Đề thi, đề kiểm tra Hóa lớp 12

Đề khảo sát chất lượng đầu năm Hóa 12 - Đề số 7

Làm đề thi

Đề bài

Câu 1 :

Có bao nhiêu hợp chất hữu cơ C₇H₈O vừa tác dụng với Na, vừa tác dụng với NaOH

Câu 2 :

Công thức phân tử của ancol no, đơn chức, mạch hở là

A
C_nH_2n+2O_x
B
C_nH_2n+2-x(OH)_x
C
R(OH)₃
D
C_nH_2n+2O

Câu 3 :

Khi đốt than trong phòng kín sinh ra khí độc nào?

A
CO
B
H₂S
C
NO
D
CO₂

Câu 4 :

Cho 4,68 gam một kim loại M vào nước dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 1,344 lít khí H₂ (đktc). Kim loại M là

A
Ca.
B
Ba.
C
Na.
D
K.

Câu 5 :

Để khử mùi tanh của cá, người ta có thể sử dụng giấm (do có axit axetic) hoặc rượu, bia (do có etanol). Công thức của axit axetic và etanol lần lượt là

A
CH₃COOH và CH₃OH.
B
CH₃COOH và C₂H₅OH.
C
HCOOH và CH₃OH.
D
C₂H₅OH và CH₃COOH.

Câu 6 :

Cho kim loại X tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng rồi lấy khí thu được để khử oxit của kim loại Y. Hai kim loại X và Y lần lượt là

A
Cu và Ag.
B
Cu và Fe.
C
Zn và Al.
D
Fe và Cu.

Câu 7 :

Để phân biệt 3 mẫu hóa chất riêng biệt: Phenol, axit acrylic, axit axetic bằng một thuốc thử, người ta dùng thuốc thử là

A
Dung dịch AgNO₃/NH₃
B
CaCO₃
C
Dung dịch Br₂
D
Dung dịch Na₂CO₃

Câu 8 :

Phản ứng đặc trưng của hidrocacbon no, mạch hở là

A
Phản ứng thế và phản ứng cháy
B
Phản ứng tách
C
Phản ứng thế
D
Phản ứng cộng

Câu 9 :

Số đồng phân cấu tạo có công thức phân tử là C₅H₁₂ là

A
6 đồng phân
B
5 đồng phân
C
4 đồng phân
D
3 đồng phân

Câu 10 :

Khi clo hóa C₅H₁₂ với tỉ lệ mol 1:1 thu được 3 sản phẩm thế monoclo. Danh pháp IUPAC của ankan đó là

A
2,2-đimetylpropan.
B
2-metylbutan.
C
pentan.
D
2-dimetylpropan

Câu 11 :

Chất nào sau đây thuộc loại chất điện ly mạnh?

A
CH₃COOH.
B
NaCl.
C
H₂O.
D
H₂CO₃.

Câu 12 :

Tổng hệ số (nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng giữa Cu với dung dịch HNO₃ đặc, nóng là

A
8.
B
11.
C
10.
D
9.

Câu 13 :

Các ion có thể cùng tồn tại trong một dung dịch là

A
Al³⁺, H⁺, Ag⁺, Cl^-.
B
Na⁺, Cl^-, OH^-, Mg²⁺.
C
H⁺, NO₃^-, Cl^-, Ca²⁺.
D
H⁺, Na⁺, Ca²⁺, OH^-.

Câu 14 :

Hòa tan hoàn toàn 9,2 gam hỗn hợp Mg, Fe bằng dung dịch HCl dư thu được 5,6 lít H₂ (đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được khối lượng muối khan là

A
26,95.
B
27,45.
C
33,25.
D
25,95.

Câu 15 :

Cho dung dịch Ba(OH)₂ vào dung dịch chất X, thu được kết tủa màu trắng tan trong axit clohiđric. Chất X là

A
KNO₃.
B
Ca(HCO₃)₂.
C
KCl.
D
Na₂SO₄.

Câu 16 :

Hợp chất X có %C = 54,54%; %H = 9,1% còn lại là oxi. Khối lượng phân tử của X bằng 88. CTPT của X là

A
C₄H₈O₂
B
C₄H₁₀O₂
C
C₄H₁₀O
D
C₅H₁₂O

Câu 17 :

Cho sơ đồ chuyển hóa: Glucozo → X → Y → CH₃COOH

A
CH₃CHO và CH₃CH₂OH
B
CH₃CH₂OH và CH ≡ CH
C
CH₃CH₂OH và CH₃CHO
D
CH₃CH(OH)COOH và CH₃CHO

Câu 18 :

Cho 16,1 gam hỗn hợp X gồm CaCO₃ và MgCO₃ (có tỉ lệ mol 1:1) tan hết trong dung dịch HCl dư, thu được V lít (đktc) khí CO₂. Giá trị của V là

A
2,94
B
3,92
C
7,84
D
1,96

Câu 19 :

Ure là một trong những loại phân bón hóa học phổ biến trong nông nghiệp. Ure thuộc loại

A
phân đạm.
B
phân lân.
C
phân kali.
D
phân phức hợp.

Câu 20 :

Có một hỗn hợp khí gồm CH₄, C₂H₄ và C₂H₂. Muốn tách lấy C₂H₂ cần các hóa chất nào sau đây.

A
Dd Br₂ và ddAgNO₃.
B
Dd KMnO₄ và khí Cl₂.
C
Chỉ cần dd AgNO₃.
D
Dd AgNO₃ và dd HCl.

Câu 21 :

Cho 44 gam dung dịch NaOH (10%) vào 10 gam dung dịch axit H₃PO₄ (39,2%). Sau phản ứng trong dung dịch có muối

A
Na₂HPO₄ và NaH₂PO₄
B
Na₃PO₄ và Na₂HPO₄.
C
Na₂HPO₄.
D
NaH₂PO₄.

Câu 22 :

Hỗn hợp X có tỉ khối so với H₂ là 21 gồm propan, propen và propin. Khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, tổng khối lượng của CO₂ và H₂O thu được là

A
20,40 gam
B
16,80 gam
C
18,60 gam
D
18,96 gam

Câu 23 :

Cho 24,6 gam hỗn hợp gồm HCOOH, CH₃COOH, C₆H₅OH tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH 1M. Tổng khối lượng muối thu được sau phản ứng là.

A
33,40 gam.
B
26,60 gam.
C
27,46 gam.
D
25,68 gam.

Câu 24 :

Đun nóng V lít hơi anđehit X với 3V lít khí H₂ (xúc tác Ni) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn chỉ thu được một hỗn hợp khí Y có thể tích 2V lít (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Ngưng tụ Y thu được chất Z, cho Z tác dụng với Na sinh ra H₂ có số mol bằng số mol Z đã phản ứng. Chất X là anđehit

A
no, hai chức.
B
không no (chứa một nối đôi C=C), hai chức.
C
no, đơn chức.
D
không no (chứa một nối đôi C=C), đơn chức.

Câu 25 :

Đun 1 mol hỗn hợp C₂H₅OH và C₄H₉OH (tỷ lệ mol tương ứng là 3:2) với H₂SO₄ đặc ở 140^oC thu được m gam ete, biết hiệu suất phản ứng của C₂H₅OH là 60% và của C₄H₉OH là 40%. Giá trị của m là

A
19,04 gam.
B
24,48 gam.
C
28,4 gam.
D
23,72 gam.

Câu 26 :

Cho m gam hỗn hợp X gồm ancol metylic và phenol phản ứng hoàn toàn với Na dư, thu được 1,68 lít khí H₂ (đktc). Nếu cho cùng lượng hỗn hợp X trên tác dụng với Br ₂ dư thì thu được 16,55 gam kết tủa trắng. Giá trị của m là

A
7,9
B
9,3
C
9,5
D
12,6

Câu 27 :

Số đồng phân ancol tối đa ứng với CTPT C₃H₈O_x là

Câu 28 :

Trộn 250ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl (0,08M) và H₂SO₄ (0,01M) với 250ml dung dịch NaOH (a mol/lit) được 500ml dung dịch có pH =12. Giá trị của a là

A
0,14.
B
0,12.
C
0,11.
D
0,13.

Câu 29 :

Cho 4,96 gam gồm CaC₂ và Ca tác dụng hết với nước được 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí X. Dẫn X qua bột Ni nung nóng một thời gian được hỗn hợp Y. Cho Y qua bình đựng brom dư thấy thoát ra 0,896 lít (đktc) hỗn hợp Z. Cho tỉ khối của Z so với hiđro là 4,5. Độ tăng khối lượng bình nước brom là

A
0,4 gam.
B
0,8 gam.
C
0,86 gam.
D
1,2 gam.

Câu 30 :

Cho H₂ và 1 olefin có thể tích bằng nhau qua Niken đun nóng ta được hỗn hợp A. Biết tỉ khối hơi của A đối với H₂ là 23,2. Hiệu suất phản ứng hiđro hoá là 75%. Công thức phân tử olefin là

A
C₄H₈.
B
C₂H₄.
C
C₅H₁₀.
D
C₃H₆.

Câu 31 :

Cho 6,6 gam một anđehit đơn chức, mạch hở phản ứng với lượng dư AgNO₃/NH₃ đun nóng, lượng Ag sinh ra cho tác dụng với HNO₃ loãng thu được 2,24 lít NO (duy nhất ở đktc). Công thức cấu tạo của X là

A
CH₃CHO.
B
HCHO.
C
C₂H₅CHO.
D
CH₂=CHCHO.

Câu 32 :

Cho 4,48 lít khí CO₂ (đktc) hấp thụ hết trong 300ml dung dịch KOH 2M thu được dung dịch X. Cô cạn X thu được a gam chất rắn khan. Giá trị của a là

A
30,0.
B
27,6.
C
17,6.
D
38,8.

Câu 33 :

Hòa tan hoàn toàn 30 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al và Zn trong dung dịch HNO₃, sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y và hỗn hợp khí gồm 0,1 mol khí N₂O và 0,1 mol NO. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 127 gam hỗn hợp muối. Số mol HNO₃ đã bị khử là

A
0,66 mol
B
1,90 mol
C
0,35 mol
D
0,45 mol

Câu 34 :

Hòa tan hết 30 gam rắn gồm Mg, MgO, MgCO₃ trong HNO₃ thấy có 2,15 mol HNO₃ phản ứng. Sau phản ứng thu được 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí NO, CO₂ có tỉ so với H₂ là 18,5 và dung dịch X chứa m gam muối. Giá trị của m là.

A
103,60.
B
153,84.
C
133,20.
D
143,20.

Câu 35 :

Hỗn hợp X gồm axit Y đơn chức và axit Z hai chức (Y, Z có cùng số nguyên tử cacbon). Chia X thành 2 phần bằng nhau. Cho phần 1 tác dụng với Na dư thu được 4,48 lít khí H₂ ở đktc. Đốt cháy hoàn toàn phần 2 thu được 26,4 gam CO₂. Công thức cấu tạo thu gọn của Z và phần trăm khối lượng của Z trong hỗn hợp X lần lượt là.

A
HOOC – COOH và 60%.
B
HOOC – COOH và 43,86%.
C
HOOC – CH₂ - COOH và 70,87%.
D
HOOC – CH₂ – COOH và 54,88%.

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Có bao nhiêu hợp chất hữu cơ C₇H₈O vừa tác dụng với Na, vừa tác dụng với NaOH

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Để vừa tác dụng với Na, vừa tác dụn với NaOH thì phân tử phải có nhóm -OH gắn vào vòng benzen

Lời giải chi tiết :

Nhận xét: C₇H₈O có 1 nguyên tử oxi, để tác dụng được với cả Na và NaOH thì C₇H₈O phải là phenol

=> Công thức phân tử: CH₃ – C₆H₅ – OH. Cố định nhóm -OH thì nhóm -CH₃ có 3 vị trí là o, p, m

=> Có 3 đồng phân

Câu 2 :

Công thức phân tử của ancol no, đơn chức, mạch hở là

A
C_nH_2n+2O_x
B
C_nH_2n+2-x(OH)_x
C
R(OH)₃
D
C_nH_2n+2O

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Ancol đơn chức => Chỉ có 1 O

Lời giải chi tiết :

Công thức phân tử của ancol no, đơn chức, mạch ở là C_nH_2n+2O

Câu 3 :

Khi đốt than trong phòng kín sinh ra khí độc nào?

A
CO
B
H₂S
C
NO
D
CO₂

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Thành phần của than là cacbon (C)

Lời giải chi tiết :

Khi đốt than trong phòng kín sinh ra 2 khí: CO và CO₂

Khí CO là khí độc

Câu 4 :

Cho 4,68 gam một kim loại M vào nước dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 1,344 lít khí H₂ (đktc). Kim loại M là

A
Ca.
B
Ba.
C
Na.
D
K.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

M + nH₂O → M(OH)_n+ n/2 H₂

n_H2 = 0,06 mol

Lập luận với n = 1 và n = 2

Lời giải chi tiết :

M + nH₂O → M(OH)_n + n/2 H₂

Ta có: n_H2 = 1,344 : 22,4 = 0,06 mol

Từ phương trình: n_H2 : n/2 = 4,68 : M

Với n = 1 => M = 39

Vậy M là Kali (K)

Câu 5 :

Để khử mùi tanh của cá, người ta có thể sử dụng giấm (do có axit axetic) hoặc rượu, bia (do có etanol). Công thức của axit axetic và etanol lần lượt là

A
CH₃COOH và CH₃OH.
B
CH₃COOH và C₂H₅OH.
C
HCOOH và CH₃OH.
D
C₂H₅OH và CH₃COOH.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

- Axit axetic: CH₃COOH

- Etanol: C₂H₅OH

Câu 6 :

Cho kim loại X tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng rồi lấy khí thu được để khử oxit của kim loại Y. Hai kim loại X và Y lần lượt là

A
Cu và Ag.
B
Cu và Fe.
C
Zn và Al.
D
Fe và Cu.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

- X đứng trước H trong dãy điện hóa

- Kim loại Y đứng sau Al trong dãy điện hóa

Lời giải chi tiết :

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

H₂ + CuO → Cu + H₂O

=> X là Fe, Y là Cu

Câu 7 :

Để phân biệt 3 mẫu hóa chất riêng biệt: Phenol, axit acrylic, axit axetic bằng một thuốc thử, người ta dùng thuốc thử là

A
Dung dịch AgNO₃/NH₃
B
CaCO₃
C
Dung dịch Br₂
D
Dung dịch Na₂CO₃

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dùng thuốc thử là dung dịch Br₂

Lời giải chi tiết :

Phenol + dung dịch Br₂ → Kết tủa

Axit acrylic + dung dịch Br₂ → Dung dịch Br₂ mất màu

Axit axetic + dung dịch Br₂ → Không hiện tượng

Câu 8 :

Phản ứng đặc trưng của hidrocacbon no, mạch hở là

A
Phản ứng thế và phản ứng cháy
B
Phản ứng tách
C
Phản ứng thế
D
Phản ứng cộng

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Phản ứng đặc trưng của hidrocacbon no, mạch hở là phản ứng thế

Câu 9 :

Số đồng phân cấu tạo có công thức phân tử là C₅H₁₂ là

A
6 đồng phân
B
5 đồng phân
C
4 đồng phân
D
3 đồng phân

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Đồng phân mạch cacbon, đồng phân số nhóm chức

Lời giải chi tiết :

=> Có 3 đồng phân

Câu 10 :

Khi clo hóa C₅H₁₂ với tỉ lệ mol 1:1 thu được 3 sản phẩm thế monoclo. Danh pháp IUPAC của ankan đó là

A
2,2-đimetylpropan.
B
2-metylbutan.
C
pentan.
D
2-dimetylpropan

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Viết đồng phân của C₅H₁₂, dự đoán số sản phẩm thế monoclo

Lời giải chi tiết :

A. 2,2 – dimetylpropan: 1 sản phẩm thế monoclo

B. 2 – metylbutan: 4 sản phẩm thế monoclo

C. pentan: 3 sản phẩm thế monoclo

D. 2 – dimetylpropan: sai danh pháp

Câu 11 :

Chất nào sau đây thuộc loại chất điện ly mạnh?

A
CH₃COOH.
B
NaCl.
C
H₂O.
D
H₂CO₃.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Chất điện ly mạnh là chất khi tan trong nước, phân ly hết thành ion

Lời giải chi tiết :

A. Điện ly yếu

B. Điện ly mạnh

C. Điện ly yếu

D. Điện ly yếu

Câu 12 :

Tổng hệ số (nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng giữa Cu với dung dịch HNO₃ đặc, nóng là

A
8.
B
11.
C
10.
D
9.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Sử dụng phương pháp bảo toàn electron

Lời giải chi tiết :

3x / Cu⁰ → Cu²⁺ + 2e

2x / N⁺⁵ + 3e → N⁺²

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + H₂O

=> Tổng hệ số của Cu và HNO₃ = 3 + 8 = 11

Câu 13 :

Các ion có thể cùng tồn tại trong một dung dịch là

A
Al³⁺, H⁺, Ag⁺, Cl^-.
B
Na⁺, Cl^-, OH^-, Mg²⁺.
C
H⁺, NO₃^-, Cl^-, Ca²⁺.
D
H⁺, Na⁺, Ca²⁺, OH^-.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Để các ion có thể cùng tồn tại trong một dung dịch => Không có sự tạo thành chất kết tủa, chất khí, chất điện li yếu

Lời giải chi tiết :

A. AgCl là chất kết tủa

B. Mg(OH)₂ là chất kết tủa

C. 4 ion đều có thể tồn tại trong dung dịch

D. H₂O là chất điện ly yếu

Câu 14 :

Hòa tan hoàn toàn 9,2 gam hỗn hợp Mg, Fe bằng dung dịch HCl dư thu được 5,6 lít H₂ (đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được khối lượng muối khan là

A
26,95.
B
27,45.
C
33,25.
D
25,95.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

n_H2 = 5,6 : 22,4 = 0,25 mol

Bảo toàn nguyên tố H => n_HCl = 2n_H2 = 0,25.2 = 0,5 mol

Bảo toàn khối lượng

Lời giải chi tiết :

n_H2 = 5,6 : 22,4 = 0,25 mol

Bảo toàn nguyên tố H

=> n_HCl = 2n_H2 = 0,25.2 = 0,5 mol

Bảo toàn khối lượng: m_KL + m_HCl = m_muối + m_H2

=> 9,2 + 0,5.36,5 = m_muối + 0,25.2

=> m_muối = 26,95 gam

Câu 15 :

Cho dung dịch Ba(OH)₂ vào dung dịch chất X, thu được kết tủa màu trắng tan trong axit clohiđric. Chất X là

A
KNO₃.
B
Ca(HCO₃)₂.
C
KCl.
D
Na₂SO₄.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

BaCO₃, CaCO₃ là chất kết tủa màu trắng, tan trong axit HCl

Lời giải chi tiết :

Ba(OH)₂ + Ca(HCO₃)₂ → BaCO₃ + CaCO₃ + 2H₂O

BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + CO₂ + H₂O

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Câu 16 :

Hợp chất X có %C = 54,54%; %H = 9,1% còn lại là oxi. Khối lượng phân tử của X bằng 88. CTPT của X là

A
C₄H₈O₂
B
C₄H₁₀O₂
C
C₄H₁₀O
D
C₅H₁₂O

Đáp án : A

Phương pháp giải :

m_C = 88 . 0,5454 = 48

m_H = 88 . 0,091 = 8

m_O = 88 – 48 – 8 = 32

Lời giải chi tiết :

m_C = 88 . 0,5454 = 48 = 12.4

=> Có 4 C

m_H = 88 . 0,091 = 8 = 8.1

=> Có 8 H

m_O = 88 – 48 – 8 = 32

=> Có 2 O

=> Công thức phân tử của X là: C₄H₈O₂

Câu 17 :

Cho sơ đồ chuyển hóa: Glucozo → X → Y → CH₃COOH

A
CH₃CHO và CH₃CH₂OH
B
CH₃CH₂OH và CH ≡ CH
C
CH₃CH₂OH và CH₃CHO
D
CH₃CH(OH)COOH và CH₃CHO

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Glucozo → CH₃CH₂OH → CH₃CHO → CH₃COOH

Lời giải chi tiết :

C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂

C₂H₅OH + 2CuO → CH₃CHO + Cu₂O + 2H₂O

2CH₃CHO + O₂ → 2CH₃COOH

Glucozo → CH₃CH₂OH → CH₃CHO → CH₃COOH

Câu 18 :

Cho 16,1 gam hỗn hợp X gồm CaCO₃ và MgCO₃ (có tỉ lệ mol 1:1) tan hết trong dung dịch HCl dư, thu được V lít (đktc) khí CO₂. Giá trị của V là

A
2,94
B
3,92
C
7,84
D
1,96

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Tính mol của CaCO₃ và MgCO₃

n_CO2 = n_X

Lời giải chi tiết :

Gọi x là mol của CaCO₃ = mol của MgCO₃

=> x.100 + x. 64 = 0,0875

n_CO2 = n_CaCO3 + n_MgCO3 = 0,0875 + 0,0875 = 0,175 mol

=> V_CO2 = 0,175 . 22,4 = 3,92 lít

Câu 19 :

Ure là một trong những loại phân bón hóa học phổ biến trong nông nghiệp. Ure thuộc loại

A
phân đạm.
B
phân lân.
C
phân kali.
D
phân phức hợp.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Ure thuộc loại phân đạm

Câu 20 :

Có một hỗn hợp khí gồm CH₄, C₂H₄ và C₂H₂. Muốn tách lấy C₂H₂ cần các hóa chất nào sau đây.

A
Dd Br₂ và ddAgNO₃.
B
Dd KMnO₄ và khí Cl₂.
C
Chỉ cần dd AgNO₃.
D
Dd AgNO₃ và dd HCl.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Trong hỗn hợp khí: CH₄, C₂H₄ và C₂H₂. Chỉ có C₂H₂ tác dụng với AgNO₃

Lời giải chi tiết :

2AgNO₃ + C₂H₂ + 2NH₃ → NH₄NO₃ + Ag₂C₂

Ag₂C₂ + 2HCl → C₂H₂ + 2AgCl

Câu 21 :

Cho 44 gam dung dịch NaOH (10%) vào 10 gam dung dịch axit H₃PO₄ (39,2%). Sau phản ứng trong dung dịch có muối

A
Na₂HPO₄ và NaH₂PO₄
B
Na₃PO₄ và Na₂HPO₄.
C
Na₂HPO₄.
D
NaH₂PO₄.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

n_NaOH = 44.0,1:40 = 0,11 mol

n_H3PO4 = 10.0,392:98 = 0,04 mol

Tính tỉ lệ => Muối thu được

Lời giải chi tiết :

n_NaOH = 44.0,1:40 = 0,11 mol

n_H3PO4 = 10.0,392:98 = 0,04 mol

n_NaOH : n_H3PO4 = 2,75

=> Sau phản ứng trong dung dịch có muối: Na₃PO₄ và Na₂HPO₄

Câu 22 :

Hỗn hợp X có tỉ khối so với H₂ là 21 gồm propan, propen và propin. Khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, tổng khối lượng của CO₂ và H₂O thu được là

A
20,40 gam
B
16,80 gam
C
18,60 gam
D
18,96 gam

Đáp án : C

Phương pháp giải :

n_CO2 = 3n_X = 3.0,1 = 0,3 mol

m_X = 0,1 . 21. 2 = 4,2 gam

=> m_H => n_H2O => m_H2O

Lời giải chi tiết :

n_CO2 = 3n_X = 3.0,1 = 0,3 mol

m_X = 0,1 . 21 . 2 = 4,2 gam

=> m_H = 4,2 – 0,3.12 = 0,6 = n_H

=> n_H2O = 0,3 mol

=> m = m_CO2 + m_H2O = 0,3.44 + 0,3.18 = 18,6 gam

Câu 23 :

Cho 24,6 gam hỗn hợp gồm HCOOH, CH₃COOH, C₆H₅OH tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH 1M. Tổng khối lượng muối thu được sau phản ứng là.

A
33,40 gam.
B
26,60 gam.
C
27,46 gam.
D
25,68 gam.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

Lời giải chi tiết :

Ta có: n_H2O = n_NaOH = 0,4 . 1 = 0,4 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: 24,6 + 0,4.40 = m_muối + 0,4.18

=> m_muối = 33,40 gam

Câu 24 :

A
no, hai chức.
B
không no (chứa một nối đôi C=C), hai chức.
C
no, đơn chức.
D
không no (chứa một nối đôi C=C), đơn chức.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

- Thể tích khí giảm = thể tích H₂ phản ứng

=> V_{H2 phản ứng} = V + 3V – 2V

=> V_{H2 dư}

=> V_{H2 phản ứng}= 2V_andehit

- Lại có: andehit + H₂ ancol

=> Trong Y gồm V lít ancol và V lít H₂ dư => Z là ancol

Lời giải chi tiết :

Ta có thể tích khí giảm chinihs là thể tích H₂ phản ứng

=> V_{H2 phản ứng} = V + 3V – 2V = 2V (lít)

=> H₂ dư

Vì phản ứng xảy ra hoàn toàn, H₂ dư

=> V_{H2 phản ứng}= 2V_andehit

=> Andehit no, 2 chức hoặc andehit đơn chức và có một liên kết đôi (1)

Lại có: andehit + H₂ ancol

=> Trong Y gồm V lít ancol và V lít H₂ dư => Z là ancol

Có n_{H2 sinh ra từ phản ứng cộng Na}= n_ancol

=> Ancol có 2 chức (2)

Từ (1) và (2) suy ra andehit no, hai chức, mạch hở

Câu 25 :

A
19,04 gam.
B
24,48 gam.
C
28,4 gam.
D
23,72 gam.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

- Tính số mol ban đầu của C₂H₅OH và C₄H₉OH

- Tính số mol phản ứng của C₂H₅OH và C₄H₉OH

Lời giải chi tiết :

Câu 26 :

A
7,9
B
9,3
C
9,5
D
12,6

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Khi X + Br₂ dư thì chỉ có phenol phản ứng. Từ lượng kết tủa tính được lượng phenol

Khi X + Na dư thì cả 2 chất đều phản ứng. Từ lượng H₂, phenol tính được lượng CH₃OH

Lời giải chi tiết :

- X + Br₂ dư:

C₆H₅OH + 3Br₂ → C₆H₂(OH)Br₃↓ + 3HBr

=> n_C6H5OH = n↓ = 16,55 : 331 = 0,05 mol

- X + Na dư:

n_H2 = 1,68 : 22,4 = 0,075 mol

C₆H₅OH + Na → C₆H₅ONa + ½ H₂

0,05 0,025

CH₃OH + Na → CH₃Ona + ½ H₂

0,1 0,05

=> Hỗn hợp X gồm 0,1 mol CH₃OH và 0,05 mol C₆H₅OH

=> m = 0,1.32 + 0,05.94 = 7,9 gam

Câu 27 :

Số đồng phân ancol tối đa ứng với CTPT C₃H₈O_x là

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Xét các trường hợp x =1, 2, 3

Lời giải chi tiết :

x =1: C₃H₈O => Có 2 đồng phân

x = 2: C₃H₈O₂ => Có 2 đồng phân

x = 3: C₃H₈O₃ => Có 1 đồng phân

Câu 28 :

Trộn 250ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl (0,08M) và H₂SO₄ (0,01M) với 250ml dung dịch NaOH (a mol/lit) được 500ml dung dịch có pH =12. Giá trị của a là

A
0,14.
B
0,12.
C
0,11.
D
0,13.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Tính theo PT ion rút gọn: H⁺ + OH^- → H₂O

Lời giải chi tiết :

Câu 29 :

A
0,4 gam.
B
0,8 gam.
C
0,86 gam.
D
1,2 gam.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Gọi số mol của CaC₂ và Ca lần lượt là a và b

64a + 40b = 4,96 (1)

a + b = 0,1 (2)

X gồm C₂H₂ và H₂

=> m_X = 1,16 gam

Bảo toàn khối lượng

Lời giải chi tiết :

Câu 30 :

A
C₄H₈.
B
C₂H₄.
C
C₅H₁₀.
D
C₃H₆.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Gọi số mol của H₂ = C_nH_2n = 1 mol

Sau phản ứng số mol khí giảm một lượng đúng bằng số mol H₂ phản ứng. Hiệu suất phản ứng là 75% nên số mol H₂phản ứng là 0,75 mol.

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

Lời giải chi tiết :

Câu 31 :

A
CH₃CHO.
B
HCHO.
C
C₂H₅CHO.
D
CH₂=CHCHO.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

- Từ số mol của NO => Số mol của Ag

- Xét 2 trường hợp:

TH1: HCHO

TH2: Không phải là HCHO

Lời giải chi tiết :

Câu 32 :

Cho 4,48 lít khí CO₂ (đktc) hấp thụ hết trong 300ml dung dịch KOH 2M thu được dung dịch X. Cô cạn X thu được a gam chất rắn khan. Giá trị của a là

A
30,0.
B
27,6.
C
17,6.
D
38,8.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

- Tính số mol của CO₂ và KOH => Tính tỉ lệ => Số muối

Lời giải chi tiết :

n_CO2 = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol

n_KOH = 0,3.2 = 0,6 mol

n_KOH : n_CO2 = 3 > 2

=> Chỉ có muối CO₃^2- và KOH dư
Chất rắn khan: K₂CO₃ (0,2 mol) và KOH (0,2 mol)

=> a = 38,8 gam

Câu 33 :

A
0,66 mol
B
1,90 mol
C
0,35 mol
D
0,45 mol

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Gọi số mol của NO₃^- và NH₄NO₃ là x và y

Tính khối lượng muối: 30 + 62x + 80y = 127

Bảo toàn electron: x = 8y + 1,1

Lời giải chi tiết :

Câu 34 :

A
103,60.
B
153,84.
C
133,20.
D
143,20.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

- Tìm số mol của NO và CO₂

- Gọi số mol của Mg, MgO, NH₄NO₃ là a, b, c

+ Bảo toàn e: 2a = 0,1.3 + 8c

+ 24a + 40b + 8,4 = 30

+ Bảo toàn nguyên tố N: 2,15 = 0,1 + 2c + 2(a + b + 0,1)

=> Tìm được m_muối

Lời giải chi tiết :

Gọi số mol của NO và CO₂ là x và y

=> x + y = 0,2

30x + 44y = 0,2.37

=> x = 0,1 mol và y = 0,1 mol

=> n_MgCO3 = n_CO2 = 0,1 mol

- Gọi số mol của Mg, MgO, NH₄NO₃ là a, b, c

+ Bảo toàn e: 2a = 0,1.3 + 8c

+ 24a + 40b + 8,4 = 30

+ Bảo toàn nguyên tố N: 2,15 = 0,1 + 2c + 2(a + b + 0,1)

=> a = 0,65 y = 0,15 z = 0,125

=> m_muối = m_Mg(NO3)2+ m_NH4NO3 = 143,2 gam

Câu 35 :

A
HOOC – COOH và 60%.
B
HOOC – COOH và 43,86%.
C
HOOC – CH₂ - COOH và 70,87%.
D
HOOC – CH₂ – COOH và 54,88%.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

- Giả sử: 2 axit đã cho đều là đơn chức => C_{trung bình}

Nếu 2 axit đã cho đều là 2 chức => C_{trung bình}

Số cacbon của cả Y và Z sẽ nằm trong khoảng 1,5 < n <3

Y và Z đều có 2 cacbon

Lời giải chi tiết :

Bài liên quan