Đề thi, đề kiểm tra Hóa lớp 12

Đề thi thử THPT QG môn Hóa trường THPT chuyên Đại học Vinh lần 3

Làm đề thi

Đề bài

Câu 1 :

Từ thời thượng cổ con người đã biết sơ chế các hợp chất hữu cơ. Cách làm nào sau đây là phương pháp kết tinh?

A
Làm đường cát, đường phèn từ mía.
B
Giã cây chàm, cho vào nước, lọc lấy dung dịch màu để nhuộm sợi, vải.Nấu rượu để uống.
C
Nấu rượu để uống.
D
Ngâm rượu thuốc.

Câu 2 :

Chất nào sau đây khi cho tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng không có khí thoát ra?

A
FeO.
B
Fe(OH)₂.
C
Fe₂O₃.
D
Fe₃O₄.

Câu 3 :

Cho 16 gam Fe₂O₃ phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là

A
400
B
300
C
200
D
600

Quảng cáo

Câu 4 :

Chất nào sau đây làm đổi màu quỳ tím?

A
Lysin.
B
Glyxin.
C
Alanin.
D
Valin.

Câu 5 :

Trong máu người luôn có nồng độ gluxit X không đổi là 0,1%. Nếu lượng X trong máu giảm đi thì người đó mắc bệnh suy nhược.Ngược lại nếu lượng X trong máu tăng lên thì đó là người mắc bệnh tiểu đường hay đường huyết. Chất X là

A
Glucozơ.
B
Mantozơ.
C
Saccarozơ.
D
Fructozơ.

Câu 6 :

Môi trường không khí, đất, nước xung quanh các nhà máy hóa chất thường bị ô nhiễm nặng bởi khí độc, ion kim loại nặng và các hóa chất. Biện pháp nào sau đây không thể chống ô nhiễm môi trường?

A
Sử dụng công nghệ sản xuất hiện đai, nhiên liệu sạch.
B
Xả chất thải trực tiếp ra môi trường.
C
Thực hiện chu trình khép kín để tận dụng chất thải một cách hiệu quả.
D
Có hệ thống xử lí chất thải hợp lí trước khi xả thải ra môi trường.

Câu 7 :

Trong các kim loại sau, kim loại nào không phải là kim loại kiềm thổ?

A
Ca.
B
Be.
C
Mg.
D
Na.

Câu 8 :

Cho các chất sau: Fe(NO₃)₃, FeCl₂, NaHCO₃, Al(OH)₃. Có bao nhiêu chất tác dụng với dung dịch HCl?

Câu 9 :

Polime nào sau đây có cấu trúc mạch phân nhánh?

A
Xenlulozơ.
B
Polietilen.
C
Amilopectin.
D
Amilozơ.

Câu 10 :

Khi cho chất X vào dung dịch kiềm, lúc đầu thu được kết tủa màu trắng hơi xanh, sau đó chuyển dần sang nâu đỏ khi đưa ra ngoài không khí. Chất X là

A
FeSO₄.
B
AlCl₃.
C
MgSO₄.
D
CuSO₄.

Câu 11 :

Kali nitrat được dùng làm phân bón và chế tạo thuốc nổ. Công thức của kali nitrat là?

A
KHCO₃.
B
KNO₂.
C
K₃PO₄.
D
KNO₃.

Câu 12 :

Trong công nghiệp kim loại Cr được điều chế bằng phương pháp nào sau đây?

A
Điện phân nóng chảy.
B
Nhiệt nhôm.
C
Điện phân dung dịch.
D
Thủy luyện.

Câu 13 :

Benzyl axetat có mùi thơm của hoa nhài. Công thức phân tử của benzyl axetat là

A
C₉H₈O₂.
B
C₉H₁₀O₂.
C
C₈H₁₀O₂.
D
C₉H₁₀O₄.

Câu 14 :

Chất có khả năng tham gia phản ứng cộng với H₂ (xúc tác Ni, đun nóng) là

A
C₂H₅OH.
B
CH₃NH₂.
C
CH₃COOC₂H₃.
D
CH₃COOH.

Câu 15 :

Xà phòng hóa este X hai chức có công thức phân tử C₅H₈O₄thu được sản phẩm có khả năng hòa tan Cu(OH)₂ tạo dung dịch xanh lam. Số công thức cấu tạo phù hợp của X là

Câu 16 :

Nhóm các vật liệu được chế tạo từ polime trùng ngưng là

A
Cao su, tơ tằm, tơ lapsan.
B
Thủy tinh plexiglas, nilon-6,6, tơ nitron.
C
Nilon-6,6, nilon-6, tơ lapsan.
D
Tơ visco, nilon-6, nilon-6,6.

Câu 17 :

Đốt cháy hoàn toàn một amino axit X (phân tử có 1 nhóm NH₂) thu được 8,8 gam CO₂và 1,12 lít N₂. Công thức phân tử của X là

A
C₃H₇NO₂.
B
C₄H₉NO₂.
C
C₂H₇NO₂.
D
C₂H₅NO₂.

Câu 18 :

Cho m gam hỗn hợp gồm axit axetic, axit oxalic, axit glutamic tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch chứa (m + 8,8) gam muối. Giá trị của V là

A
200
B
400
C
250
D
300

Câu 19 :

Xenlulozơ trinitrat được điều chế từ xenlulozơ và axit nitric đặc có xúc tác là axit sunfuric đặc, đun nóng. Để có 59,4 kg xenlulozơ trinitrat cần dung dịch chứa m kg axit nitric (hiệu suất 90%). Giá trị của m là

A
42,0.
B
30,0.
C
14,0.
D
37,8.

Câu 20 :

Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí Y từ dung dịch chứa chất X

Cặp chất X, Y phù hợp là

A
Cu(NO₃)₂và NO₂.
B
NH₄NO₂và N₂.
C
CH₃COONa và CH₄
D
KClO₃và Cl₂.

Câu 21 :

m gam chất rắn. Giá trị của m là Cho 12 gam Fe vào 100 ml dung dịch chứa CuSO₄ 1M và Fe₂(SO₄)₃ 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được

A
12,8.
B
9,2.
C
7,2.
D
6,4.

Câu 22 :

Nhận xét nào sau đây là sai?

A
Để gang hoặc thép trong không khí ẩm sẽ xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa học.
B
Trong ăn mòn hóa học, electron của kim loại được chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường.
C
Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép, người ta gắn vào mặt ngoài của vỏ tàu (phần chìm dưới nước) những lá Zn - đây là cách chống ăn mòn kim loại bằng phương pháp bảo vệ bề mặt.
D
Trong tự nhiên, sự ăn mòn kim loại xảy ra phức tạp, có thể xảy ra đồng thời quá trình ăn mòn điện hóa học và ăn mòn hóa học.

Câu 23 :

Đốt cháy hoàn toàn este X thu được CO₂và H₂O có số mol bằng nhau, X có thể là este

A
No, mạch hở, đơn chức.
B
No, ba chức.
C
No, mạch hở, hai chức.
D
Không no, mạch hở, đơn chức.

Câu 24 :

Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng trao đổi?

A
FeCO₃+ 2HCl → FeCl₂ + CO₂+ H₂O.
B
NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ + H₂O.
C
Na₂SO₄ + BaCl₂→ BaSO₄ + 2NaCl.
D
2FeCO₃+ 4H₂SO₄→ Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2CO₂+ 4H₂O.

Câu 25 :

Cho 200 ml dung dịch NaOH 3M vào 100 ml dung dịch AlCl₃ 1M thu được dung dịch X. Nhỏ từ từ đến hết V ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch X thu được 5,85 gam kết tủa. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị lớn nhất của V là

A
425
B
275.
C
175
D
375

Câu 26 :

Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm CuSO₄và FeCl₃ vào nước dư thu được dung dịch X. Điện phân dung dịch X với điện cực trơ đến khi ở anot thoát ra 0,2 mol hỗn hợp khí có tỉ khối hơi so với H₂ bằng 30,625 thì dừng lại. Dung dịch thu được sau điện phân có chứa 2 muối có nồng độ mol bằng nhau. Giả sử hiệu suất của quá trình điện phân là 100%, khí sinh ra không tan trong dung dịch. Giá trị của m là

A
48,25
B
64,25
C
62,25
D
56,25

Câu 27 :

Cho các thí nghiệm sau:

(1) Cho hỗn hợp gồm x mol Cu và x mol Fe₃O₄ vào dung dịch chứa 4x mol H₂SO₄ loãng.

(2) Cho hỗn hợp NaHSO₄ và KHCO₃ (tỉ lệ mol 1:1) vào nước dư.

(3) Cho x mol Fe vào dung dịch chứa 2,5x mol AgNO₃.

(4) Cho dung dịch chứa x mol Ba(OH)₂ vào dung dịch chứa x mol NaHCO₃.

(5) Cho Na₂CO₃dư vào dung dịch chứa BaCl₂.

(6) Cho x mol Fe₃O₄vào dung dịch chứa 8x mol HCl.

Sau khi các phản ứng kết thúc mà sau thí nghiệm thu được dung dịch chứa 2 muối là

Câu 28 :

Hấp thụ hết 0,2 mol khí CO₂ vào dung dịch chứa x mol NaOH và y mol Na₂CO₃thu được 100 ml dung dịch X. Lấy 50 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂dư thu được 20 gam kết tủa. Mặt khác, khi lấy 50 ml dung dịch X cho từ từ vào 150 ml dung dịch HCl 1M thu được 0,12 mol khí CO₂. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của x và y lần lượt là

A
0,1 và 0,45
B
0,14 và 0,2.
C
0,12 và 0,3
D
0,1 và 0,2

Câu 29 :

Hỗn hợp X gồm các triglixerit trong phân tử đều chứa axit stearic, axit oleic, axit linoleic. Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần a mol O₂ thu được 0,285 mol CO₂. Xà phòng hóa hoàn toàn m gam X bằng dung dịch NaOH vừa đủ được m₁ gam muối. Giá trị a và m₁ lần lượt là

A
0,8 và 8,82.
B
0,4 và 4,32.
C
0,4 và 4,56.
D
0,75 và 5,62.

Câu 30 :

Bảng dưới đây ghi lại hiện tượng phản ứng khi làm thí nghiệm với các chất sau ở dạng dung dịch nước: X, Y, Z và T

Các chất X, Y, Z, T lần lượt là

A
phenol, anđehit fomic, glixerol, etanol.
B
anilin, gilxerol, anđehit fomic, metyl fomat
C
phenol, axetanđehit, etanol, anđehit fomic
D
glixerol, etylen glicol, metanol, axetanđehit.

Câu 31 :

Cho từ từ dung dịch HCl loãng vào dung dịch chứa NaOH và NaAlO₂(hay Na[Al(OH)₄]. Sự phụ thuộc của số mol kết tủa thu được vào số mol của HCl được biểu diễn theo đồ thị sau:

Tổng giá trị của (x + y) là

A
3,5
B
3,8
C
3,1
D
2,2

Câu 32 :

Cho 14,6 gam Gly-Ala tác dụng hết với dung dịch HCl dư được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X được bao nhiêu gam muối khan?

A
23,7 gam.
B
28,6 gam.
C
19,8 gam.
D
21,9 gam.

Câu 33 :

Cho các phát biểu sau:

(1) Este có nhiệt độ sôi thấp hơn so với axit và ancol có cùng số nguyên tử cacbon.

(2) Dầu ăn và mỡ bôi trơn có cùng thành phần nguyên tố.

(3) Tên thay thế của amin có công thức (CH₃)₃N là trimetylamin

(4) Dung dịch 37 - 40% fomanđehit trong nước gọi là fomalin (còn gọi là fomon) được dùng để ngâm xác động vật, thuộc da, tẩy uế, diệt trùng.

(5) Các chất: cocain, amphetamin, heroin, moocphin là những chất gây nghiện, hết sức nguy hại cho sức khỏe con người.

Có bao nhiêu phát biểu sai?

Câu 34 :

Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X gồm metan, axetilen, buta-1,3-đien và vinyl axetilen thu được 24,2 gam CO₂ và 7,2 gam nước. Biết a mol hỗn hợp X làm mất màu tối đa 112 gam Br₂ trong dung dịch. Giá trị của a là

A
0,2
B
0,4
C
0,1
D
0,3

Câu 35 :

Chia hỗn hợp X gồm Fe, Fe₃O₄, Fe(OH)₃ và FeCO₃ thành hai phần bằng nhau. Hòa tan hết phần 1 trong dung dịch HCl dư, thu được 0,1 mol hỗn hợp 2 khí có tỉ khối so với He bằng 4,7 và dung dịch Y. Cho phần 2 tác dụng với lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc nóng, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Z và 0,2075 mol hỗn hợp khí T gồm CO₂ và SO₂ (sản phẩm khử duy nhất của S⁺⁶).

Khối lượng FeCl₂ trong dung dịch Y là

A
25,307 gam.
B
27,305 gam.
C
23,705 gam.
D
25,075 gam.

Câu 36 :

Hòa tan hoàn toàn 2 chất rắn X, Y (có số mol bằng nhau) vào nước thu được dung dịch Z. Tiến hành các thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Cho dung dịch NH₃ dư vào dung dịch Z thu được x₁ mol kết tủa

Thí nghiệm 2: Cho dung dịch Na₂CO₃ dư vào dung dịch Z thu được x₂ mol kết tủa

Thí nghiệm 3: Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào dung dịch Z thu được x₃ mol kết tủa.

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và x₁ < x₂ < x₃. Hai chất X, Y lần lượt là

A
BaCl₂và FeCl₂
B
AlCl₃ và FeCl₃
C
ZnSO₄và Al₂(SO₄)₃
D
FeSO₄ và Fe₂(SO₄)₃

Câu 37 :

Hỗn hợp E gồm axit no, đơn chức X, axit đa chức Y (phân tử có 3 liên kết π, mạch không phân nhánh) đều mạch hở và este Z (chỉ chứa nhóm chức este, không chứa nhóm chức khác) tạo bởi ancol đa chức T với X và Y. Đốt cháy hoàn toàn 14,93 gam E cần dùng 0,3825 mol O₂. Mặt khác, 14,93 gam E phản ứng tối đa với 260 ml dung dịch NaOH 1M thu được m gam ancol T. Đốt cháy hoàn toàn m gam T thu được 1,98 gam CO₂ và 1,08 gam H₂O. Nhận xét nào sau đây sai

A
Tổng số nguyên tử H trong phân tử Z là 10.
B
Có thể dùng dung dịch Br₂ để nhận biết X, Y, T.
C
Y có đồng phân hình học cis – trans.
D
Z có 2 công thức cấu tạo phù hợp.

Câu 38 :

Hỗn hợp M gồm 2 axit cacboxylic no, mạch hở (phân tử chỉ chứa nhóm chức –COOH) và một ancol no, mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn m gam M thu được CO₂ và 10,8 gam H₂O. Nếu đun nóng m gam M trên (với xúc tác H₂SO₄ đặc) thấy các chất trong hỗn hợp phản ứng với nhau vừa đủ, chỉ thu được H₂O và este X (phân tử chỉ chứa chức este, giả thiết phản ứng este hóa đạt hiệu suất 100%). Để đốt cháy hoàn toàn lượng X sinh ra thì cần dùng vừa đủ 0,5625 mol O₂ thu được hỗn hợp CO₂ và H₂O thỏa mãn điều kiện 3n_{X phản ứng}= n_CO2 - n_H2O. Công thức phân tử của X là

A
C₈H₈O₄.
B
C₇H₈O₆.
C
C₇H₆O₆.
D
C₈H₁₀O₆.

Câu 39 :

Hòa tan hoàn toàn 20,7 gam hỗn hợp X gồm Na, Ba, BaO và Na₂O vào nước dư thu được 4 lít dung dịch Y có pH = 13 và 0,05 mol khí H₂. Cho 4 lít dung dịch Y tác dụng với 100 ml dung dịch chứa H₂SO₄ 0,3M và Al₂(SO₄)₃ 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trị của m gần nhất với

A
35
B
30
C
25
D
42

Câu 40 :

Cho 0,2 mol hỗn hợp gồm X (C₃H₁₀O₂N₂) và Y (C₄H₁₂O₄N₂) tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M thu được amin Z có tỉ khối so với H₂bằng 15,5 và dung dịch T. Cô cạn dung dịch T thu được hỗn hợp G gồm 2 muối có số nguyên tử C bằng nhau. Phần trăm khối lượng của muối có phân tử khối lớn hơn trong G có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây?

A
64
B
42
C
58
D
35

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Từ thời thượng cổ con người đã biết sơ chế các hợp chất hữu cơ. Cách làm nào sau đây là phương pháp kết tinh?

A
Làm đường cát, đường phèn từ mía.
B
Giã cây chàm, cho vào nước, lọc lấy dung dịch màu để nhuộm sợi, vải.Nấu rượu để uống.
C
Nấu rượu để uống.
D
Ngâm rượu thuốc.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Phương pháp kết tinh dùng để tách hỗn hợp các chất rắn có độ tan khác nhau và sự thay đổi độ tan theo nhiệt độ của chúng để tách và tinh chế

Lời giải chi tiết :

a) phương pháp kết tinh

b) phương pháp chiết

c) phương pháp chưng cất

d) phương pháp chiết

Câu 2 :

Chất nào sau đây khi cho tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng không có khí thoát ra?

A
FeO.
B
Fe(OH)₂.
C
Fe₂O₃.
D
Fe₃O₄.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Chất nào chỉ xảy ra phản ứng trao đổi sẽ không có khí thoát ra

Lời giải chi tiết :

Fe₂O₃ + H₂SO₄ đặc, nóng chỉ xảy ra phản ứng trao đổi nên không có khí thoát ra

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ đặc, nóng → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Câu 3 :

Cho 16 gam Fe₂O₃ phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là

A
400
B
300
C
200
D
600

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Tính mol HCl theo mol Fe₂O₃ dựa vào PTHH sau: Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

Lời giải chi tiết :

n_Fe2O3 = 16 : 160 = 0,1 (mol)

PTHH: Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

0,1 → 0,6 (mol)

=> V_HCl = n_HCl : C_M = 0,6 : 1 = 0,6 (lít) = 600 (ml)

Câu 4 :

Chất nào sau đây làm đổi màu quỳ tím?

A
Lysin.
B
Glyxin.
C
Alanin.
D
Valin.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

amino axit có dạng: R(COOH)_x(NH₂)_y

+ Nếu x = y thì không làm quỳ tím chuyển màu

+ Nếu x < y thì quỳ tím chuyển sang màu xanh

+ Nếu x > y thì quỳ tím chuyển sang màu đỏ

Lời giải chi tiết :

Lysin (H₂N-[CH₂]₄-CH₂(NH₂)-COOH) phân tử có 2 nhóm NH₂ và 1 nhóm -COOH nên có tính bazo do vậy làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

Các chất còn lại: Glyxin, alanin, valin không làm quỳ tím chuyển màu vì có 1 nhóm NH₂ và 1 nhóm -COOH

Câu 5 :

A
Glucozơ.
B
Mantozơ.
C
Saccarozơ.
D
Fructozơ.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào ứng dụng của các chất trong nhóm cacbohidart

Lời giải chi tiết :

Chất X là Glucozơ

Câu 6 :

A
Sử dụng công nghệ sản xuất hiện đai, nhiên liệu sạch.
B
Xả chất thải trực tiếp ra môi trường.
C
Thực hiện chu trình khép kín để tận dụng chất thải một cách hiệu quả.
D
Có hệ thống xử lí chất thải hợp lí trước khi xả thải ra môi trường.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức hiểu biết thực tế

Lời giải chi tiết :

Xả chất thải trực tiếp ra môi trường không thể chống được ô nhiễm môi trường

Câu 7 :

Trong các kim loại sau, kim loại nào không phải là kim loại kiềm thổ?

A
Ca.
B
Be.
C
Mg.
D
Na.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức ghi nhớ các kim loại kiềm thổ là các kim loại thuộc nhóm IIA trong bảng hệ thống tuần hoàn.

Lời giải chi tiết :

Na là kim loại kiềm chứ không phải kim loại kiềm thổ

Câu 8 :

Cho các chất sau: Fe(NO₃)₃, FeCl₂, NaHCO₃, Al(OH)₃. Có bao nhiêu chất tác dụng với dung dịch HCl?

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Điều kiện để 1 chất có phản ứng với dd HCl là sinh ra chất kết tủa, bay hơi hoặc chất điện li yếu như H₂O.

Lời giải chi tiết :

Các chất tác dụng được với dung dịch HCl là: NaHCO₃, Al(OH)₃.

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂↑ + H₂O

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

→ có 2 chất

Câu 9 :

Polime nào sau đây có cấu trúc mạch phân nhánh?

A
Xenlulozơ.
B
Polietilen.
C
Amilopectin.
D
Amilozơ.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh

Câu 10 :

Khi cho chất X vào dung dịch kiềm, lúc đầu thu được kết tủa màu trắng hơi xanh, sau đó chuyển dần sang nâu đỏ khi đưa ra ngoài không khí. Chất X là

A
FeSO₄.
B
AlCl₃.
C
MgSO₄.
D
CuSO₄.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Nhớ màu sắc kết tủa của các hidroxit: Fe(OH)₂ màu trắng xanh; Fe(OH)₃ màu nâu đỏ; Al(OH)₃: trắng keo

Mg(OH)₂: màu trắng; Cu(OH)₂: màu xanh

Từ đó chọn được X phù hợp

Lời giải chi tiết :

Chất X là FeSO₄; kết tủa trắng xanh là Fe(OH)₂; kết tủa nâu đỏ là Fe(OH)₃

Câu 11 :

Kali nitrat được dùng làm phân bón và chế tạo thuốc nổ. Công thức của kali nitrat là?

A
KHCO₃.
B
KNO₂.
C
K₃PO₄.
D
KNO₃.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Công thức của kali nitrat là KNO₃

Câu 12 :

Trong công nghiệp kim loại Cr được điều chế bằng phương pháp nào sau đây?

A
Điện phân nóng chảy.
B
Nhiệt nhôm.
C
Điện phân dung dịch.
D
Thủy luyện.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức điều chế crom trong sgk hóa 12

Lời giải chi tiết :

Trong công nghiệp, Cr được điều chế bằng phương pháp nhiệt nhôm

Cr₂O₃ + 2Al \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) Cr + Al₂O₃

Phương pháp này điều chế được Cr có độ tinh khiết từ 97-99%

Câu 13 :

Benzyl axetat có mùi thơm của hoa nhài. Công thức phân tử của benzyl axetat là

A
C₉H₈O₂.
B
C₉H₁₀O₂.
C
C₈H₁₀O₂.
D
C₉H₁₀O₄.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Tên este: RCOOR' = tên gốc R' + gốc RCOO + at

Lời giải chi tiết :

Công thức của benzyl axetat là CH₃COOCH₂C₆H₅ → có CTPT là: C₉H₁₀O₂

Câu 14 :

Chất có khả năng tham gia phản ứng cộng với H₂ (xúc tác Ni, đun nóng) là

A
C₂H₅OH.
B
CH₃NH₂.
C
CH₃COOC₂H₃.
D
CH₃COOH.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Chất có liên kết bội (nối đôi, ba) trong phân tử sẽ có phản ứng với H₂ (xúc tác Ni, đun nóng)

Lời giải chi tiết :

CH₃COOCH=CH₂ + H₂ \(\xrightarrow{{Ni,{t^0}}}\) CH₃COOCH₂-CH₃

Câu 15 :

Đáp án : D

Phương pháp giải :

→ X là este 2 chức tạo bởi axit đơn chức và ancol 2 chức có 2 nhóm -OH cạnh nhau

→ Viết các CTCT thỏa mãn

Lời giải chi tiết :

C₅H₈O₄ có độ bất bão hòa k = (5.2+2-8)/2 = 2

X + NaOH → chất có khả năng hòa tan dd Cu(OH)₂ taoh dd màu xanh lam

→ X là este 2 chức tạo bởi axit đơn chức và ancol 2 chức có 2 nhóm -OH cạnh nhau

→ Có 2 CTCT thỏa mãn

Câu 16 :

Nhóm các vật liệu được chế tạo từ polime trùng ngưng là

A
Cao su, tơ tằm, tơ lapsan.
B
Thủy tinh plexiglas, nilon-6,6, tơ nitron.
C
Nilon-6,6, nilon-6, tơ lapsan.
D
Tơ visco, nilon-6, nilon-6,6.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

A. loại tơ tằm là polime thiên nhiên, cao su điều chế bằng pư trùng hợp

B. loại Thủy tinh plexiglas và tơ nitron điều chế bằng pư trùng hợp

C. thỏa mãn tất cả các polime điều chế bằng phản ứng trùng ngưng

D. loại tơ visco là tơ bán tổng hợp

Câu 17 :

Đốt cháy hoàn toàn một amino axit X (phân tử có 1 nhóm NH₂) thu được 8,8 gam CO₂và 1,12 lít N₂. Công thức phân tử của X là

A
C₃H₇NO₂.
B
C₄H₉NO₂.
C
C₂H₇NO₂.
D
C₂H₅NO₂.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

BTNT nito → nX = 2n_N2 =>

Số C trong X = n_CO2: n_X = ?

Từ đáp án chọn được công thức phù hợp

Lời giải chi tiết :

n_CO2 = 8,8:44 = 0,2 (mol)

n_N2(đktc) = 1,12 :22,4 = 0,05 (mol)

BTNT "N": n_X = 2n_N2 = 2.0,05 = 0,1 (mol)

Tất cả đáp án đều có 2 oxi nên đặt công thức aminoaxit có dạng: C_xH_yO₂N: 0,1 (mol)

=> x = n_CO2: n_X = 0,2 : 0,1 = 2

=> y chỉ có thể bằng 5 thỏa mãn, y bằng 7 không thỏa mãn được

Vậy công thức của aminoaxit là C₂H₅NO₂

Câu 18 :

Cho m gam hỗn hợp gồm axit axetic, axit oxalic, axit glutamic tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch chứa (m + 8,8) gam muối. Giá trị của V là

A
200
B
400
C
250
D
300

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng: n_NaOH = 8,8/ (23-1) = ?

Lời giải chi tiết :

Đặt công thức chung của các axit là R(COOH)_x

R(COOH)_x + xNaOH → R(COONa)_x + xH₂O

Vì khối lượng tăng chính là khối lượng của Na thay thế H trong gốc -COOH của axit

Đặt số mol gốc -COOH = a(mol)

-COOH → -COONa

a → a (mol)=> Khối lượng tăng là 22a gam

Theo bài => 22a = 8,8

→ a= 0,4 (mol)

→ n_NaOH = 0,4 (mol) → V_NaOH = n_NaOH: C_M = 0,4 :1 = 0,4 (lít) = 400 (ml)

Câu 19 :

A
42,0.
B
30,0.
C
14,0.
D
37,8.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Tính theo PTHH: C₆H₇O₂(OH)₃ + 3HNO₃ \(\xrightarrow{{{H_2}S{O_4}dac,{t^0}}}\) C₆H₇O₂(ONO₂)₃ + 3H₂O

\(\% H = \frac{{{m_{HN{O_3}}}{\,_{li\,thuyet}}}}{{{m_{HN{O_3}}}{\,_{thuc\,te}}}}.100\% \) với lượng HNO₃ lí thuyết là tính theo PTHH

Lời giải chi tiết :

PTHH: C₆H₇O₂(OH)₃ + 3HNO₃ \(\xrightarrow{{{H_2}S{O_4}dac,{t^0}}}\) C₆H₇O₂(ONO₂)₃ + 3H₂O

Theo PT: 186 → 297 (kg)

Theo ĐB: x =? ← 59,4 (kg)

→ m_{HNO3 lí thuyết} =\(\dfrac{{59,4 \times 186}}{{297}} = 37,8(kg)\)

Vì %H= 90% nên → m_{HNO3 thực tế} = \(\dfrac{{{m_{HN{O_{3\,}}}}li\,thuyet}}{{\% H}} \times 100\% = \dfrac{{37,8}}{{90\% }} \times 100\% = 42(kg)\)

Câu 20 :

Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí Y từ dung dịch chứa chất X

Cặp chất X, Y phù hợp là

A
Cu(NO₃)₂và NO₂.
B
NH₄NO₂và N₂.
C
CH₃COONa và CH₄
D
KClO₃và Cl₂.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Từ hình vẽ ta thấy khí Y thu bằng phương pháp đẩy nước → khí Y không tan hoặc tan rất ít trong nước

→ Chọn X,Y phù hợp

Lời giải chi tiết :

Từ hình vẽ ta thấy khí Y thu bằng phương pháp đẩy nước → khí Y không tan hoặc tan rất ít trong nước

Vậy cặp chất X, Y phù hợp là NH₄NO₂ và N₂

\(N{H_4}N{O_2}\xrightarrow{{{t^0}}}{N_2} + 2{H_2}O\)

Câu 21 :

m gam chất rắn. Giá trị của m là Cho 12 gam Fe vào 100 ml dung dịch chứa CuSO₄ 1M và Fe₂(SO₄)₃ 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được

A
12,8.
B
9,2.
C
7,2.
D
6,4.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

bảo toàn điện tích: n_Fe2+ = n_SO42-

bảo toàn khối lượng kim loại ta có: m_Fe + m_Cu2+ + m_Fe3+ = m_Fe2+ + m

Lời giải chi tiết :

n_Fe = 12: 56 ≈ 0,21 (mol)

n_CuSO4 = n_Fe2(SO4)3 = 0,1.1 = 0,1 (mol)

Khi cho Fe vào hh 2 muối xảy ra phản ứng theo thứ tự là:

Fe + Fe³⁺ → Fe²⁺

Fe + Cu²⁺→ Cu↓ + Fe²⁺

Dung dịch sau phản ứng chứa Fe²⁺ và SO₄^2-

Mà ∑ n_SO42- = 0,1 + 0,1.3 = 0,4 (mol) → n_Fe2+ = n_SO42- = 0,4 (mol)

BTKL kim loại ta có: 12 + 0,1.64 + 0,1.2.56 = 0,4.56 + m

→ m = 7,2 (g)

Câu 22 :

Nhận xét nào sau đây là sai?

A
Để gang hoặc thép trong không khí ẩm sẽ xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa học.
B
Trong ăn mòn hóa học, electron của kim loại được chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường.
C
Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép, người ta gắn vào mặt ngoài của vỏ tàu (phần chìm dưới nước) những lá Zn - đây là cách chống ăn mòn kim loại bằng phương pháp bảo vệ bề mặt.
D
Trong tự nhiên, sự ăn mòn kim loại xảy ra phức tạp, có thể xảy ra đồng thời quá trình ăn mòn điện hóa học và ăn mòn hóa học.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức về ăn mòn kim loại

Lời giải chi tiết :

A. Đúng vì xuất hiện cặp điện cực Fe-C ăn mòn điện hóa trong không khí ẩm

B. Đúng

C. Sai đây là cách chống ăn mòn bằng phương pháp điện hóa, dùng vật hi sinh là Zn thay thế cho Fe

D. Đúng

Câu 23 :

Đốt cháy hoàn toàn este X thu được CO₂và H₂O có số mol bằng nhau, X có thể là este

A
No, mạch hở, đơn chức.
B
No, ba chức.
C
No, mạch hở, hai chức.
D
Không no, mạch hở, đơn chức.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Từ mối quan hệ CO₂ = H₂O suy ra este có độ bất bão hòa là 1, từ đó suy ra được nhận xét đúng

Lời giải chi tiết :

Đốt cháy este thu được n_CO2 = n_H2O → este no, mạch hở, đơn chức.

Câu 24 :

Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng trao đổi?

A
FeCO₃+ 2HCl → FeCl₂ + CO₂+ H₂O.
B
NH₄Cl + NaOH → NaCl + NH₃ + H₂O.
C
Na₂SO₄ + BaCl₂→ BaSO₄ + 2NaCl.
D
2FeCO₃+ 4H₂SO₄→ Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2CO₂+ 4H₂O.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Phản ứng trao đổi là phản ứng hóa học, trong đó các chất trao đổi cho nhau thành phần cấu tạo của nó mà không làm thay đổi số oxi hóa. Từ sự trao đổi này, tạo ra các sản phẩm mới.

Lời giải chi tiết :

Phản ứng: 2FeCO₃+ 4H₂SO₄→ Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2CO₂+ 4H₂O là phản ứng oxi hóa khử, không phải pư trao đổi, vì số oxi hóa của các nguyên tố trước và sau phản ứng thay đổi

Câu 25 :

A
425
B
275.
C
175
D
375

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Lập tỉ lệ n_OH-/n_Al3+ → xác định được phản ứng tạo ra muối AlO₂^‑, OH^- còn dư sau phản ứng

Xác định thành phần các chất trong dd X gồm: AlO₂^-; OH^‑ và Cl^‑

Cho dd X + V ml HCl → tạo ra 5,85 gam kết tủa. V lớn nhất ứng với trường hợp tạo kết tủa Al(OH)₃ sau đó kết tủa hòa tan 1 phần

CT nhanh: n_H+ = n_OH- + 4n_AlO2- - 3n_{Al(OH)3 còn lại}

Lời giải chi tiết :

n_NaOH = 0,2.3 = 0,6 (mol)

n_AlCl3 = 0,1.1 = 0,1 (mol)

Ta có: \(\dfrac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{A{l^{3 + }}}}}} = \dfrac{{0,6}}{{0,1}} = 6 > 4\)→ phản ứng tạo ra muối AlO₂^-, kết tủa Al(OH)₃ tan hoàn toàn, dd sau pư dư OH^-

Al³⁺+ 4OH- → AlO₂^- + H₂O

0,1 → 0,4 → 0,1 (mol)

Vậy dd X thu được sau pư chứa: \(\left\{ \begin{gathered}Al{O_2}^ - :0,1\,(mol) \hfill \\O{H^ - }:0,6 - 0,4 = 0,2\,(mol) \hfill \\C{l^ - }:0,3\,(mol) \hfill \\ \end{gathered} \right.\)

Cho dd X + V ml HCl → tạo ra 5,85 gam kết tủa. V lớn nhất ứng với trường hợp tạo kết tủa Al(OH)₃ sau đó kết tủa hòa tan 1 phần

n_Al(OH)3 = 5,85:78 = 0,075 (mol)

H⁺ + OH^- → H₂O

0,2 ← 0,2 (mol)

AlO₂^- + H⁺ + H₂O → Al(OH)₃↓

0,1 → 0,1 → 0,1 (mol)

Al(OH)₃ + 3H⁺ → Al³⁺+ 3H₂O

(0,1 - 0,075)→ 0,075 (mol)

→ ∑ n_H+ = 0,2 + 0,1 + 0,075 = 0,375 (mol)

→ V_HCl = n_HCl : C_M = 0,375 : 1 = 0,375 (lít) = 375 (ml)

Câu 26 :

A
48,25
B
64,25
C
62,25
D
56,25

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Hai khí thoát ra ở anot là Cl₂ và O₂:

Ta có hệ phương trình: \(\left\{ \begin{gathered}\sum {{n_{hh}} = {n_{C{l_2}}} + {n_{{O_2}}} = 0,2} \hfill \\\sum {{m_{hh}} = 71{n_{C{l_2}}} + 32{n_{{O_2}}} = 30,625.2.0,2} \hfill \\ \end{gathered} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{gathered}{n_{C{l_2}}} = ? \hfill \\{n_{{O_2}}} = ? \hfill \\ \end{gathered} \right.\)

Sau phản ứng thu được 2 muối có nồng độ bằng nhau → số mol 2 muối bằng nhau

→ Fe³⁺ điện phân hết, Cu²⁺ điện phân dư

BTNT "Cl" → n_FeCl3 = 2/3n_Cl2 = ? (mol)

n_{Cu2+ dư}= n_Fe2+ = n_Fe3+ = ?

Viết các bán phản ứng xảy ra ở mỗi điện cực, dùng bảo toàn e sẽ tính được mol Cu2+ điện phân

BTNT "Cu": n_CuSO4 = n_{Cu2+ dư} + n_{Cu2+ điện phân}

Lời giải chi tiết :

Hai khí thoát ra ở anot là Cl₂ và O₂:

Ta có hệ phương trình:

\(\left\{ \begin{gathered}
\sum {{n_{hh}} = {n_{C{l_2}}} + {n_{{O_2}}} = 0,2} \hfill \\
\sum {{m_{hh}} = 71{n_{C{l_2}}} + 32{n_{{O_2}}} = 30,625.2.0,2} \hfill \\
\end{gathered} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{gathered}
{n_{C{l_2}}} = 0,15 \hfill \\
{n_{{O_2}}} = 0,05 \hfill \\
\end{gathered} \right.\)

Sau phản ứng thu được 2 muối có nồng độ bằng nhau → số mol 2 muối bằng nhau

→ Fe³⁺ điện phân hết, Cu²⁺ điện phân dư

BTNT "Cl": 3n_FeCl3 = 2n_Cl2 → n_FeCl3 = 2/3. 0,15 = 0,1 (mol)

→ n_{Cu2+ dư}= n_Fe2+ = n_Fe3+ = 0,1 (mol)

Đặt n_{Cu2+ điện phân} = a (mol)

BT e ta có: 0,1 + 2a = 0,3 + 0,2 → a = 0,2 (mol)

BTNT "Cu": n_CuSO4 = n_{Cu2+ điện phân} + n_{Cu2+ dư} = 0,2 + 0,1 = 0,3 (mol)

→ m = m_CuSO4 + m_FeCl3 = 0,3.160 + 0,1.162,5 = 64,25 (g)

Câu 27 :

Cho các thí nghiệm sau:

(1) Cho hỗn hợp gồm x mol Cu và x mol Fe₃O₄ vào dung dịch chứa 4x mol H₂SO₄ loãng.

(2) Cho hỗn hợp NaHSO₄ và KHCO₃ (tỉ lệ mol 1:1) vào nước dư.

(3) Cho x mol Fe vào dung dịch chứa 2,5x mol AgNO₃.

(4) Cho dung dịch chứa x mol Ba(OH)₂ vào dung dịch chứa x mol NaHCO₃.

(5) Cho Na₂CO₃dư vào dung dịch chứa BaCl₂.

(6) Cho x mol Fe₃O₄vào dung dịch chứa 8x mol HCl.

Sau khi các phản ứng kết thúc mà sau thí nghiệm thu được dung dịch chứa 2 muối là

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Viết các PTHH xảy ra, chú ý đến giữ kiện đề bài cho tỉ lệ số mol để xác định được chất hết, chất dư, muối thu được.

Lời giải chi tiết :

(1) Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

x → 4x → x (mol)

Cu + Fe₂(SO₄)₃ → CuSO₄ + FeSO₄

x → x (mol)

→ sau pư thu được 2 muối CuSO₄ + FeSO₄

(2) 2NaHSO₄ + 2KHCO₃ → Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 2CO₂ + 2H₂O → thu được 2 muối Na₂SO₄ + K₂SO₄

(3) Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + Ag↓

x → 2x → x (mol)

AgNO₃ còn dư 0,5x (mol) nên tiếp tục phản ứng với Fe(NO₃)₂

AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + Ag↓

0,5x → 0,5x → 0,5x (mol)

Vậy sau phản ứng vẫn thu được 2 muối Fe(NO₃)₂: 0,5x (mol) và Fe(NO₃)₃:0,5x (mol)

(4) Ba(OH)₂ + NaHCO₃ → BaCO₃↓ + NaOH + 2H₂O

→ dd không thu được muối

(5) Na₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃↓ + 2NaCl

→ thu được 2 muối là NaCl và Na₂CO₃ dư

(6) Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + H₂O

x → 8x (mol)

→ Thu được 2 muối FeCl₂ và FeCl₃

Vậy có 5 thí nghiệm dung dịch thu được 2 muối là: (1), (2), (3), (5), (6)

Câu 28 :

A
0,1 và 0,45
B
0,14 và 0,2.
C
0,12 và 0,3
D
0,1 và 0,2

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dung dịch X thu được chứa 2 muối CO₃^2-và HCO₃^-

Phản ứng với Ca(OH)₂ dư thì

Trong 50 ml X, đặt a,b là số mol CO₃^2- và HCO₃^-

Với Ca(OH)₂ dư → n_CaCO3 = a + b = 0,2 (1)

Với HCl, đặt ka, kb là số mol của CO₃^2- và HCO₃^- đã phản ứng.

→ n_HCl = 2ka + kb = 0,15

n_CO2 = ka + kb = 0,12

giải hệ trên được ka = ? và kb = ?

suy ra được tỉ lệ a và b (2)

Từ (1) và (2) giải ra được a và b

Quay lại xét trong 100 ml dd X, dùng BTĐT và BTNT"C" sẽ ra được số mol mỗi chất x, y

Lời giải chi tiết :

n_HCl = 0,15 (mol) < 2n_CO2 nên X chứa hai muối CO₃^2-và HCO₃^-

Trong 50 ml X, đặt a,b là số mol CO₃^2- và HCO₃^-

Với Ca(OH)₂ dư → n_CaCO3 = a + b = 0,2 (1)

Với HCl, đặt ka, kb là số mol của CO₃^2- và HCO₃^- đã phản ứng.

→ n_HCl = 2ka + kb = 0,15

n_CO2 = ka + kb = 0,12

giải hệ trên được ka = 0,03 và kb = 0,09

→ 3a = b (2)

Từ (1) và (2) → a= 0,05 và b = 0,15

Trong 100 ml X chứa CO₃²-: 0,01 (mol) và HCO₃^-: 0,3 (mol)

Bảo toàn điện tích: x + 2y = 0,1.2 + 0,3

Bảo toàn C → 0,2 + y =0,1 + 0,3

→ x = 0,1 và y = 0,2

Câu 29 :

A
0,8 và 8,82.
B
0,4 và 4,32.
C
0,4 và 4,56.
D
0,75 và 5,62.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

X có CTPT chung là C₅₇H₁₀₄O₆

Tìm được → n_X = n_CO2/57 =?

Tìm được n_H2O = = 104/2. n_X =?

BTNT "O": 6n_X + 2n_O2 = 2n_CO2 + n_H2O → n_O2 = ?

Muối thu được gồm: C₁₇H₃₅COONa; C₁₇H₃₃COONa ; C₁₇H₃₁COONa: số mol mỗi chất bằng mol X → m₁ = ?

Lời giải chi tiết :

X là các đồng phân của (C₁₇H₃₅COO)(C₁₇H₃₃COO)(C₁₇H₃₁COO)C₃H₅ hay đều có công thức phân tử C₅₇H₁₀₄O₆

→ n_X = n_CO2/57 = 0,285/57 = 0,005 (mol)

→ n_H2O = 104/2. n_X = 104/2. 0,005 = 0,26 (mol)

BTNT "O": 6n_X + 2n_O2 = 2n_CO2 + n_H2O

→ 6.0,005 + 2n_O2 = 2.0,285 + 0,26

→ n_O2 = a = 0,4 (mol)

Muối thu được gồm: C₁₇H₃₅COONa: 0,005 (mol); C₁₇H₃₃COONa: 0,005 (mol); C₁₇H₃₁COONa: 0,005 (mol)

→ m₁ = 0,005. (306 + 304 + 302) = 4,56 (g)

Câu 30 :

Bảng dưới đây ghi lại hiện tượng phản ứng khi làm thí nghiệm với các chất sau ở dạng dung dịch nước: X, Y, Z và T

Các chất X, Y, Z, T lần lượt là

A
phenol, anđehit fomic, glixerol, etanol.
B
anilin, gilxerol, anđehit fomic, metyl fomat
C
phenol, axetanđehit, etanol, anđehit fomic
D
glixerol, etylen glicol, metanol, axetanđehit.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Suy luận như sau:

X tạo kết tủa với dd Br₂ → X có thể là phenol hoặc anilin

Y có kết tủa với dd AgNO₃/NH₃ → Y là anđehit

Z có tạo kết tủa màu xanh lam với dd Cu(OH)₂ → trong phân tử Z phải chứa nhiều nhóm -OH kề nhau

Kết hợp đáp án đề cho suy ra X, Y, Z, T thỏa mãn

Lời giải chi tiết :

X tạo kết tủa với dd Br₂ → X có thể là phenol hoặc anilin

Y có kết tủa với dd AgNO₃/NH₃ → Y là anđehit

Z có tạo kết tủa màu xanh lam với dd Cu(OH)₂ → trong phân tử Z phải chứa nhiều nhóm -OH kề nhau

T không có hiện tượng gì với tất cả các thuốc thử → T là ancol etylic

Vậy dựa vào đáp án và suy luận trên thứ tự X,Y,Z,T phù hợp lần lượt là: phenol, anđehit fomic, glixerol, etanol.

Câu 31 :

Tổng giá trị của (x + y) là

A
3,5
B
3,8
C
3,1
D
2,2

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Bài toán cho H⁺ vào hỗn hợp dung dịch OH^- và AlO₂^-:

+ Khi kết tủa chưa bị hòa tan: n_H+ = n_OH-+ n_Al(OH)3

+ Khi kết tủa bị hòa tan một phần: n_H+= n_OH-+ 4n_AlO2-- 3n_Al(OH)3

Lời giải chi tiết :

(1) NaOH + HCl → NaCl + H₂O

(2) NaAlO₂ + HCl + H₂O → Al(OH)₃ + NaCl

(3) Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

+ Tại n_HCl = 0,9 mol thì NaOH vừa bị trung hòa hết => n_NaOH = n_HCl = 0,9 mol

+ Tại n_HCl = 1,6 mol thì tủa chưa đạt cực đại:

n_HCl = n_NaOH + n_Al(OH)3 => 1,6 = 0,9 + (y - 0,3) => y = 1 mol

=> n_NaAlO2 = 1 mol

+ Tại n_HCl= x mol thì Al(OH)₃ bị hòa tan một phần:

Áp dụng công thức giải nhanh: n_HCl = n_NaOH + 4n_AlO2- - 3n_Al(OH)3

=> x = 0,9 + 4.1 - 3(1 - 0,3) = 2,8

Vậy x + y = 2,8 + 1 = 3,8

Câu 32 :

Cho 14,6 gam Gly-Ala tác dụng hết với dung dịch HCl dư được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X được bao nhiêu gam muối khan?

A
23,7 gam.
B
28,6 gam.
C
19,8 gam.
D
21,9 gam.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Tính số mol của Gly-Ala

Gly-Ala + H₂O + 2HCl → Muối

BTKL: m _muối= m_Gly-Ala + m_H2O + m_HCl

Lời giải chi tiết :

n_Gly-Ala = 14,6 : (75 + 89 - 18) = 0,1 mol

Gly-Ala + H₂O + 2HCl → Muối

0,1 mol 0,1 mol 0,2 mol

BTKL: m _muối= m_Gly-Ala + m_H2O + m_HCl = 14,6 + 0,1.18 + 0,2.36,5 = 23,7 gam

Câu 33 :

Cho các phát biểu sau:

(1) Este có nhiệt độ sôi thấp hơn so với axit và ancol có cùng số nguyên tử cacbon.

(2) Dầu ăn và mỡ bôi trơn có cùng thành phần nguyên tố.

(3) Tên thay thế của amin có công thức (CH₃)₃N là trimetylamin

(4) Dung dịch 37 - 40% fomanđehit trong nước gọi là fomalin (còn gọi là fomon) được dùng để ngâm xác động vật, thuộc da, tẩy uế, diệt trùng.

(5) Các chất: cocain, amphetamin, heroin, moocphin là những chất gây nghiện, hết sức nguy hại cho sức khỏe con người.

Có bao nhiêu phát biểu sai?

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Xem lại lý thuyết phần este, lipit, amin, andehit

Lời giải chi tiết :

(1) đúng vì este không tạo được liên kết H như ancol và axit

(2) sai vì dầu ăn thành phần chính là chất béo còn dầu bôi trơn có thành phần chính là các hidrocacbon

(3) sai vì đó là tên gốc chức (không phải tên thay thế)

(4) đúng

(5) đúng

Vậy có 2 phát biểu sai

Câu 34 :

A
0,2
B
0,4
C
0,1
D
0,3

Đáp án : B

Phương pháp giải :

- Đặt công thức chung của các chất là C_nH_m

Từ số mol CO₂và H₂O suy ra giá trị của n và m

- Tính giá trị độ bất bão hòa dựa theo công thức: Độ bất bão hòa: k = (2C + 2 - H)/2

X + k Br₂ → ...

Từ số mol Br₂ phản ứng suy ra số mol của X.

Lời giải chi tiết :

n_CO2 = 0,55 mol; n_H2O = 0,4 mol

Đặt công thức chung của các chất là C_nH_m

C_nH_m → nCO₂ + 0,5mH₂O

0,2 → 0,2n → 0,1m

+ n_CO2 = 0,2n = 0,55 => n = 2,75

+ n_H2O = 0,1m = 0,4 => m = 4

Vậy công thức trung bình của hỗn hợp X là C_2,75H₄

Độ bất bão hòa: k = (2C + 2 - H)/2 = (2.2,75 + 2 - 4)/2 = 1,75

Khi cho a mol X tác dụng với Br₂: n_Br2 = 112 : 160 = 0,7 mol

C_2,75H₄+ 1,75Br₂ → ...

0,4 ← 0,7

Vậy a = 0,4

Câu 35 :

Khối lượng FeCl₂ trong dung dịch Y là

A
25,307 gam.
B
27,305 gam.
C
23,705 gam.
D
25,075 gam.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

*Phần 1: Hòa tan 1 phần hỗn hợp vào HCl dư

Tính được số mol H₂ và CO₂ từ đó suy ra số mol của Fe và FeCO₃.

*Phần 2: Hòa tan 1 phần vào dung dịch H₂SO₄ đặc dư

n_SO2 = n _khí- n_CO2 = ?

Quá trình cho và nhận e:

Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

3Fe^+8/3 → 3Fe⁺³ + 1e

Fe⁺² → Fe⁺³ + 1e

Áp dụng định luật bảo toàn electron:

3n_Fe + n_Fe3O4 + n_FeCO3 = 2n_SO2 => n_Fe3O4

Như vậy, dựa theo các PTHH ở phần 1 ta có:

n_FeCl2 = n_Fe + n_Fe3O4 + n_FeCO3 = ?

Lời giải chi tiết :

*Phần 1: Hòa tan 1 phần hỗn hợp vào HCl dư

Đặt n_H2 = a và n_CO2 = b (mol)

+ n _khí= a + b = 0,1 (1)

+ m _khí= n _khí.M _khí=> 2a + 44b = 0,1.4,7.4 (2)

Giải hệ thu được a = 0,06 và b = 0,04

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O

FeCO₃ + 2HCl → FeCl₂ + CO₂ + H₂O

=> n_Fe = n_H2 = 0,06 mol; n_FeCO3= n_CO2 = 0,04 mol

*Phần 2: Hòa tan 1 phần vào dung dịch H₂SO₄ đặc dư

n_SO2 = n _khí- n_CO2 = 0,2075 - 0,04 = 0,1675 mol

Quá trình cho và nhận e:

Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

3Fe^+8/3 → 3Fe⁺³ + 1e

Fe⁺² → Fe⁺³ + 1e

Áp dụng định luật bảo toàn electron:

3n_Fe + n_Fe3O4 + n_FeCO3 = 2n_SO2 => 3.0,06 + n_Fe3O4 + 0,04 = 2.0,1675

=> n_Fe3O4 = 0,115 mol

Như vậy, dựa theo các PTHH ở phần 1 ta có:

n_FeCl2 = n_Fe + n_Fe3O4 + n_FeCO3 = 0,06 + 0,115 + 0,04 = 0,215 mol

=> m_FeCl2= 0,215.127 = 27,305 gam

Câu 36 :

Hòa tan hoàn toàn 2 chất rắn X, Y (có số mol bằng nhau) vào nước thu được dung dịch Z. Tiến hành các thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Cho dung dịch NH₃ dư vào dung dịch Z thu được x₁ mol kết tủa

Thí nghiệm 2: Cho dung dịch Na₂CO₃ dư vào dung dịch Z thu được x₂ mol kết tủa

Thí nghiệm 3: Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào dung dịch Z thu được x₃ mol kết tủa.

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và x₁ < x₂ < x₃. Hai chất X, Y lần lượt là

A
BaCl₂và FeCl₂
B
AlCl₃ và FeCl₃
C
ZnSO₄và Al₂(SO₄)₃
D
FeSO₄ và Fe₂(SO₄)₃

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Giả sử số mol mỗi chất X, Y là 1 mol.

- Phương án A:

TN1: Kết tủa gồm Fe(OH)₂ (1 mol) => x₁ = 1

TN2: Kết tủa gồm BaCO₃ (1 mol) và FeCO₃ (1 mol) => x₂ = 2

TN3: Kết tủa gồm Fe(OH)₂ (1 mol) => x₃ = 1

=> Không thỏa mãn x₁ < x₂ < x₃

- Phương án B:

TN1: Kết tủa gồm 1 mol Al(OH)₃ và 1 mol Fe(OH)₃ => x₁ = 2

TN2: Kết tủa gồm 1 mol Al(OH)₃ (do Al₂(CO₃)₃ phân hủy thành) và 1 mol Fe(OH)₃ (do Fe₂(CO₃)₃ phân hủy thành) => x₂ = 2

TN3: Kết tủa gồm 1 mol Fe(OH)₃ => x₃ = 1

=> Không thỏa mãn x₁ < x₂ < x₃

- Phương án C:

TN1: Kết tủa gồm 2 mol Al(OH)₃ (chú ý Zn(OH)₂ tạo phức với NH₃ nên bị tan) => x₁ = 2

TN2: Kết tủa gồm 1 mol ZnCO₃ (1 mol) và 2 mol Al(OH)₃ (do Al₂(CO₃)₃ phân hủy thành) => x₂ = 3

TN3: Kết tủa gồm 4 mol BaSO₄ => x₃ = 4

=> Thỏa mãn x₁< x₂ < x₃

- Phương án D:

TN1: Kết tủa gồm 1 mol Fe(OH)₂ và 2 mol Fe(OH)₃ => x₁ = 3

TN2: Kết tủa gồm 1 mol FeCO₃ và 2 mol Fe(OH)₃ (do Fe₂(CO₃)₃ phân hủy thành) => x₂ = 3

TN3: Kết tủa gồm 1 mol Fe(OH)₂; 2 mol Fe(OH)₃ và 4 mol BaSO₄ => x₃ = 7 mol

=> Không thỏa mãn x₁ < x₂ < x₃

Câu 37 :

A
Tổng số nguyên tử H trong phân tử Z là 10.
B
Có thể dùng dung dịch Br₂ để nhận biết X, Y, T.
C
Y có đồng phân hình học cis – trans.
D
Z có 2 công thức cấu tạo phù hợp.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Bảo toàn khối lượng, bảo toàn electron, quy đổi, biện luận.

Lời giải chi tiết :

n_NaOH= 0,26 mol; n_CO2= 0,045 mol; n_H2O = 0,06 mol

Do axit Y đa chức, không phân nhánh nên Y là axit hai chức

Este Z được tạo bởi ancol T và X, Y => Ancol T là ancol ba chức.

*Xét phản ứng đốt cháy ancol T: n_CO2 = 0,045 mol; n_H2O = 0,06 mol

n_CO2 < n_H2O => T là ancol no, mạch hở

n _ancol= n_H2O - n_CO2 = 0,06 - 0,045 = 0,015 mol

=> Số C = n_CO2 : n_T = 0,045 : 0,015 = 3

Vậy T là C₃H₅(OH)₃

*E phản ứng với NaOH: n_COO = n_NaOH = 0,26 mol => n_O(E) = 2n_COO = 0,52 mol

*Xét phản ứng đốt cháy hỗn hợp E:

+ BTKL: m_CO2 + m_H2O = m_E + m_O2 => 44n_CO2+ 18n_H2O = 14,93 + 32.0,3825

+ BTNT "O": 2n_CO2 + n_H2O = n_O(E) + 2n_O2 => n_CO2 + n_H2O = 0,52 + 2.0,3825

Giải hệ được n_CO2 = 0,505 và n_H2O = 0,275

*Quy đổi hỗn hợp E thành:

C_nH_2nO₂: x

C_mH_2m-4O₄: y

C₃H₈O₃: 0,015

H₂O: -0,045

Ta có hệ phương trình:

\(\left\{ \matrix{
{n_{NaOH}} = x + 2y = 0,026 \hfill \cr
{n_{C{O_2}}} = nx + my + 0,015.3 = 0,505 \hfill \cr
{n_{{H_2}O}} = nx + (m - 2)y + 4.0,015 - 0,045 = 0,275 \hfill \cr} \right. \to \left\{ \matrix{
x = 0,06 \hfill \cr
y = 0,1 \hfill \cr
3n + 5m = 23 \hfill \cr} \right.\)

Chỉ có cặp n = 1; m = 4 thỏa mãn

Vậy X là HCOOH và Y là HOOC-CH=CH-COOH

=> Z có thể là

- Phương án A sai vì tổng số nguyên tử H trong Z là 8

- Phương án B đúng

+ X làm mất màu dung dịch Br₂ khi đun nóng

+ Y làm mất màu dung dịch Br₂ở nhiệt độ thường

+ T không làm mất màu dung dịch Br₂

- Phương án C đúng

- Phương án D đúng.

Câu 38 :

A
C₈H₈O₄.
B
C₇H₈O₆.
C
C₇H₆O₆.
D
C₈H₁₀O₆.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Quy đổi, bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố.

Lời giải chi tiết :

Các axit và ancol đều no nên X là este no.

3n_{X phản ứng} = n_CO2 - n_H2O=> X có k = 4 (dựa vào công thức: n_X = (n_CO2-n_H2O)/(k-1))

X tạo bởi 2 axit và 1 ancol nên X có 3 nhóm COO và 1 vòng

Giả sử X có công thức: B(COO)₂(ACOO)R (a mol)

=> M gồm ACOOH (a mol); B(COOH)₂ (a mol), R(OH)₃ (a mol)

Quy đổi hỗn hợp M thành HCOOH (a); (COOH)₂ (a); C₃H₅(OH)₃ (a) và CH₂ (b)

+ n_H2O = a + a + 4a + b = 0,6

Lượng O₂ dùng để đốt X cũng như đốt M nên:

+ n_O2 = 0,5a + 0,5a + 3,5a + 1,5b = 0,5625

Giải hệ trên thu được a = 0,075 và b = 0,15

Do b = 2a nên X là HCOO(COO)₂C₃H₅.2CH₂

=> X là C₈H₁₀O₆

Câu 39 :

A
35
B
30
C
25
D
42

Đáp án : B

Phương pháp giải :

*Quy đổi hỗn hợp thành: Na (x mol); Ba (y mol) và O (z mol)

+ m_X => (1)

+ Dung dịch thu được gồm: Na⁺ (x mol); Ba²⁺ (y mol) và OH^-

BTĐT => n_OH-= n_Na+ + 2n_Ba2+=> (2)

+ BTe: n_Na + 2n_Ba= 2n_O + 2n_H2 => (3)

Giải hệ thu được x, y, z.

Sau đó tính toán theo PTHH để xác định được khối lượng kết tủa thu được sau khi cho dung dịch Y phản ứng với hỗn hợp H₂SO₄và Al₂(SO₄)₃

Lời giải chi tiết :

*Quy đổi hỗn hợp thành: Na (x mol); Ba (y mol) và O (z mol)

+ m_X = 23x + 137y + 16z = 20,7 (1)

+ Dung dịch thu được gồm: Na⁺ (x mol); Ba²⁺ (y mol) và OH^-

pH = 13 => pOH = 14 - 13 = 1 => [OH^-] = 10-1 = 0,1M => n_OH-= 0,1.4 = 0,4 mol

BTĐT => n_OH-= n_Na+ + 2n_Ba2+=> x + 2y = 0,4 (mol) (2)

+ BTe: n_Na + 2n_Ba= 2n_O + 2n_H2 => x + 2y = 2z + 2.0,05 (3)

Giải hệ (1) (2) (3) thu được x = 0,2; y = 0,1; z = 0,15

*Cho Y {Na⁺ (0,2); Ba²⁺(0,1); OH^- (0,4)} tác dụng với hỗn hợp H₂SO₄ (0,03 mol) và Al₂(SO₄)₃ (0,05 mol):

n_H+ = 2n_H2SO4 = 0,06 mol;

n_Al3+ = 2n_Al2(SO4)3 = 0,1 mol;

n_SO42-= n_H2SO4 + 3n_Al2(SO4)3 = 0,18 mol

PTHH:

H⁺ + OH^- → H₂O

0,06 → 0,06 _{dư 0,34}

Al³⁺+ 3OH^- → Al(OH)₃

0,1 → 0,3 _{dư 0,04} → 0,1

Al(OH)₃ + OH^- → AlO₂^- + 2H₂O

0,04 _{còn 0,06} ← 0,04

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

0,1 → 0,1 → 0,1

Vậy kết tủa gồm Al(OH)₃ (0,06 mol) và BaSO₄ (0,1 mol)

=> m _{kết tủa} = 0,06.78 + 0,1.233 = 27,98 gam gần nhất với 30 gam

Câu 40 :

A
64
B
42
C
58
D
35

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Từ M_Z => Z là CH₃NH₂

=> X là H₂N-CH₂-COONH₃CH₃ => Muối có chứa 2 nguyên tử C

=> Y là CH₃NH₃OOC-COONH₃CH₃

Lời giải chi tiết :

M_Z = 15,5.2 = 31 => Z là CH₃NH₂

=> X là H₂N-CH₂-COONH₃CH₃ => Muối có chứa 2 nguyên tử C

=> Y là CH₃NH₃OOC-COONH₃CH₃

Giả sử số mol của X, Y lần lượt là x và y (mol)

Giải hệ: n _hh = x + y = 0,2 và n_NaOH = x + 2y = 0,3 được x = y = 0,1 mol

Muối gồm: H₂N-CH₂-COONa (0,1 mol) và (COONa)₂ (0,1 mol)

=> %m_(COONa)2 = 0,1.134/(0,1.97 + 0,1.134) = 0,58 = 58%

Bài liên quan