : Cu⁺² + 2e → Cu

2 H₂O + 2e → 2OH^- + H₂

Số mol khí thoát ra ở cả hai cực là n_khí =7,84 : 22,4 = 0,35 = 0,1 + 0,15 + n_H2 → n_H2 = 0,1mol

Tại K thì n_{e trao đổi} = 0,8 = 2n_Cu + 2n_H2 = 2n_Cu + 2.0,1 => n_Cu = 0,3 mol

=> a =0,3 mol => tại thời điểm t giây thì n_{Cu(2+) bị điện phân} = 0,4:2 =0,2 mol

Dung dịch Y thu được sau điện phân t giây có Na⁺ : 0,2 mol; NO₃^- : 0,6 mol và H⁺ : 0,2 mol; Cu²⁺ :0,1 mol

Y + Fe thì 3Fe + 8H⁺ +2NO₃^- → 3Fe⁺² + 4H₂O + 2NO

=> Phản ứng có H⁺ hết nên tính theo H⁺ => n_{Fe phản ứng} = 3/8 . n_H+ = 3: 8 . 0,2 = 0,075 mol

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ +Cu

=> m_Fe = m = (0,075+0,1).56 = 9,8g

Bài liên quan