Đề bài

Đốt cháy hoàn toàn 0,42 gam hợp chất hữu cơ X rồi dẫn toàn bộ sản phẩm cháy (chỉ gồm CO₂ và H₂O) lần lượt qua bình (1) đựng H₂SO₄ đặc dư, bình (2) đựng dung dịch KOH dư. Kết thúc thí nghiệm thấy khối lượng bình (1) và bình (2) tăng lần lượt là 0,54 gam và 1,32 gam. Biết rằng 0,42 gam X chiếm thể tích hơi bằng thể tích của 0,192 gam O₂ ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Công thức phân tử của X là

• A. C₅H₁₀O          
• B. C₅H₁₀
• C. C₄H₆O
• D. C₃H₂O₂. 

Phương pháp giải

+) \({m_{{H_2}O}} = 0,54\,gam =  > {n_{{H_2}O}} = 0,03\,mol =  > {n_{H\,(trong\,X)}} = 2.{n_{{H_2}O}} = 0,06\)

\( + ){m_{C{O_2}}} = 1,32\,gam =  > {n_{C{O_2}}} = 0,03\,mol\, =  > {n_C} = {n_{C{O_2}}} = 0,03\)

+) m_C + m_H = m_X => trong X không chứa O

+) n_C : n_H => CTĐGN

0,42 gam X chiếm thể tích hơi bằng thể tích của 0,192 gam O₂

=> n_X => M_X = \(\frac{{{m_X}}}{{{n_X}}}\) => n => CTPT

Lời giải của GV Loigiaihay.com

Cho hỗn hợp sản phẩm qua bình (1) đựng H₂SO₄ đặc, dư => H₂O bị giữ lại

=> \({m_{{H_2}O}} = 0,54\,gam =  > {n_{{H_2}O}} = 0,03\,mol =  > {n_{H\,(trong\,X)}} = 2.{n_{{H_2}O}} = 0,06\)

Cho qua bình (2) đựng KOH dư => CO₂ bị giữ lại

\( =  > {m_{C{O_2}}} = 1,32\,gam =  > {n_{C{O_2}}} = 0,03\,mol\, =  > {n_C} = {n_{C{O_2}}} = 0,03\)

Vì đốt cháy X chỉ thu được CO₂ và H₂O => X gồm C, H và có thể có O

Ta có: m_C + m_H = 0,03.12 + 0,06 = 0,42 = m_X

=> trong X không chứa O

=> n_C : n_H = 0,03 : 0,06 = 1 : 2

=> CTĐGN của X là CH₂ => CTPT của X có dạng (CH₂)_n 

0,42 gam X chiếm thể tích hơi bằng thể tích của 0,192 gam O₂

=> n_X = \(\frac{{0,192}}{{32}} = 0,006\,mol\)

=> M_X = \(\frac{{0,42}}{{0,006}} = \,70\) => 14n = 70 => n = 5

=> CTPT X là C₅H₁₀

Đáp án : B